4.Теория растворов.Растворимость твердых веществ в жидкостях.Способы выражения концентрации растворов.

Растворимость твердых веществ в воде колеблется в широких пределах. В подавляющем большинстве случаев при увеличении температуры она увеличивается.Процесс растворения твердого вещества можно ускорить измельчением растворяемого вещества и тщательным перемешиванием его с растворителем.Этим достигается лучший контакт растворяемого вещества с растворителем,что способствует его быстрейшему растворению.Мерой растворимости вещества является концетрация его насыщенного раствора.Растворимость называется количество граммов вещества,насыщающее 100 г растворителя при данных условиях.Насыщеным называется раствор,который находится в динамическом равновесии с избытком растворяемого вещества,т.е. в единицу времени из раствора выделяется столько же вещества,сколько переходит в раствор.Понятие насыщенный раствор следует различать с понятием концентрированный раствор.Концентрированным называется раствор с высокой концентрацией растворенного вещ.

Способы выражения концетр.растворов.

Концентрацию часто выражают в процентах.

Молярным называют раствор,содержащий в 1 л раствора одну грамм-молекулу(моль) растворенного вещ-ва.Молярность называется концентрация раствора,выраженная числом молей растворенного вещества в 1 л раствора.

Моляльным называют раствор,содержащий 1 моль растворенного вещества в 1000 г растворителя.

Нормальным называют раствор,в 1 л которого содержится 1г-экв растворенного вещ-ва.

Нормальностью называется концетрация раствора,выраженная числом грамм-эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора.

Мольная доля компонента N_i компонента i равна отношению числа молей n_i этого компонента к сумме чисел молей(n1+n2+…+n_i) всех компонентов раствора. N_i=n_i/(n1+n2+…+n_i)

5.Общие свойства растворов.Осмос.Давление пара растворов.

Осмос.

1.Уменьшение количества свободных молекул растворителя в растворе обусловливает явление осмоса и уменьшение упругости пара растворителя над раствором(по отношению к чистому растворителю)

2.Явление осмоса наблюдается при соприкосновении двух растворов различной концентрации,разделенных полупроницаемой перегородкой(мембраной), пропускающей молекулы растворителя,но задерживающей молекулы растворенного вещества.

3. Следовательно,осмос обусловлен стремлением молекул растворителя выравнять свою концетрацию по обе стороны мембраны.

4.Осмос количественно характеризуется осмотическим давлением.

5.Осмотическое давление равно томк внешнему гидростатическому давлению,которое необходимо приложить к системе для того,чтобы осмос прекратился.

6.Растворы имеющие одинаковую моляльную концетрацию,должны иметь при равных температурах одинаковое осмотическое давление.Такие растворы назыв.изотоническими.

Закон Вант-Гоффа: все разбавленные растворы проявляют осмотическое давление,численно равное тому газовому давлению,которое оказывало бы растворенное вещество,если бы оно находилось в газообразном состоянии и занимало бы объем,равный объему раствору.

Давление пара растворов.

Известно,что всякая жидкость находится в равновесии со своим паром.Это значит,что за единицу времени из раствора уходит столько же частиц,сколько их возвращается в раствор. Количественно понижение упругости пара над раствором охарактеризовал франц.физик Рауль(закон Рауля): в разбавленных растворах неэлектролитов при постоянной температуре относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещ-ва в растворе.