Вопросы и задания для самоконтроля

1. Что изучает химическая кинетика?

2. Дайте определение скорости химической реакции.

3. Приведите примеры быстрых и медленных химических реакций.

4. Как формулируется основной закон химической кинетики? В чем заключается его математическое выражение?

5. Что такое порядок реакции?

6. Как определяется порядок реакции?

7. Приведите примеры реакций первого и второго порядков.

8. Что такое константа скорости химической реакции?

9. Как описывается температурная зависимость константы скорости химической реакции?

10. Что такое энергия активации?

11. Как изменится скорость реакции 2CO + O₂  2CO₂ , если концентрации исходных веществ увеличить в 3 раза?

12. Каталитическое разложение оксида азота при высоких температурах протекает по уравнению первого порядка N₂O  N₂ + O. Вычислить начальную скорость реакции и время полуреакции, если исходная концентрация оксида азота 1,5 моль / л, а константа скорости реакции равна 4·10^-4 с^-1.

13. Период полураспада радиоактивного изотопа ¹³⁷Cs, который попал в атмосферу в результате Чернобыльской аварии, составляет 29,7 лет. Через какое время количество этого изотопа составит 1% от исходного?

14. Для реакции распада силана SiH₄ (г.)  Si (кр.) + 2H₂ (г.) температурная зависимость константы скорости записывается в виде k = 2·10¹³·exp(-51700/RT). Определить начальную скорость реакции при 700 К, если исходная концентрация силана С₀(SiH₄) = 0,1 моль/л.

15. Константа скорости разложения диоксида азота 2NO₂  2NO + O₂ при 600 К равна 84 л / (моль·с), а при 640 К 410 л / (моль·с). Вычислить энергию активации данной реакции и предэкспоненциальный множитель.