Задание 2

1.Написать электронную формулу углерода в основном и возбужденном состояниях. Для невозбужденного атома определить квантовые числа, характеризующие валентные орбитали.

2.Привести структурные формулы соединений углерода: С₂Н₂, С0₂, НСОН, СН₃СООН. Какую степень окисления имеет углерод в этих соединениях?

3.Какой тип гибридизации АО углерода имеет место в соединении СО₂? Чему равен угол связи в данной молекуле?

4.Указать направление дипольных моментов связей в молекулеCO₂и определить, будет ли она полярной,

5.Установить пространственную конфигурацию молекулыSO₂.

6.На основании метода МО опишите электронное строение молекулы СО. Укажите кратность связи.

Задание 3

1.Написать электронную формулу бериллия в основном и возбужденном состояниях. Для невозбужденного атома определить квантовые числа, характеризующие валентные орбитали.

2.Сколько ковалентных связей, образованных по обменному и донорно-акцепторному механизмам, может иметь атом бериллия?

3.Какой тип связи (ионный или ковалентный) в соединенииBeCl₂? Как изменяется доля ковалентной связи в ряду соединенийBeCl₂—MgCl₂— СаСl₂?

4.Какой тип гибридизации АО бериллия имеет место в молекулеBeCl₂? Указать направление дипольных моментов связей в молекуле ВеCl₂. Будет ли она полярной?

5.Написать электронную формулу для иона бериллия. Как изменяются ионные радиусы в ряду металловBe—Ва?

6.На основании метода МО опишите электронное строение NO. Как изменяется энергия связи в ряду NO^-, NO, NO⁺. Какими магнитными свойствами обладают эти частицы .

Задание 4

1.Написать электронную формулу бора в основном и возбужденном состояниях. Для невозбужденного атома определить квантовые числа, характеризующие валентные орбитали.

2.По электронной формуле объяснить положение бора в периодической системе (период, группу, подгруппу).

3.Дать структурную формулу следующих соединений бора: ВС1₃, В₂О₃, Н₃ВО₃. Указать степень окисления бора в этих соединениях.

4.Какой тип гибридизации АО бора имеет место в соединениях ВС1₃? Будет ли полярной молекула ВС1₃?

5.Как изменяется сила кислот в ряду: HCLO-HCLO₂-HCLO₃-HCLO₄ (схема Косселя)?

6.На основании метода МО опишите электронное строение NO, NO^- .Укажите кратность связи и магнитные свойства.

Задание 5

1.Написать электронную формулу азота, определить квантовые числа, характеризующие валентные орбитали.

2.Какие степени окисления может проявить азот в соеди­нениях? Привести примеры соответствующих соединений.

3.Сколько ковалентных связей по обменному и донорно-акцепторному механизму может иметь атом азота?

4.Определите пространственное строение следующих частицNH₃,NH₄⁺N₂. Будут ли их дипольные моменты равны нулю?

5. Определить тип гибридизации валентных орбиталей углерода в молекуле HCN.

6.На основании метода МО опишите электронное строение N_2, Что изменится в МО N₂⁺ и N₂^-. Какими магнитными свойствами обладают эти частицы? Как изменится энергия связи в ряду этих частиц?

Заданиe 6

1.Написать электронную формулу кислорода. По электронной формуле определить место его в периодической системе (группу, подгруппу, период) и квантовые числа для валентных орбиталей.

2.Как изменяется доля ковалентной связи в соединенияхNa₂O—MgO— Al₂O₃ —SiO₂?

3.Каков тип связи в соединениях Н₂О иH₂0₂? Указать степень окисления кислорода в данных молекулах.

4.Определите тип гибридизации АО кислорода в молекулах воды и пероксида водорода. Будут ли данные молекулы полярными?

5.В каких соединениях имеет место донорно-акцепторная связь: POCl₃, PCl₅, [PCl₆ ]^- ?

6.На основании метода МО опишите электронное строение O₂, O₂⁺ и O₂^-. Как изменится энергия связи в ряду этих частиц? Какими магнитными свойствами обладают эти частицы.