- •Часть 2. Химия элементов
- •Лабораторная работа 10. Элементы ia-подгруппы
- •10.1. Химические свойства лития
- •10.2. Химические свойства натрия
- •10.3. Химические свойства калия
- •10.6. Окрашивание пламени горелки солями лития, натрия и калия
- •10.4. Реакции катиона аммония
- •11.2. Химические свойства магния
- •11.3. Химические свойства щелочно-земельных металлов
- •Лабораторная работа 13. Элементы iiiа-подгруппы
- •13.1. Химические свойства бора
- •13. 2. Химические свойства металлического алюминия
- •13.3. Получение и изучение свойств гидроксида алюминия
- •14.1. Свойства углерода
- •14.2. Свойства солей угольной кислоты
- •14.3. Свойства кремниевой кислоты и ее солей
- •15.1. Получение и разложение солей аммония
- •15.2. Окислительные свойства азотной кислоты и нитратов
- •15.3. Свойства азотистой кислоты и нитритов
- •17.1. Свойства соединений кислорода
- •17.2. Свойства соединений серы в степени окисления -2
- •19.1. Изучение свойств соединений марганца
- •19.2. Изучение свойств соединений железа
Часть 2. Химия элементов
В этой части практикума рассматриваются свойства наиболее важных биогенных элементов, а также их соединений. Здесь представлены опыты, демонстрирующие важнейшие химические свойства элементов и их соединений. Из многочисленных опытов отобраны те, что, являясь наиболее показательными, не требуют сложного оборудования и доступны для выполнения в учебной химической лаборатории.
Результаты проводимых опытов по химии элементов следует записывать в лабораторный журнал в виде таблицы (табл. 10.1). Особое внимание следует обратить на обязательную запись наблюдений в ходе выполнения опытов и написание уравнений соответствующих химических реакций.
Лабораторная работа 10. Элементы ia-подгруппы
Литература: учебник, главы 14, 15.
Приборы и оборудование: микроскоп, газовая горелка, штатив с пробирками, предметные стёкла, стеклянные палочки, нихромовая проволока.
Реактивы: концентрированная соляная кислота НCl, хлориды лития LiCl, натрия NaCl, калия KCl, гексагидроксостибиат(V) калия К[Sb(ОН)6], ацетат цинка-уранила Zn(СН3СОО)2·3UО2(СН3СОО)2, гидротартрат натрия NаНС4Н4О6, гексанитрокобальтат(III) натрия Nа3[Со(NО2)6] (свежеприготовленный).
Выполнение работы. Порядок выполнения операций по изучению свойств ионов и результаты проводимых опытов записывайте в лабораторный журнал в виде таблицы (табл. 10.1). Особое внимание следует обратить на обязательную запись наблюдений в ходе выполнения опытов.
При проведении качественных реакций на катионы и анионы получают осадки определенного состава, вида и цвета. Осадки бывают кристаллические и аморфные. Кристаллические осадки (BaSO4, MgNH4РО4) при рассмотрении их невооруженным взглядом кажутся мелко- или
Таблица 10.1. Регистрация хода анализа
|
№ |
Определяемый ион |
Реактив |
Наблюдения |
Заключение |
|
1 |
Na+ |
Ацетат цинка-уранила Zn(СН3СОО)2· 3 UО2(СН3СОО)2 |
Желто-зеленые кристаллы под микроскопом |
Na+ обнару-жен |
крупнозернистыми. Под микроскопом же видны отдельные кристаллы характерной формы. Кристаллические осадки часто образуются не сразу после сливания растворов реагентов, а только через некоторое время. Перемешивание раствора, потирание стеклянной палочкой о стенки пробирки могут ускорить процесс образования этих осадков. Кристаллический осадок быстро собирается на дне пробирки и легко центрифугируется. Аморфные осадки выпадают сразу после сливания растворов реагентов, но медленно осаждаются и с трудом отделяются при центрифугировании. По внешнему виду они делятся на творожистые (AgCl) и студенистые (Al(ОН)3). Аморфные осадки относительно легко образуют коллоидные растворы.
Реакции, сопровождающиеся выпадением осадка, можно проводить пробирочным, капельным (на предметном стекле) или микрокристаллоскопическим методом. При выпадении осадка отмечают его внешний вид (аморфный или кристаллический), цвет, а также растворимость в различных растворителях. Если кристаллы полученного осадка имеет определенную геометрическую форму, то проводят микрокристаллоскопический анализ с использованием микроскопа.