10 Лекция. Тізбекті реакциялардың кинетикасы

17. АВС реакция (А - бастапқы зат; В - аралық зат; С - реакция өнімі):

1. тізбекті реакцияларға жатады;

2. тізбектелген реакцияларға жатады;

3. параллель реакцияларға жатады;

4. қайтымды реакцияларға жатады;

5. түйіндес реакцияларға жатады.

17. Тізбекті реакцияны қандай белгі сипаттайды?

1. активтену энергияның үлкен мәндері;

2. кіші кванттық шығым;

3. бөтен қоспалардың болуына кіші сезімталдығы;

4. реакция жылдамдығының ыдыстың меншікті бетіне, көлеміне, формасына тәуелділігі;

5. реакция жылдамдығы температуралық коэффициентінің жоғары болуы.

17. Бастапқы заттардың соңғы реакция өнімдеріне айналуы бос валенттіліктері сақталатын радикалдар қатысуымен жүретін реакциялардың бірнеше рет қайталануы арқылы іске асатын процестерді:

1. фотохимиялық реакция деп айтады:

2. гомогенді реакция деп айтады;

3. гетерогенді реакция деп айтады;

4. каталитикалық реакция деп айтады;

5. тізбекті реакция деп айтады.

17. Тізбектің ұзындығы дегеніміз не?

1. бір қалыпты уақыт барысында қайталанатын элементар реакциялардың саны;

2. тізбектің басынан аяғына дейінгі буындар саны;

3. уақыт бірлігінде валентті қаныққан бөлшектердің ауысуы;

4. көлемнің бірлігінде тізбекті процесті бастайтын активті радикалдар саны;

5. уақыт бірлігінде және де көлем бірлігінде радикалдардың белгілі бір жиынтығы.

17. Тізбектің буыны дегеніміз не?

1. тізбектің буыны деп активті атомдардың немесе радикалдардыңң белгілі бір тобын айтады;

2. тізбектің буыны деп тізбекті процестерге себепті радикалдар тобын айтады;

3. тізбектің буыны деп тізбекті процестің өтуіне себепті белгілі бір қайталана беретін сатылар жиынтығын айтады;

4. тізбектің буыны деп тізбектің басталуына себепті атомдар тобын айтады;

5. тізбектің буыны деп тізбектің басталуынан тізбектің үзілуіне дейін сатылар санын айтады.

17. Тармақталған тізбекті реакцияға радикалдар концентрациясын қандай теңдеу бойынша есептеуге болады? (f - тізбек тармақталуының тиімді жылдамдық константасы; g-тізбектің сызықты үзілуінің тиімді жылдамдық константасы; w_б – тізбектің басталу жылдамдығы).

1. n= (e^f(t_e^-gt) ;

2. n= (A-e^-(f-g)t) ;

3. n=(e^ft-e^-gt) ;

4. n= (e-^ft - e^-gt) ;

5. n= (1-e^-(f-g)t) .

17. n=теңдеу бойынша (f-тізбек тармақталуының тиімді жылдамдық константасы; g - тізбектің сызықты үзілуінің тиімді жылдамдық константасы; w_б - тізбектің басталу жылдамдығы):

1. фотохимиялық реакцияға қатысатын зат концентрациясын анықтайды;

2. гетерогенді реакцияға қатысатын зат концентрациясын анықтайды;

3. тармақталған тізбекті реакцияға қатысатын активті радикалдар концентрациясын анықтайды;

4. тармақталмаған тізбекті реакцияға қатысатын активті радикалдар концентрациясын анықтайды;

5. гомогенді реакцияға қатысатын зат концентрациясын анықтайды.

17. Тізбектің сызықты үзілетін жағдайында тармақталған тізбекті реакцияның бос радикалдар бойынша алынған кинетикалық теңдеу (f-тізбек тармақталуының тиімді жылдамдық константасы; g-тізбектің сызықты үзілуінің тиімді жылдамдық константасы; w_б-тізбектің басталу жылдамдығы):

1. n=(1- е^{-(f-g) t}) ;

2. =w_б-f(g(n;

3. =w_б+(f-g)n;

4. =w_б+f((g+n);

5. =w_б+f+g+n.

17. Тармақталған тізбекті реакцияларға жоғарғы тұтану шегінің пайда болу себебі неде?

1. ингибиторлар болуында;

2. ыдыс қабырғасында қос соқтығысуында (екі бөлшек соқтығысуында);

3. ыдыс қабырғасындағы адсорбцияда;

4. ыдыс көлемінде үш бөлшек соқтығысу нәтижесінде радикалдардың жойылуында;

5. температураның және қысымның күшті әсерінде.

17. Тармақталған тізбекті реакцияларға төменгі тұтану шегінің пайда болу себебі неде?

1. ингибиторлар болуында;

2. ыдыс көлемінде үш бөлшек соқтығысу нәтижесінде радикалдардың жойылуында;

3. ыдыс қабырғасында радикалдардың қармалуы;

4. ыдыс көлемінде радикалдардың түзілуінде;

5. ингибиторлармен соқтығысу нәтижесінде радикалдардыңң жойылуында.

17. Радикалдардың ыдыстың көлемінде үшмолекулалы соқтығысулар арқылы жойылуы:

1. тұтанудың төменгі шегінің болуына себепті;

2. тұтанудың жоғары шегінің болуына себепті;

3. тізбекті реакцияның стационарлы өтуіне себепті;

4. тізбектелген реакцияның стационарлы өтуіне себепті;

5. тізбекті реакцияның тармақталуына себепті.

17. Реакция жылдамдығының ыдыс бетінің меншікті ауданына және оның көлемі мен формасына тәуелділігі:

1. гомогенді реакцияны сипаттайды;

2. гетерогенді реакцияны сипаттайды;

3. газ фазадағы реакцияларды сипаттайды;

4. тізбекті реакцияларды сипаттайды;

5. барлық жауаптар дұрыс емес.

17. Тізбектің басынан аяғына дейінгі буындар саны:

1. тізбектің түзілуі деп аталады;

2. тізбектің үзілуі деп аталады;

3. тізбектің ұзындығы деп аталады;

4. тізбектің тығыздығы деп аталады;

5. тізбектің жалғасуы деп аталады.

17. Суретте тізбектің тиімді (эффективті) ұзындығының W/W₀ уақытқа тәуелділігі келтірілген. Радикалдардың жойылу жылдамдығы тізбектің тармақталу жылдамдығынан төмен болу жағдайына сәйкес қисығы қандай (k₁<k₂)?

W/W₀

3

2

1

t

1. бірінші;

2. екінші;

3. үшінші;

4. бірінші және екінші;

5. екінші және үшінші.

17. Суретте тізбектің тиімді (эффективті) ұзындығының W/W₀ уақытқа тәуелділігі келтірілген. Радикалдардың жойылу жылдамдығы тізбектің тармақталу жылдамдығынан жоғары болу жағдайына сәйкес қисығы қандай (k₁>k₂)?

W/W₀

3

2

1

1. бірінші; t

2. екінші;

3. үшінші;

4. бірінші және екінші;

5. екінші және үшінші.

17. Суретте тізбектің тиімді (эффективті) ұзындығының W/W₀ уақытқа тәуелділігі келтірілген. Радикалдардың жойылу жылдамдығы тізбектің тармақталу жылдамдығына тең болу жағдайына сәйкес қисығы қандай? (k₁=k₂)

W/W₀

3

2

1

t

1. бірінші;

2. екінші;

3. үшінші;

4. бірінші және екінші;

5. екінші және үшінші.