- •Казахский национальный университет им. Аль-Фараби
- •Структура, объем и содержание дисциплины Содержание дисциплины, календарно-тематический план занятий Модуль 1. I начало термодинамики. Термохимия.
- •Модуль 2.
- •II начало термодинамики. Энтропия. Термодинамические функции.
- •Модуль 3. Химическое равновесие.
- •Модуль 4.
- •Гетерогенное равновесие.
- •Диаграммы состояния однокомпонентных и плавкости двухкомпонентных систем.
- •Растворы. Законы идеальных растворов.
- •Модуль 5. Основы химической кинетики. Формальная кинетика простых необратимых реакций. Влияние температуры на скорость химических реакций
- •Основная литература
- •Дополнительная литература
- •Календарно-тематический план практических занятий (теоретическая часть лабораторного практикума)
- •Распределение времени лабораторного практикума
- •Распределение трудоемкости срс по видам работ (в часах)
- •Формы контроля знаний:
- •Шкала оценки знаний:
- •График занятий по курсу
Казахский национальный университет им. Аль-Фараби
Факультета химии и химической технологии
Образовательная программа по специальности «5В060600-Химия»
Утверждено
на заседании Ученого совета
факультета химии и химической технологии
Протокол № 11 от «27» июня 2014 г.
Декан факультета Онгарбаев Е.К.
С И Л Л А Б У С
по дисциплине
«FH 2414» - «Физическая химия. Часть 1» (3 кредита)
2 курс, р/о, 3 семестр (осенний)
СВЕДЕНИЯ о преподавателе:
Сыздыкова Лэйля Ибрашовна, к.х.н., доцент
Телефон: раб. 3773550, моб.87017350633.
e-mail: Leyla.Syzdykova@kaznu.kz
каб.: 424.
ПАСПОРТ дисциплины:
Цель. Основной целью курса является изучение общих закономерностей химических процессов, позволяющих предсказывать возможное направление реакции и конечный результат химического взаимодействия.
Задачами курса является научить студентов применять знания теоретических законов химии к решению конкретных теоретических и технологических задач.
В результате изучения дисциплины студент должен знать: законы химической термодинамикии формальной кинетики; основные законы идеальных растворов, законы гомогенного и гетерогенного равновесий; уметь применять их на практике при изучении и описании свойств реальных систем (химических реакций, растворов, многокомпонентных систем); основы физико-химического анализа. Студент должен уметь: самостоятельно проводить физико-химический эксперимент, обрабатывать полученные данные аналитическими и графическими методами, интерпретировать их и делать выводы; решать задачи по расчету термодинамических и кинетических параметров процессов; использовать справочные данные по диаграммам состав-свойство для решения практических задач.
Компетенции: способность понимать и использовать знания в области физической химии в обучении, в дальнейшей исследовательской и практической деятельности; приобретение навыков выполнения физико-химического эксперимента при соблюдении правил техники безопасности; обработки результатов, их критического анализа и интерпретации на основе полученных знаний по курсу и смежных ему дисциплин; способность выявлять и формулировать проблему, умение изложить свое понимание и видение проблемы.
Пререквизиты: неорганическая химия, физика, высш.математика .
Постреквизиты: химическая физика, коллоидная химия, химия ВМС, физическая химия (часть 2).
Структура, объем и содержание дисциплины Содержание дисциплины, календарно-тематический план занятий Модуль 1. I начало термодинамики. Термохимия.
Тема лекции |
Кол-во часов |
Нед. |
Лекция № 1. Предмет и задачи физической химии. Введение: основные понятия и определения термодинамики. I начало термодинамики. Следствия из I начала термодинамики. Внутренняя энергия, энтальпия, связь между ними. Закон Гесса. Способы определения теплот химических реакций. Применение I начало термодинамики к различным процессам. |
1 |
1 |
Лекция № 2. Теплоемкость вещества. Уравнение Майера. Зависимость теплоемкости веществ от температуры. Прирост энтальпии индивидуального вещества как функция температуры. Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры, уравнения Кирхгоффа. Расчет тепловых эффектов химических реакций и фазовых переходов при различных температурах. |
1 |
2 |