Химическое равновесие.

1. Обратимые и необратимые процессы.

2. Условия наступления химического равновесия. Вторая формулировка закона действия масс.

3. Константа химического равновесия и факторы, на нее влияющие.

4. Термодинамические условия наступления равновесия. Связь константы равновесия с изменением свободной энергии Гиббса.

5. Равновесия в системах с гетерогенными реакциями.

6. Константа равновесия многостадийных процессов.

7. Концентрационное смещение равновесия.

8. Температурное смещение равновесия.

9. Влияние давления на смещение равновесий.

10. Принцип Ле-Шателье.

11. Ложные равновесия.

Строение атома.

1. Квантово-механическая теория. Предпосылки её возникновения.

2. Корпускулярно-волновой дуализм. Уравнение Де-Бройля.

3. Принцип неопределённости. Вероятностная модель атома.

4. Электронная орбиталь. Граничная поверхность и кривая радиального распределения электронной вероятности.

5. Волновая функция, её физический смысл. Связь волновой функции с характеристиками микрочастицы.

6. Уравнение Шрёдегера. Его формы.

7. Уравнение Шрёдегера для атома водорода.

8. Квантовые числа. Главное квантовое число.

9. Орбитальное квантовое число. Энергетические подуровни.

10. Магнитное квантовое число. Ориентация орбиталей в пространстве. Вырождение энергетических подуровней.

11. Спин и спиновое квантовое число.

12. Многоэлектронные атомы. оцепция электронного приближения.

13. Принцип Паули.

14. Эффекты экранирования и проникновения электрона к ядру.

15. Правила Клечковского. Распределение орбиталей по энергии.

16. Электронная конфигурация. Составление электронных формул.

17. Правило Хунда.

18. Явление провала электрона.

Химическая связь.

1. Химическая связь. Параметры химической связи.

2. Основные положения метода валентных связей.

3. Насыщаемость химической связи. Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.

4. Валентность в методе ВС.

5. Направленность химической связи.

6. Гибридизация электронных орбиталей. Типы гибридизации.

7. Условия устойчивости гибридизации. Искажение валентных углов.

8. Сигма-, пи- и дельта-связи.

9. Нелокализованные связи.

10. Определение формы молекул по методу Гиллеспи.

11. Полярная и неполярная связь.

12. Ионная связь и ее особенности.

13. Полярные и неполярные молекулы.

14. Поляризация ионов. Правило Фаянса.

15. Влияние поляризации ионов на свойства веществ.

16. Основные принципы метода молекулярных орбиталей.

17. Гомоядерные двухатомные молекулы и молекулярные ионы элементов I периода.

18. Построение МО для гомоядерных двухатомных молекул элементов II периода.

19. Энергетические диаграммы МО гомоядерных двухатомных молекул элементов II периода.

20. Двухатомные гомоядерные молекулы элементов II периода.

21. Гетероядерные двухатомные молекулы элементов II периода.

22. Гетероядерные двухатомные молекулы разных периодов. Молекула гидрида лития.

23. Сравнительная характеристика метода валентных связей и метода молекулярных орбиталей.

Координационные соединения.

1. Основные положения координационной теории.

2. Классификация координационных соединений.

3. Номенклатура координационных соединений.

4. Химическая связь в координационных соединениях по методу валентных связей. Донорно-акцепторная и дативная связь. Внешняя, внутренняя и смешанная гибридизация электронных орбиталей.

5. Геометрия и магнитные свойства комплексов по методу валентных связей.

6. Метод кристаллического поля. Снятие вырождения d-орбиталей в тетраэдрическом поле.

7. Снятие вырождения d-орбиталей в октаэдрическом поле.

8. Параметр расщипления и факторы, на него влияющие.

9. Высокоспиновые и низкоспиновые комплексы. Окраска координационных соединений.

10. Метод МО в химии координационных соединений. Групповые орбитали лигандов длы октаэдрических комплексов.

11. Электронные конфигурации и свойства комплексов по методу МО.

12. Изомерия координационных соединений.

13. Принцип транвлияния. Реакции внутрисферного замещения.