Вопросы

к лабораторным и семинарским занятиям

по неорганической химии

для студентов I-го курса

направления подготовки "ХИМИЯ"

Содержание

ОБЩАЯ ЧАСТЬ 4

Химическая атомистика. 4

Химическая термодинамика. 4

Химическая кинетика. 5

Химическое равновесие. 6

Строение атома. 6

Химическая связь. 7

Координационные соединения. 8

Общие свойства растворов. Растворы неэлектролитов. 9

Ионизация электролитов в растворах. 10

Коллоидные растворы. 10

Окислительно-восстановительные реакции. 11

Радиоактивность. Радиоактивные элементы. 11

ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ 12

Водород и его соединения (план лекции) 12

Галогены. 12

Хлор и его соединения 13

Фтор, бром, йод. 13

Кислород. Озон. 14

Сера и ее соединения. Элементы подгруппы селена. 14

Элементы подгруппы V-A. Азот и его соединения. 15

Фосфор и его соединения. 16

Подгруппа мышьяка. 16

Углерод и его соединения. 17

Кремний и его соединения. 17

Бор и его соединения. 18

Щелочные металлы. 18

Щелочные металлы и их соединения. (план лекции). 18

Элементы подгруппы I B 19

Элементы подгруппы IIА. 19

Элементы подгруппы IIВ. 20

Элементы подгруппы IIIА 21

Элементы подгруппы германия. 21

Элементы подгруппы VB. 22

Элементы подгруппы VI-B. 22

Подгруппа марганца 23

Элементы триады железа. 24

Общая часть Химическая атомистика.

1. Основные положения химической атомистики. Вещества с молекулярной и надмолекулярной структурой. Атомные и молекулярные частицы.

2. Химическая формула. Формульная единица.

3. Атомная, молекулярная и формульная масса.

4. Моль – мера количества вещества. Молярная масса и молярный обьём. число Авогадро.

5. Закон сохранения массы веществ.

6. Закон постоянства состава. Дальтониды и бертолиды.

7. Эквивалент и эквивалентная масса. Закон эквивалентов.

8. Газовые законы. Закон Авогадро. Закон объёмных отношений.

9. Определение молекулярных масс по относительной плотности газов.

10. Уравнение состояния идеального газа и его использование для определения молекулярных масс.

11. Определение атомных масс по методу Канниццаро.

12. Определение атомных масс по теплоёмкости простых веществ (метод Дюлонга-Пти).

Химическая термодинамика.

1. Предмет химической термодинамики. Термодинамические системы.

2. Составные части и компоненты термодинамической системы.

3. Внутренняя энергия. Тепловой эффект процесса. Первый закон термодинамики.

4. Тепловые эффекты при постоянном объёме и при постоянном давлении. Энтальпия.

5. Термохимические уравнения.

6. Закон Гесса. Энтальпийные диаграммы.

7. Энтальпии образования и их связь с тепловым эффектом процесса.

8. Энергия связи и её определение.

9. Энтропия. Уравнение Больцмана.

10. Второй закон термодинамики.

11. Изменение энтропии в различных процессах.

12. Третий закон термодинамики.

13. Свободная энергия Гиббса. Направление химического процесса

14. Влияние температуры на направление химического процесса.

15. Стандартные свободные энергии образования и их связь с изменением свободной энергией процесса.

Химическая кинетика.

1. Скорость химической реакции.

2. Путь реакции. Энергия активации. Кинетическая диаграмма.

3. Влияние концентрации на скорость химической реакции. Закон действия масс.

4. Влияние температуры на скорость химической реакции.

5. Влияние энергии активации на скорость химической реакции. Активированный комплекс.

6. Энтропия активации.

7. Кинетическая классификация реакций. Молекулярность реакции.

8. Порядок реакции (общий и по каждому веществу).

9. Механизмы реакций (молекулерный, радткальный, ионный).

10. Параллельные, последовательные и сопряжённые реакции.

11. Цепные реакции.

12. Катализаторы и катализ. Виды катализа.

13. Гомогенный катализ. Теория промежуточных соединений.

14. Гетерогенный катализ. Теория активных центров.