На тему: «Коррозия металлов и методы защиты»

Выполнил

студент группы__________ ______________ И.О. Фамилия

(Подпись, дата)

Принял

преподаватель кафедры ПХиФ ______________ И.О. Фамилия

(Подпись, дата)

Цель работы:

- смоделировать в лабораторных условиях процессы электрохимической коррозии металлических изделий;

- изучить методы защиты металлических изделий от коррозионных разрушений.

Теоретическая часть

Гальванический элемент – ___________________________________________________

_______________________________________________________________________________.

Работа гальванического элемента основана на протекании________________________

_______________________________________________________________________________.

Анодом в гальваническом элементе является_______________металл с _____________

значением электродного потенциала;

катодом в гальваническом элементе является______________металл с _____________

значением электродного потенциала;

электроны в гальваническом элементе перемещаются по_____________________цепи от _______________________к____________________________.

ЭДС гальванического элемента рассчитывают________________________________.

Коррозия – ________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________.

По характеру взаимодействия металла с окружающей средой различают типы коррозии:

- химическая;

- электрохимическая.

Электрохимическая коррозия наблюдается в электропроводных средах и сопровождается_________________________________________________________________.

В основе электрохимической коррозии лежат такие же процессы как в гальваническом элементе, только коррозионный элемент короткозамкнутый.

Анодный участок – металл с _______________________________________________

на котором протекает процесс______________________________.

катодный участок – металл с ________________________________________________

на котором протекает процесс_________________________, в качестве окислителя:

в кислой среде_____________________________________________________________

в нейтральной или щелочной________________________________________________.

Экспериментальная часть

Опыт 1. Влияние гальванопары, возникающей в результате химической реакции, на процесс растворения металла

Запишите наблюдения:

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

При касании медной проволокой гранулы цинка:

- как изменяется интенсивность выделения водорода___________________________________

- на каком из металлов водород выделяется___________________________________________

- в каком случае цинк растворяется быстрее__________________________________________.

Запишите схему коррозионного медно-цинкового гальванического элемента с водородной деполяризацией:

Анодный участок____________________________, напишите уравнения реакций на анодном участке_________________________________________________________________

катодный участок_____________________________, напишите уравнения реакций на

катодном участке_______________________________________________________________

напишите суммарное уравнение реакций в ионном и молекулярном виде:

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________.

Вывод: ___________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________.

Опыт 2. Электрохимическая коррозия при контакте двух различных металлов

Запишите наблюдения:

1.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Какой газ выделяется, где выделение более интенсивное и на каком металле________

_______________________________________________________________________________.

1. Запишите схему гальванопары Fe – Zn с водородной деполяризацией:

выпишите значения стандартных электродных потенциалов:

φ (Zn²⁺/Zn⁰) = _________эВ,_________, φ (Fe²⁺/Fe⁰) = _________эВ,_________,

какой металл является более активным______________________________________________

анодный участок____________________________, напишите уравнения реакций на анодном

участке_________________________________________________________________________

катодный участок_____________________________, напишите уравнения реакций на

катодном участке_______________________________________________________________

напишите суммарное уравнение реакций в ионном и молекулярном виде:

________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________.

Рассчитайте значение ЭДС гальванопары:

ЭДС = __________________________________________________________________________

2. Запишите схему гальванопары Fe – Zn с водородной деполяризацией:

выпишите значения стандартных электродных потенциалов:

φ (Zn²⁺/Zn⁰) = _________эВ,_________, φ (Fe²⁺/Fe⁰) = _________эВ,_________,

какой металл является более активным_____________________________________________

анодный участок____________________________, напишите уравнения реакций на анодном

участке_________________________________________________________________________

катодный участок_____________________________, напишите уравнения реакций на

катодном участке________________________________________________________________

напишите суммарное уравнение реакций в ионном и молекулярном виде:

________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________.

Рассчитайте значение ЭДС гальванопары:

ЭДС = __________________________________________________________________________

Вывод: (как влияет образование гальванических пар на коррозию металлов)__________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

Опыт 3. Применение ингибиторов

Запишите наблюдения:

1.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3._____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

В какой из пробирок раньше появилось синее окрашивание________________________

Какую роль играет уротропин________________________________________________

________________________________________________________________________________

Вывод: (дать сравнительную характеристику наблюдениям в каждой из пробирок)_____________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________.

Опыт 4. Протекторная защита

Запишите наблюдения:

1.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2._____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Почему синее окрашивание наблюдается только в одной из пробирок______________

_______________________________________________________________________________.

Напишите уравнения электродных процессов при работе короткозамкнутого гальванического элемента Fe – Zn:

анодный участок:_______________________________________________________________

катодный участок:______________________________________________________________

какой металл выполняет роль протектора_________________________________________.

Запишите схему протекторной защиты гальванопары Fe – Zn:

Может ли роль протектора выполнять медная пластинка при контакте с Fe______

_______________________________________________________________________________.

Вывод: ___________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»

Кафедра «Прикладная химия и физика»

Дисциплина «Химия»

ОТЧЕТ

по лабораторной работе № ___