На тему: «Ионообменные реакции»

Выполнил

студент группы__________ ______________ И.О. Фамилия

(Подпись, дата)

Принял

преподаватель кафедры ПХиФ ______________ И.О. Фамилия

(Подпись, дата)

Цель работы:

- изучить признаки протекания ионообменных реакций.

Теоретическая часть

Ионообменные реакции – это _____________________________________________________ ____________________________________________________________________________________.

Ионообменные реакции могут протекать в _________________ и ____________________

направлениях.

Ионообменные реакции протекают в растворах электролитов в следующих случаях:

1. если ___________________________________________________________________________

2. если ___________________________________________________________________________

3. если ___________________________________________________________________________

4. если ___________________________________________________________________________.

В уравнениях реакции в молекулярном виде записываются:

1. ________________________________, например, ________________________________________

2. ________________________________, например, ________________________________________

3. ________________________________, например, ________________________________________.

В уравнениях реакции в виде ионов записываются:

1. ______________________________, например, __________________________________________

2. ______________________________, например, __________________________________________

3. ______________________________, например, __________________________________________.

Количественной характеристикой растворимости труднорастворимых веществ является ___________________________________________________ или ____________________________ ____________________________________________________________________________________.

В насыщенном растворе при данной температуре ПР есть ____________________ величина.

Для системы: A_mB_n=A^m++B^n-

ПР_AmBn =

__________________________________

По значению ПР можно судить о возможности образования осадка:

1. если ПР_табл > произведения концентрации ионов в данном растворе, то осадок _________________________________________________________________________________

2. если ПР_табл < произведения концентрации ионов в данном растворе, то осадок __________________________________________________________________________________

3. если ПР_табл = произведению концентрации ионов в данном растворе, то _________________________________________________________________________________.

Экспериментальная часть

Заполните таблицу (запишите уравнения реакций в молекулярном, полном ионно-молекулярном и сокращенном ионно-молекулярном формах, запишите наблюдения и выводы).

Название опыта	Уравнения реакции	Наблюдения	Выводы
Опыт 1. Ионные реакции с образованием осадка	1. BaCl2 + Na2SO4 = _________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ 2. BaCl2 + H2SO4 = __________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ 3. BaCl2 + (NH4)2SO4 = _______________________________ _________________________________________________ _________________________________________________		Почему протекает реакция?
Опыт 2. Образование осадков и произведение растворимости	1. Pb(NO3)2 + KCl = _________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ 2. Pb(NO3)2 + KI = __________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________		1) ПРPbCl2=______________(табл); [Pb2+]·[Cl-]2= _______________(в растворе) ПРPbCl2 _________[Pb2+]·[Cl-]2, поэтому осадок ___________________________________. 1) ПРPbI2=______________(табл); [Pb2+]·[I-]2=_______________(в растворе) ПРPbI2 __________ [Pb2+]·[I-]2, поэтому осадок ___________________________________.
Опыт 3. Ионообменная реакция с выделением газа	CaCO3 + HCl = ______________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________		Почему протекает реакция?
Опыт 4. Получение хромата бария	BaCl2 + K2CrO4 = ___________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________		Почему осадок не растворяется в уксусной кислоте?
Опыт 5. Обратимые ионообменные реакции	1. MgCl2 + NH4OH = _______________________(NH4Clкрист.) _________________________________________________ _________________________________________________ 2. MgCl2 + NH4OH = _________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________		В каких случаях ионообменные реакции могут протекать в двух направлениях?
Опыт 6. Амфотерные электролиты	ZnSO4 + NaOH = ____________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ 1. Zn(OH)2 + HCl = __________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________ 2. Zn(OH)2 + NaOH = ________________________________ _________________________________________________ _________________________________________________		Как можно доказать амфотерные свойства гидроксида цинка?

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»

Кафедра «Прикладная химия и физика»

Дисциплина «Химия»

ОТЧЕТ

по лабораторной работе № ___