- •Основные понятия
- •1.2. Степень окисления или окислительное число атома в соединениях
- •Восстановители, окислители. Процессы окисления и восстановления
- •1.3.1. Восстановители
- •1.3.2. Окислители
- •1.4. Классификация окислительно-восстановительных реакций (типы овр)
- •1.4.1. Реакции межатомного или межмолекулярного окисления-восстановления
- •1.4.2. Реакции внутримолекулярного окисления – восстановления
- •1.4.3. Реакции диспропорционирования (самоокисления – самовосстановления)
- •2. Составление уравнений реакций окисления – восстановления
- •2.1. Метод электронного баланса
- •2.2. Метод ионно-электронного баланса (метод полуреакций)
- •Овр, протекающие в кислой среде
- •2.2.2. Овр, протекающие в щелочной среде
- •2.2.3. Овр, протекающие в присутствии молекул воды в левой части схемы
- •3.Некоторые особые случаи уравнений
- •3.1. Одновременное окисление атомов, находящихся
- •3.2. Овр в присутствии перекиси водорода (h2o2) и её соединений
- •3.3. Проявление восстановительной и окислительной способности разных атомов одного и того же элемента, входящих в состав разных веществ или одного и того же вещества
- •3.4. Особенности протекания овр при термитной сварке
- •3.5. Овр в присутствии окислителя – озона (о3)
- •3.6. Овр с участием органических соединений
- •4. Эквиваленты окислителей и восстановителей
- •5. Количественная характеристика окислительно-восстановительных реакций и направление овр
- •5.1. Электродный потенциал и его возникновение
- •5.2. Общие понятия о работе гальванического элемента
- •5.3. Стандартный электродный потенциал
- •5.4. Окислительно-восстановительные потенциалы
- •5.4.1. Направление овр в зависимости от значения величины энергии Гиббса ∆g
- •5.4.2. Условия, влияющие на величину овп и направление овр
- •5.4.3. Влияние на направление овр растворимости продукта реакции восстановленной формы
- •5.4.4. Константы равновесия окислительно-восстановительных реакций
- •5.4.5. Примеры решения задач на определение направления окислительно-восстановительных реакций
- •5.4.6. Задачи для самостоятельного решения
- •6. Механизмы некоторых реакций
- •7. Тестовый промежуточной контроль по теме овр
- •Задание: Коэффициент перед восстановителем в реакции
- •Задание: Константа равновесия окислительно-восстановительной системы пристандартных условиях ; равна:
- •Задание: Направление окислительно-восстановительной реакции при указанных условиях будет:
- •Задание: Окислительно-восстановительная реакция
- •Ответы: 1) 0,56 в; 2) 1,21 в; 3) 0,7 в; 4) 0,8 в; 5) 0,82 в.
- •Задание: Константа равновесия окислительно-восстановительной реакции
- •Задание: Константа равновесия реакции
- •Для стандартных условий равна:
- •8. Лабораторные работы
- •8.1. Рекомендации для подготовки к лабораторным занятиям
- •8.2. Реакции межмолекулярного окисления-восстановления Опыт 1. Окислительные свойства дихромата калия
- •Опыт 2. Окислительные свойства перманганата калия (kMnO4) в разных средах
- •Опыт 4. Восстановительные свойства галогенидов
- •Опыт 5. Взаимодействие растворов солей железа (ш) и иодида калия
- •8.3. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления
- •Опыт 2. Термическое разложение перманганата калия (kMnO4)
- •Опыт 3. Термическое разложение нитрата меди (II) (Cu(no3)2·2h2o)
- •8.4. Реакции диспропорционирования (самоокисления, самовосстановления) Опыт 1. Взаимодействие йода со щелочами
- •Опыт 2. Термическое разложение сульфита натрия
- •8.5. Двойственное поведение пероксида водорода в овр Опыт 1. Восстановительные свойства пероксида водорода
- •Опыт 2. Окислительные свойства пероксида водорода
- •8.6. Зависимость направления овр от рН среды Опыт 1 Влияние рН раствора на направление овр
- •8.7. Реакции, в которых окислитель или восстановитель
- •Расходуются также на связывание получаемых продуктов
- •Опыт 1. Окисление хлорид-иона концентрированной соляной кислоты
- •Двуокисью свинца (PbO2)
- •8.8. Учебно-исследовательская работа
- •10. Вопросы для домашнего задания
Задание: Коэффициент перед восстановителем в реакции
KMnO4+N2H4+H2SO4→ N2+ 4MnSO4+ K2SO4+H2O равен:
Ответы: 1) 5; 2) 7; 3) 8; 4) 10; 5) 9.
№ 59
Задание: Коэффициент перед восстановителем в реакции Na2S2O3+I2→Nа2S4O6+NaI равен:
Ответы: 1) 2; 2) 4; 3) 3; 4) 6; 5) 3.
№ 60
Задание: Сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции
HgCl2+H3PO3+H2O→H3PO4+Hg+HCl равна:
Ответы: 1) 4; 2) 6; 3) 7; 4) 9; 5) 10.
№ 61
Задание: Сумма коэффициентов в уравнении реакции
Sb+HNO3→HsbO3+NO+H2O равна:
Ответы: 1) 13; 2) 15; 3) 17; 4) 18; 5) 20.
№ 62
Задание: Сумма коэффициентов в уравнении реакции
Sn+HNO3→H2SnO3+NO2+H2O равна:
α-оловянная кислота
Ответы: 1) 10; 2) 11; 3) 12; 4) 14; 5) 16.
№ 63
Задание: Сумма коэффициентов в уравнении ОВР равна: Na2RuO4+H2SO4→Na2SO4+RuO2+O2+H2O
Ответы: 1) 9; 2) 12; 3) 16; 4) 11; 5) 14.
№ 64
Задание: Реакция диспропорционирования следующая:
1) S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O;
2) MgCl2+ H2O→MgОНCl+НCl;
3) 3Ag+4HNO3→3AgNO3+NO+2H2O ;
4) 2Cr(OH)3+3H2SO4→ Cr2(SO4)3+6H2O;
5) NaОН+НCl→NaCl+H2O.
Ответы:1); 2); 3); 4); 5).
№ 65
Задание: Реакция внутримолекулярного окисления-восстановления следующая:
1) 4Ag+H2S+O2→2Ag2S+2H2O;
2) 2СuI2→2CuI+I2;
3) 3K2MnO4+2H2O→2KMnO4+MnO2+4КОН;
4) 6NaОН+3S→ 2Na2S+Na2SO3+3H2O;
5) Сu+4HNO3→Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O.
Ответы: 1); 2); 3); 4); 5).
№ 66
Задание: Окислительно-восстановительную двойственность проявляет:
1) ; 2)MnO2; 3)NO3¯; 4) NH3; 5) .
Ответы:1); 2); 3); 4); 5).
№ 67
Задание: Окислительно-восстановительную двойственность в реакциях проявляет следующая частица:
1) ; 2)NO2¯; 3) ; 4)Mn2+; 5) .
Ответы: 1); 2); 3); 4); 5).
№ 68
Задание: Окислительно-восстановительную двойственность в ОВР проявляет следующая частица:
1) NaCrO2; 2) NaNO3; 3) NH4NO3; 4) KMnO4; 5) Al.
Ответы: 1); 2); 3); 4); 5).
№ 69
Задание: Реакция диспропорционирования следующая:
1) Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O;
2) MgCl2+ H2O→MgОНCl+НCl;
3) 3Ag+4HNO3→3AgNO3+NO+2H2O ;
4) Zn+2НCl→ZnCl2+H2 2Cr(OH)3+3H2SO4→ Cr2(SO4)3+6H2O;
5) MnO2 +4НCl→MnCl2+Cl2+2H2O.
Ответы: 1); 2); 3); 4); 5).
№ 70
Задание: K2Cr2O7 (=1,33В) в кислой среде при стандартных условиях окислитель только для следующего процесса:
1) 2F--2ē=F2, φ0=2,85 B;
2) 2Cl--2ē=Cl2, φ0=1,36 В;
3) 2Br--2ē=Br 2, φ0=1,06 В;
4) Au3++3ē=Au0, φ0=1,5 В;
5) H2O2+2H+=2H2O, φ0=1,776 В.
Ответы:1); 2); 3); 4); 5).
№ 71
Задание: K2Cr2O7 (=1,33В) в кислой среде при стандартных условиях окислитель только для следующего процесса:
1)
2)
3)
4)
5) .
Ответы: 1); 2); 3); 4); 5)
№ 72
Задание: Сложные ионы и молекулы, содержащие атомы в состоянии промежуточной степени окисления проявляют:
Ответы: 1) только восстановительные свойства; 2) только окислительные свойства; 3) не проявляют свойств окислителя и восстановителя; 4) проявляют свойства окислителя и восстановителя; 5) кислотные свойства.
Ответы: 1); 2); 3); 4); 5).
№ 73
Задание: В полуреакции: → NH4+ число принятых электронов равно:
Ответы: 1) 10; 2) 8; 3) 12; 4) 14; 5) 9.
№ 74
Задание: В полуреакции: Сr3+→ CrO42- число отданных электронов равно:
Ответы: 1) 6; 2) 8; 3) 7; 4) 9; 5) 3.
№ 75
Задание: Окисление – это … степени окисления элемента (подберите правильное слово). В полуреакции P → PO43- степень окисления ванадия стала равной:
Ответы: 1) 8; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 10.
№ 76
Задание: Восстановление – это… степени окисления элемента (подберите правильное слово). В полуреакции →MnO2 степень окисления марганца стала равной
Ответы: 1) 2; 2) 4; 3) 7; 4) 8; 5) 6.
№ 77
Задание: Только восстановителями в ОВР являются соединения:
1) Na2SnO3; 2) HIO4; 3) Na2S; 4) K2SO3; 5) Na3AsO4.
Ответы: 1); 2); 3); 4); 5).
№ 78
Задание: Только окислителями в ОВР являются соединения:
1) NaClO4; 2) H2SO3; 3) H2O2; 4) MnSO4; 5) Al.
Ответы: 1); 2); 3); 4); 5).
№ 79
Задание: Реакция окисления-восстановления следующая:
1) P2O5+3H2O→2H3PO4;
2) KОН+Al(OH)3→KAlO2+2H2O;
3) CaCO3→СаО+СO2;
4) SO3+H2O→H2SO4;
5) 2AgNO3→2Ag +2NO2+O2.
Ответы: 1); 2); 3); 4); 5).
№ 80
Задание: Только окислительные свойства проявляет следующая частица:
1) (NH4)2S2O8; 2) Na2SO3; 3) K2MnO4; 4) Al2(SO4)3; 5) HI.
Ответы: 1); 2); 3); 4); 5).
№ 81
Задание: Окислительно-восстановительная реакция следующая:
1) Sb+5HNO3+H2O→H[Sb(OH)6]+5NO2;
2) KОН+Al(OH)3→KAlO2+2H2O;
3) P2O5+3H2O→2H3PO4;
4) СrCl3+3H2O→ Cr(OH)3+3НСl;
5) NH3+H2O→NH4OH.
Ответы: 1); 2); 3); 4); 5).
№ 82
Задание: Масса (г) твердого продукта реакции между 9,8 л сероводорода и 17,5 л диоксида серы (н.у.) равна:
Ответы: 1) 20; 2) 18; 3) 21; 4) 24; 5) 22.
№ 83
Задание: Окислительно-восстановительный потенциал системы H2SO3+H2O→SO42-+4H++2ē, = 0,2B при следующих концентрацияхH2SO3, SO42-, H+ (моль/л) соответственно 10-3, 5·10-2, 2,9 равен:
Ответы: 1) 0,19 В; 2) 0,38 В; 3) 0,22 В; 4) 0,4 В; 5) 0,18 В.
№ 84
Задание: Окислительно-восстановительный потенциал для системы
MnO4-+8H++5ē=Mn2++4H2O при условии ; равен:
Ответы: 1) 1,51В; 2) 1,49В; 3) 1,36В; 4) 1,47В; 5) 1,38В.
№ 85