- •Министерство образования и науки Российской Федерации
- •Титриметрические методы анализа. Сущность титриметрии
- •Прямое титрование
- •Обратное титрование (титрование по остатку)
- •Метод замещения
- •Единицы количества вещества и разные способы выражения концентраций растворов. Формулы для расчетов
- •1. Метод кислотно–основного титрования
- •1.1 Расчёты в методе кислотно–основного титрования Закон эквивалентов. Эквиваленты веществ
- •1.2. Лабораторные работы. Метод кислотно-основного титрования Лабораторная работа № 1 Определение содержания щелочи в контрольном объеме раствора
- •Лабораторная работа № 2 Определение миллиграммового содержания NaOh и Na2co3 при совместном присутствии
- •Лабораторная работа № 4 Определение процентного содержания аммиака в солях аммония методом обратного титрования
- •Лабораторная работа № 5 Определение сильной и слабой кислот при совместном присутствии
- •1.3 Задачи и примеры решений
- •I Вычислить рН и рОн растворов, если:
- •III Вычислить рН и рОн растворов, если:
- •IV Вычислить рН и рОн растворов, если смешали:
- •0,1 М раствора NaOh и 19,0 мл 0,1 м
- •V Вычислить рН и рОн растворов, если смешали:
- •0,1 Н раствора нСl и 20 мл. 0,1 н. Nh4он.
- •VI Выбрать индикатор для титрования раствора (1) рабочим
- •VII Вычислить эквивалентную массу вещества (а), которое
- •VIII Расчеты, связанные с приготовлением рабочих растворов
- •IX. Вычисление результатов титриметрического анализа
- •X. Вычисление результатов титриметрического анализа
- •2. Метод редоксометрии (перманганатометрия и иодометрия)
- •2.1. Метод перманганатометрии
- •Метод перманганатометрии имеет следующие достоинства:
- •Недостатки метода:
- •Приготовление и хранение раствора kMnO4
- •Техника безопасности
- •2.2 Лабораторные работы Перманганатометрия Лабораторная работа №1
- •Лабораторная работа №2 Определение миллиграммового содержания железа (II) в солях, рудах и технических материалах
- •Лабораторная работа №3 Определение миллиграммового содержания хрома в бихромате калия методом обратного титрования
- •План работы
- •Метод иодометрии
- •Лабораторная работа №4 Установка нормальности рабочего раствора тиосульфата натрия
- •Лабораторная работа №5 Определение миллиграммового содержания меди в сульфате меди
- •2.3. Задачи и примеры решений
- •II. Оценка возможности протекания реакций
- •III. Расчет потенциалов
- •IV. Составление окислительно-восстановительных реакций
- •V. Определение молярных масс эквивалентов окислителей и восстановителей в реакциях
- •VI. Расчеты навесок и концентраций растворов
- •VII. Рассчитать область скачка титрования, окислительно-восстановительный потенциал в точке эквивалентности и подобрать индикатор при титровании
- •Пусть исходные данные
- •Потенциал исходного раствора
- •Расчет потенциала до точки эквивалентности
- •В растворе присутствуют Fe (III) и Сe (III) в эквивалентных количествах.
- •Расчет потенциала раствора до точки эквивалентности.
- •VIII. Расчеты по результатам прямого титрования
- •IX. Расчеты по результатам обратного и заместительного (косвенного) титрования
- •3. Метод комплексонометрии
- •3.1. Лабораторные работы (Метод комплексонометрии). Лабораторная работа № 1 Приготовление рабочего раствора трилона б илиNa2c10h14o8n2
- •Лабораторная работа №2 Определение общей жесткости воды
- •Лабораторная работа №3 Определение миллиграммового содержания ионов кальция и магния при совместном присутствии
- •Лабораторная работа №4 Определение миллиграммового содержания иона кобальта в неизвестном объеме
- •Лабораторная работа № 5 Определение миллиграммового содержания
- •3.2. Задачи и примеры решений. Определение результатов, комплексонометрических определений
- •3.3 Варианты домашних заданий.
- •4. Метод гравиметрии
- •4.1 Лабораторные работы (метод гравиметрии).
- •244,3 Г/моль – 98 г/моль – 1000 мл
- •4.2. Задачи и примеры решений.
- •I. Расчет навески
- •II. Расчёт осадителя
- •III. Определение факторов пересчёта
- •IV. Вычисление результатов весовых анализов
- •5. Приложения
III. Определение факторов пересчёта
Аналитическим множителем, или фактором пересчёта (F) называют отношение молярной массы определяемой формы к молярной массе весовой формы (расчёты точные).
Пример:
Вычислить фактор пересчёта фосфора по Mg2P2O7.
Решение:
F=
Ответ: 0,2783.
1. Вычислить фактор пересчёта для определения FeCO3 по Fe2O3.
2. Вычислить фактор пересчёта для определения P2O5 по Mg2P2O7.
3. Вычислить фактор пересчёта для определения KАl(SO4)212H2O по Al2O3.
4. Вычислить фактор пересчёта для определения FeCl3 по Fe2O3.
5. Вычислить фактор пересчёта для определения Pb3O4 по PbSO4.
6. Вычислить фактор пересчёта для определения Al2(SO4)3 по Al2O3.
7. Вычислить фактор пересчёта для определения фтора по CaF2.
8. Вычислить фактор пересчёта для определения фтора по SiF4.
9. Вычислить фактор пересчёта для определения Cu по Cu2S.
10. Вычислить фактор пересчёта для определения CO2 по CaO.
11. Вычислить фактор пересчёта для определения CuFeS2 по CuO.
12. Вычислить фактор пересчёта для определения Na2SO4 по BaSO4.
13. Вычислить фактор пересчёта для определения магния по Mg2P2O7.
14. Вычислить фактор пересчёта для определения Al по Al2O3.
15. Вычислить фактор пересчёта для определения PbCl2 по PbSO4.
IV. Вычисление результатов весовых анализов
Вычисление результатов весовых анализов сводится к формуле
где
Эо.ф. – эквивалент осаждаемой формы;
Эв.ф. – эквивалент весовой формы;
mос - масса осадка (г); mнав. - масса навески в (г).
Примеры:
1). Определить содержание бария в 0,4765 г BaSO4.
Решение:
Ответ:0,2805 г.
2).Сколько процентов алюминия в сплаве, если из 0,4524 г сплава было получено 0,0984 г осадка Al2O3?
Решение:
Ответ:11,51%.
1. Для анализа хлорида бария взяли навеску 0,6878 г. Из неё получили осадок BaSO4 0,6556 г. Сколько процентов бария в образце?
2. Взяли навеску 1,0150 г каменного угля. После обработки её получили осадок BaSO4 0,2895 г. Сколько процентов серы в образце?
3. Взяли навеску 0,3212 г серной кислоты. После осаждения и прокаливания получили осадок BaSO4 0,2642 г. Определить процентную концентрацию серной кислоты.
4. Из навески пирита 0,2794 г после обработки получилим 0,4524 г осадка BaSO4. Сколько процентов серы в образце?
5. Из навески мрамора 1,8710 г получили осадок 1,9650 г CaSO4. Сколько процентов кальция в образце?
6. Из навески мрамора 1,8710 г получили осадок 0,0827 г Mg2P2O7. Сколько процентов магния в образце?
7. Из навески магнезита 2,4110 г получили 2,1710 г прокаленного осадка Mg2P2O7. Сколько процентов магния в образце?
8. Из навески суперфосфата 1,4010 г получили 0,1932 г прокаленного осадка CaO. Сколько процентов кальция в образце?
9. Сколько процентов Al2(SO4)3 в образце технического сульфата алюминия, если из навески 0,5278 г получили 0,1552 г осадка Al2O3.
10. Из навески криолита 0,5872 г образовалось 0,1060 г осадка Al2O3. Сколько процентов Na3AlF6 в образце?
11. Из FeCO3 после обработки получили 1,0000 г Fe2O3 . Сколько процентов железа содержал образец, если навеска была 1,5200 г?
12. Для анализа магнитного железняка взяли навеску 0,6012 г. Железняк превратили в Fe2O3 массой 0,4520 г. Сколько процентов Fe3O4 в образце?
13. Из 0,3006 г технического сульфата кадмия после обработки получили0,1986 г осадка Cd2P2O7. Сколько процентов кадмия в образце?
14. При анализе латуни из её навески 0,6500 г получили 0,0030 г осадка PbSO4. Сколько процентов свинца в образце?
15. При анализе латуни из её навески 0,6500 г получили 0,5200 г осадка ZnNH4PO4. Сколько процентов цинка в образце?