- •Министерство высшего образования
- •Введение
- •1. Химическая термодинамика предмет и задачи термодинамики
- •1.1 Основные понятия и определения химической
- •1.2 Первый закон термодинамики
- •1.3 Применение первого закона термодинамики к процессам в любых системах
- •1.6 Теплоемкость. Связь теплоемкости с
- •1.7 Зависимость теплового эффекта oт температуры.
- •1.8 Второй закон термодинамики
- •1.9 Энтропия
- •1.10 Второй закон термодинамики для обратимых и
- •1.12 Постулат планка.Вычисление абсолютной энтропии
- •1.14 Энергия гельмгольца (изохорно-изотермический
- •1.15 Энергия гиббса (изобарно-изотермический
- •1.16 Уравнение гиббса-гельмгольца
- •1.17 Характеристические функции
- •1.18 Химический потенциал.Летучесть
- •1.20 Уравнение изотермы реакции
- •1.21 Зависимость константы равновесия от температуры
- •1.23 Тепловая теорема нернста
- •1.24 Расчет химического равновесия с помощью
- •2. Фазовые равновесия
- •2.1 Общие понятия
- •2.2 Условия фазового равновесия
- •2.3 Правило фаз гиббса
- •2.4 Уравнение клаузиуса-клапейрона
- •2.5 Однокомпонентная система воды
- •2.6 Диаграммы состояния двухкомпонентных
- •2.6.1 Система с неограниченной растворимостью
- •2.6.3 Система с ограниченной растворимостью
- •2.7 Трехкомпонентные системы
- •3. Растворы
- •3.1 Характеристика растворов
- •3.2 Закон рауля
- •3.5 Жидкие бинарные системы. Идеальные растворы
- •3.6 Растворы с положительными и отрицательными
- •3.7 Состав паровой фазы над растворами. Законы
- •3.7.1 Диаграммы состав – давление пара (температура
- •3.7.2 Перегонка. Ректификация
- •Ректификация
- •3.8 Термодинамика концентрированных
- •3.10 Растворимость твердых тел в жидкостях
- •3.12Распределение растворенного вещества между
- •4.2 Математическое описание волнового движения
- •4.3 Уравнение шредингера
- •4.4 Решение уравнения шредингера
- •4.7 Распространение волнового уравнения на
- •4.8 Атомные термы
- •5.1 Ионная связь. Энергия кристаллической решетки
- •5.2 Ковалентная связь
- •5.4 Расчет молекулярного иона водорода
- •5.7 Квантовохимические представления о координационных соединениях
- •5.9 Водородная связь
- •6.1 Дипольный момент молекул
- •Содержание
- •1.Химическая термодинамика
- •2.Фазовые равновесия
- •3.Растворы
- •4.Строение атомов
- •5.Химическая связь
- •6.Электрические и магнитные свойства молекул
Содержание
с
Введение 1
Исторический очерк развития физической химии 1
1.Химическая термодинамика
1.1 Основные понятия и определения химической термодинамики 3
1.2 Первый закон термодинамики 5
1.3 Применение первого закона термодинамики к процессам
в любых системах 5
1.4 Термохимия. Закон Гесса 6
1.5 Приближенные методы расчета теплот образования и сгорания 7
1.6 Теплоемкость. Связь теплоемкости с термодинамическими
функциями 8
1.7 Зависимость теплового эффекта от температуры. Уравнения
Кирхгоффа 9
1.8 Второй закон термодинамики 10
1.9 Энтропия 10
1.10 Второй закон термодинамики для обратимых и необратимых
процессов 11
1.11 Изменение энтропии в различных процессах 13
1.12 Постулат Планка. Вычисление абсолютной энтропии 14
1.13 Термодинамические потенциалы
1.14 Энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал) 15
1.15 Энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) 15
1.16 Уравнение Гиббса-Гельмгольца 16
1.17 Характеристические функции 16
1.18 Химический потенциал. Летучесть 17
1.19 Химическое равновесие. Закон действующих масс 18
1.20 Уравнение изотермы реакции 19
1.21 Зависимость константы равновесия от температуры 20
1.22 Принцип подвижного равновесия (принцип Ле-Шателье) 20
1.23 Тепловая теорема Нернста 21
1.24 Расчет химического равновесия с помощью
стандартных термодинамических величин 22
2.Фазовые равновесия
2.1 Общие понятия 23
2.2 Условия фазового равновесия 23
2.3 Правило фаз Гиббса 24
2.4 Уравнение Клаузиуса-Клапейрона 24
2.5 Однокомпонентная система воды 26
2.6 Диаграммы состояния двухкомпонентных систем 27
2.7 Трехкомпонентные системы 28
3.Растворы
3.1 Общая характеристика растворов 30
3.2 Закон Рауля 31
3.3 Понижение температуры замерзания и повышение
температуры кипения разбавленных растворов 32
3.4 Осмотическое давление и его законы 33
3.5 Жидкие бинарные системы. Идеальные растворы 33
3.6 Растворы с положительными и отрицательными
отклонениями от закона Рауля 34
3.7 Состав паровой фазы над растворами. Законы Коновалова 35
3.8 Термодинамика концентрированных растворов. Активность 37
3.9 Растворимость газов в жидкостях. Закон Генри 38
3.10 Растворимость твердых тел в жидкостях 39
3.11 Ограниченная взаимная растворимость жидкостей 40
3.12 Распределение растворенного вещества между двумя
несмешивающимися жидкостями 40
3.13 Экстракция 41