Лаб раб №5Р химия 2011

Лабораторная работа №5.

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ

5.1 Цель работы :

Привить студентам навыки работы с мерной химической посудой (пипетками, мерными стаканами, цилиндрами и т.д.). Научить студентов правильному приготовлению растворов заданной концентрации.

Теоретические основы.

5.2 Содержание работы

1) Приготовление растворов различной концентрации.

5.3 Техника безопасности

При выполнении работы пользоваться химическими реактивами аккуратно, не допуская разбрызгивания и проливания реактивов на лабораторный стол и одежду.

5.4. Теоретические основы

Раствором называется твердая или жидкая гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов (составных частей), относительные количества которых могут изменяться в широких пределах. Наиболее важный вид растворов – жидкие растворы.

Всякий раствор состоит из растворенных веществ и растворителя. Состав раствора определяется количествами растворенного вещества и растворителя.

Существует несколько способов количественного выражения состава растворов в виде различных долей либо в виде различных концентраций растворенного вещества.

1. массовая доля ω(В) вещества В – это отношение (обычно процентное) массы m(B) растворенного вещества В к общей массе m_общ раствора или смеси веществ:

ω(В) = m(B)/m_общ или ω(В) = 100m(B)/m_общ (%);

2. молярная концентрация с(В) вещества В – это отношение количества n(В) растворенного вещества В к объему раствора:

с(В) = n(В)/V_р, (моль/л);

3. молярная концентрация эквивалентов (нормальная концентрация) с(В) вещества В – это отношение количества эквивалентов n(В) растворенного вещества В к объему раствора:

с(В) = n(В)/V_р, (моль/л);

кафедра прикладной химии

4. моляльная концентрация b(В) вещества В – это отношение количества n(В) растворенного вещества В к массе растворителя:

b(В) = n(В)/m_р-ля, (моль/кг);

5. Титр раствора Т – это масса растворенного вещества в граммах, содержащаяся в 1 мл раствора:

(г/мл)

5.5 Необходимые реактивы и приборы

а) аналитические весы с разновесами;

б) фарфоровая ступка с пестиком;

в) мерная колба ёмк. 200 мл;

г) стаканы ёмк.100 мл и 300мл;

д) склянки для сливания растворов;

е) мензурки ёмк. 50,25 мл.

ж) хлорид натрия;

з) дистиллированная вода

5.6 Ход работы

Опыт 1. Приготовление 10%-ного раствора хлорида натрия.

Вычислить массу хлорида натрия, необходимую для приготовления 20 г 10%-ного раствора.

Отвесить это количество хлорида натрия в предварительно взвешенном стаканчике на аналитических весах с точностью до 0,0001 г.

Рассчитать какой объём воды необходим для растворения взятой навески.

Отмерить мензуркой этот объём воды и растворить в нем навеску соли. Полученный раствор вылить в приготовленную склянку.

Контрольные вопросы.

1) В 80 г воды растворено 10 г азотнокислого калия. Вычислить процентное содержание KNO₃ в растворе.

2) Сколько граммов медного купороса CuSO₄5H₂O и воды потребуется для приготовления 200 г 5%-ного раствора CuSO₄?

3) Сколько граммов Н₃РО₄ нужно для приготовления 100 мл 0,02 н раствора?

4) Определить молярность 8%-ного раствора КОН, если плотность раствора ρ=1,065 г/мл.

5) В каком соотношении нужно смешать 96%-ный и 32%-ный растворы, чтобы получить 48% раствор?

кафедра прикладной химии

Литература:

1) Васильева З.Г., Грановская А.А.,Таперова А.А. «Лабораторные работы по общей и неорганической химии», М.,1986 г.

2) Балезин С.А, Разумовский Г.С., Филько А.Н. «Лабораторные работы по неорганической химии»,М., Госхимиздат,1948г.

3) Васильев В.П.,Морозова Р.П.,Кочергина Л.А. «Аналитическая химия»-Лабораторный практикум.,М.,Дрофа.,2006г.

Утверждено НМС ИВТиУР

Пр. №_13_ от 28.05.2013 г.

УМК по дисциплине «Химия»

кафедра прикладной химии