Лаб раб №6Р химия 2011

Лабораторная работа № 6

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

И ИОННЫЕ ПРОЦЕССЫ

6.1. Цель работы

Изучить свойства слабых и сильных электролитов, способы их получения и научиться писать ионные уравнения.

6.2. Содержание работы

1) Электропроводность растворов.

2) Ионные процессы.

3) Сравнение химической активности кислот и оснований.

6.3. Техника безопасности

При выполнении работы пользоваться химическими реактивами аккуратно, не допуская разбрызгивания и проливания реактивов на лабораторный стол и одежду.

6.4. Теоретические основы

Электролиты - это вещества, которые в водных растворах и расплавах, диссоциируют на ионы. Слабые электролиты диссоциируют незначительно, образуя равновесные обратимые системы. Для характеристики слабых кислот существуют константы диссоциации, а для труднорастворимых солей и гидроксидов произведение растворимости - ПР.

6.5. Необходимые реактивы и приборы

1. Стаканы (емк. 100 см³) - 7 шт., угольные стержни и лампа накаливания, вилка с электрошнуром.

2. Растворы: сахара, уксусной кислоты, соляной кислоты, гидроксида аммония, гидроксида натрия, нитрата калия.

6.6. Ход работы

Опыт 1. Электропроводность растворов

Для измерения электропроводности растворов, т.е. изучения силы электролита, берут водные растворы кислот, солей и гидроксидов.

В 7 стаканов емкостью 100 мл налейте по 20-30 мл соответствующего раствора (по таблице), опустите в них угольные электроды (опускать на одинаковую глубину), включите вилку в сеть и по степени накаливания электролампочки сделайте заключение о силе электролита.

кафедра прикладной химии

Таблица

№	Электролит	Степень свечения лампочки, сила электролита
1	Раствор сахара
2	Дистиллированная вода
3	Уксусная кис­лота
4	Соляная кислота
5	Гидроксид аммония
6	Гидроксид натрия
7	Нитрат калия

Ответьте на вопросы при оформлении работы:

1. Почему растворы взяты равной концентрации?

2. Чем объясняется различная электропроводность испытанных растворов?

3. Написать уравнения диссоциации этих электролитов, указать константы диссоциации слабых электролитов.

Опыт 2. Ионные процессы

а) Получение малорастворимых оснований.

В пробирки налейте по 2-3 мл раствора хлорида железа(III), сульфата марганца, хлорида магния и добавьте в каждую по 2-3 мл гидроксида натрия.

б) Получение слабых оснований.

В пробирку налейте 2-3 мл хлорида аммония и добавьте гидроксид натрия с С(NaОН)=2моль/л. Пробирку слегка нагрейте. По запаху определите, какой газ выделяется.

в) Получение малорастворимых кислот.

В одну пробирку налейте 2-3 мл силиката натрия, в другую - такой же объем молибдата аммония. В обе пробирки внести по 2-3 мл соляной кислоты до образования осадков соответствующих кислот.

г) Получение слабых кислот.

В одну пробирку налейте 2-3 мл раствора углекислого натрия, в другую ацетата натрия и добавьте в них соляной кислоты. Какой газ выделяется в первой пробирке?

д) Получение труднорастворимых солей.

В пробирку налейте 1-2 мл нитрата свинца и добавьте раствор соляной кислоты. Отметьте цвет осадка. К осадку добавьте раствор иодида калия. Как изменился цвет осадка? Затем добавьте раствор сульфида аммония. Какой цвет осадка в последнем случае? Пользуясь ПР напишите реакции переходов.

кафедра прикладной химии

6.7 Контрольное задание

1. Напишите уравнения реакций получения следующих труднорастворимых солей: сульфата бария, карбоната кальция, хромата бария, иодида серебра, фосфата цинка, силиката кальция.

2. Вычислите молярную и нормальную концентрацию раствора, в 100 мл которого содержится 8,7 г сульфата калия.

3. Определите растворимость хлорида серебра в чистой воде и в 0,1 М растворе нитрата калия.

6.8. Оформление работы.

В лабораторной тетради записать все уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, проставить значения К_д и ПР под формулами слабых электролитов и труднорастворимых соединений соответственно.

Литература:

1. Практикум по неорганической химии / Под ред. Зломанова В.П. – М.: МГУ, 1994. – 320 с.

2. Практикум по неорганической химии / Под ред. Буркитбаева М.М., Бекишева К.Б. – Алматы: КазНУ, 2002. – 287 с.

Утверждено НМС ИВТиУР

Пр. №_13_ от 28.05.2013 г.

УМК по дисциплине «Химия»

кафедра прикладной химии