- •Лекция № 1 Предмет и содержание курса «охт»
- •Анализ эффективности проведения хтп
- •Лекция № 2 Химико-технологическая система, ее состав и структура
- •Основные принципы системного подхода
- •Состав хтс
- •Структура хтс
- •Лекция № 3 Основные этапы создания хтс
- •Формы представления хтс (классификация моделей)
- •Классификация технологических схем
- •Лекция № 4 Сырье в химической промышленности
- •Классификация сырья
- •Сырье для промышленности органического синтеза
- •Углеводородные газы
- •Сырье для промышленности неорганического синтеза
- •Выбор и обоснование сырьевой базы
- •Лекция № 5 Закономерности управления химико-технологическими процессами
- •Технологическая классификация химических процессов (модели реакций)
- •Закономерности управления простым необратимым гомогенным процессом
- •Лекция № 6 Закономерности управления простым необратимым гетерогенным процессом
- •Методы интенсификации гетерогенного процесса, протекающего в диффузионной области
- •Процессы массопередачи в гомогенных средах
- •Лекция № 7 Закономерности управления простым обратимым гомогенным процессом
- •Лекция № 8 Закономерности управления сложными процессами
- •Лекция № 9 Закономерности управления каталитическими процессами
- •Основные стадии и кинетические особенности гетерогенно-каталитических процессов
- •Требования к гетерогенным катализаторам:
- •Химические свойства катализатора
- •Физические свойства катализатора
- •Лекция № 11 Теория химического реактора
- •Классификация химических реакторов
- •Материальный баланс реактора
- •Лекция № 12 Гидродинамические модели реакторов. Вывод характеристических уравнений.
- •Реактор идеального вытеснения непрерывного действия
- •Сравнение рис и рив
- •Каскад реакторов идеального смешения непрерывного действия
- •Гидродинамические режимы в реальных реакторах
- •Распределение времени пребывания в проточных реакторах
- •Лекция № 14 Теплоперенос в химических реакторах
- •Уравнение теплового баланса реактора
- •1.Политропический режим
- •2. Адиабатический режим
- •3.Изотермический режим
Реактор идеального вытеснения непрерывного действия
РИВ-Н представляет собой трубчатый аппарат, в котором отношение длины трубы к ее диаметру достаточно велико L/d > 20.
В реактор непрерывно подаются исходные реагенты, которые превращаются в продукты реакции по мере перемещения их по длине реактора. Любая частица потока движется прямолинейно и равномерно, не происходит ни продольного, ни поперечного перемешивания. Такой режим движения реагентов называется поршневым.
Концентрация исходного реагента А постепенно меняется по длине или высоте реактора от начального значения СА0 до конечного значения СА. Следствием такого режима движения реакционной смеси является то, что время пребывания каждой частицы в реакторе одно и то же.
Исходным уравнением для вывода характеристического уравнения является материальный баланс в дифференциальной форме. Модель РИВ-Н предполагает движение реакционной смеси только в одном направлении – по х – координате, поэтому
где W– линейная скорость движения реакционной смеси,L– длина реактора.
В РИВ-Н отсутствует продольное и радиальное перемешивание, нет продольной и радиальной конвективной диффузии, а молекулярной диффузией можно пренебречь, поэтому .
После упрощения получаем
- характеристическое уравнение РИВ-Н в нестационарном режиме.
При стационарном режиме (нет накопления вещества).
Линейная скорость движения реакционной смеси в реакторе с постоянной площадью сечения в любой момент времени равна
, следовательно, .
Разделим переменные и возьмем интегралы
- характеристическое уравнение РИВ-Н в стационарном режиме.
Реактор идеального смешения непрерывного действия
РИС-П представляет собой аппарат с мешалкой, в который непрерывно подают реагенты и также непрерывно выводят из него продукты.
В таком реакторе создается интенсивное перемешивание, поэтому по всему реактора мгновенно устанавливается одинаковая концентрация реагента, равная концентрации на выходе. Резкое (скачкообразное) изменение концентрации происходит за счет мгновенного смешения поступающих реагентов с реакционной массой, уже находящейся в реакторе.
Величина перепада между начальной и конечной концентрацией зависит при прочих равных условиях от величины скорости химической реакции и от времени пребывания реакционной смеси в реакторе. Чем выше скорость и больше время, тем больше скачок концентрации.
Для РИС-Н характерно отсутствие градиентов параметров как во времени, так и по объему реактора, поэтому для вывода характеристического уравнения используют уравнение материального баланса в общей форме.
NА накопл.=NА конвек.-NА хим.р.
При стационарном режиме NА накопл.= 0.
NA конвек. = NА приход – NА сток
NА приход=NА0=CА0vоб., гдеvоб.– объемная скорость подачи реагента.
NА сток=NА0(1-αА) =CА0vоб.(1-αА)
NA конвек.=CА0vоб.-CА0vоб.(1-αА) =CА0vоб.αА.
NA хим.=(-rA)Vp, гдеVp– объем реактора.
CА0vоб.αА= =(-rA)Vp,Vp=vобτ
CА0vоб.αА=(-rA)vобτ
CА0αА= (-rA) τ
- характеристическое уравнение для РИС-Н.
Для простой необратимой реакции «n»-го порядка
При n= 0 , приn= 1.
Сравнение рис и рив
Характеристические уравнения для РИС-П и РИВ-Н одинаковы, и время достижения заданной степени превращения реагента в этих реакторах одно и то же. Но в РИС-П полное время процесса складывается из рабочего времени, рассчитываемого по характеристическому уравнению, и вспомогательного времени на загрузку и выгрузку. В РИВ-Н вспомогательных операций нет, поэтому интенсивность РИВ-Н выше, чем в РИС-П.
В РИС-Н вспомогательных операций тоже нет, но гидродинамическая обстановка в нем отличается от обстановки в РИВ-Н, поэтому для достижения одной и той же степени превращения реагента при прочих равных условиях требуется большее время, чем в случае РИВ-Н.
Сравним концентрационные режимы в РИС-Н и РИВ-Н. В РИВ-Н наблюдается постепенное уменьшение концентрации реагента по длине реактора, а в РИС-Н – резкое падение концентрации до конечного значения.
Такой же характер для этих реакторов имеет изменение скорости реакции. Следовательно, средняя скорость реакции в РИС-Н всегда ниже, чем в РИВ.
Сравним характеристические уравнения реакторов в случае реакций разного порядка.
При n= 0 характеристическое уравнение РИС-Н и РИВ-Н имеет вид . Следовательно, время, необходимое для достижения заданной конверсии реагента одинаково; тип реактора в этом случае не оказывает влияния на интенсивность процесса. Это связано с тем, что приn= 0 скорость реакции не зависит от концентрации реагента.
При n> 0 тип реактора будет оказывать сильное влияние на интенсивность процесса.
>, т.е. .
Неравенство тем значительнее, чем больше конверсия реагента.
Для сложных процессов об эффективности судят не только по размерам реактора, но и по величине селективности. Для процессов, селективность которых зависит от концентрации реагента ( порядок целевой реакции ≠ порядку побочной реакции), на селективность можно повлиять, правильно выбрав тип реактора. Например, для сложно-параллельного процесса, в котором порядок целевой реакции выше порядка побочной реакции, для обеспечения высокой селективности необходимо поддерживать высокую концентрацию реагента. В этом случае лучше выбрать РИВ-Н. Если порядок целевой реакции меньше порядка побочной, нужно поддерживать низкую концентрацию реагента, поэтому более предпочтителен РИС-Н.
От типа реактора зависит и выход целевого продукта. Для сложно-параллельного необратимого процесса выход можно связать с селективностью следующими соотношениями:
РИС-Нβ =SαA;РИВ-Н.
При увеличении αA
Sуменьшается, еслиnцел.р.>nпобоч.р.;Sувеличивается, еслиnцел.р.<nпобоч.р..
βРИВ-Н> βРИС-НβРИС-Н> βРИВ-Н
Лекция № 13