atom
.pdf1.Определить состав ядра атома изотопа элемента с порядковым номером Z=44 и атомной массой А=101.
2.Написать его электронную и электронно-графическую формулы, определить тип электронного семейства и валентность в нормальном и возбужденном состояниях.
3.С точки зрения строения электронной оболочки атомов и положения элементов в периодической системе объяснить, у какого элемента – гафния или свинца – сильнее выражены металлические свойства.
4.По методу валентных связей определить пространственную конфи-
гурацию молекулы RuCl2. Полярна ли молекула в целом? Сколько σ- и π-связей в данной молекуле?
5.Установить, какая связь полярнее: C—H, N—H, Be—H ?
Вариант 24
1.Определить состав ядра атома изотопа элемента с порядковым номером Z=53 и атомной массой А=127.
2.Написать его электронную и электронно-графическую формулы, определить тип электронного семейства и валентность в нормальном и возбужденном состояниях.
3.С точки зрения строения электронной оболочки атомов и положения элементов в периодической системе объяснить, у какого элемента – молибдена или теллура – сильнее выражены восстановительные свойства.
4.По методу валентных связей определить пространственную конфи-
гурацию молекулы Н2S. Полярна ли молекула в целом? Сколько σ- и π-связей в данной молекуле?
5.Установить, какая связь полярнее: C—J, C—F, C—Br ?
Вариант 25
1.Определить состав ядра атома изотопа элемента с порядковым номером Z=39 и атомной массой А=89.
2.Написать его электронную и электронно-графическую формулы, определить тип электронного семейства и валентность в нормальном и возбужденном состояниях.
3.С точки зрения строения электронной оболочки атомов и положения элементов в периодической системе объяснить, у какого эле-
21
мента – азота или сурьмы – сильнее выражены неметаллические свойства.
4.По методу валентных связей определить пространственную конфи-
гурацию молекулы ВF3. Полярна ли молекула в целом? Сколько σ- и π-связей в данной молекуле?
5.Определить типы связей в соединениях: SbH3, SO3, RbCl, N2.
Вариант 26
1.Определить состав ядра атома изотопа элемента с порядковым номером Z=37 и атомной массой А=86.
2.Написать его электронную и электронно-графическую формулы, определить тип электронного семейства и валентность в нормальном и возбужденном состояниях.
3.С точки зрения строения электронной оболочки атомов и положения элементов в периодической системе объяснить, у какого элемента – лития или стронция – сильнее выражены восстановительные свойства.
4.По методу валентных связей определить пространственную конфигурацию молекулы F2O. Сколько σ- и π-связей в данной молекуле?
5.Установить, какие молекулы неполярны: F2O, CН4, Cl2, HCl ?
Вариант 27
1.Определить состав ядра атома изотопа элемента с порядковым номером Z=24 и атомной массой А=51.
2.Написать его электронную и электронно-графическую формулы, определить тип электронного семейства и валентность в нормальном и возбужденном состояниях.
3.С точки зрения строения электронной оболочки атомов и положения элементов в периодической системе объяснить, у какого элемента – серы или теллура – сильнее выражены неметаллические свойства.
4.По методу валентных связей определить пространственную конфи-
гурацию молекулы СrBr2. Полярна ли молекула в целом? Сколько σ- и π-связей в данной молекуле?
5.Установить, какая связь полярнее: Na—O, Al—O, S—O ?
22
Вариант 28
1.Определить состав ядра атома изотопа элемента с порядковым номером Z=23 и атомной массой А=51.
2.Написать его электронную и электронно-графическую формулы, определить тип электронного семейства и валентность в нормальном и возбужденном состояниях.
3.С точки зрения строения электронной оболочки атомов и положения элементов в периодической системе объяснить, у какого элемента – висмута или фосфора – сильнее выражены востановительные свойства.
4.По методу валентных связей определить пространственную конфи-
гурацию молекулы VCl2. Полярна ли молекула в целом? Сколько σ- и π-связей в данной молекуле?
5.Определить типы связей в соединениях: TiCl2, Rb2S, PCl3, J2.
Вариант 29
1.Определить состав ядра атома изотопа элемента с порядковым номером Z=42 и атомной массой А=97.
2.Написать его электронную и электронно-графическую формулы, определить тип электронного семейства и валентность в нормальном и возбужденном состояниях.
3.С точки зрения строения электронной оболочки атомов и положения элементов в периодической системе объяснить, у какого элемента – хрома или вольфрама – сильнее выражены металлические свойства.
4.По методу валентных связей определить пространственную конфи-
гурацию молекулы MoBr2. Полярна ли молекула в целом? Сколько σ- и π-связей в данной молекуле?
5.Установить, какая связь полярнее: Mo—Cl, W—Cl, Cr—Cl ?
Вариант 30
1.Определить состав ядра атома изотопа элемента с порядковым номером Z=45 и атомной массой А=103.
23
2.Написать его электронную и электронно-графическую формулы, определить тип электронного семейства и валентность в нормальном и возбужденном состояниях.
3.С точки зрения строения электронной оболочки атомов и положения элементов в периодической системе объяснить, у какого элемента – скандия или цинка – сильнее выражены металлические свойства.
4.По методу валентных связей определить пространственную конфи-
гурацию молекулы RhBr2. Сколько σ- и π-связей в данной молекуле?
5.Установить, какие молекулы неполярны: BCl3, RhBr2, O2, BeCl2 ?
ПРИЛОЖЕНИЕ
Таблица 5
Значения относительной электоорицательности некоторых элементов
Поряд |
Элемент |
Относи- |
|
Поряд- |
Эле- |
Относи- |
ряд- |
|
тельная |
|
ковый |
мент |
тельная |
ковый |
|
электроoтр |
|
номер Z |
|
электроoтр |
номер |
|
ицатель- |
|
|
|
ицатель- |
Z |
|
ность |
|
|
|
ность |
1 |
H |
2.1 |
|
38 |
Sr |
0.99 |
3 |
Li |
0.97 |
|
39 |
Y |
1.11 |
4 |
Be |
1.47 |
|
40 |
Zr |
1.22 |
5 |
B |
2.01 |
|
41 |
Nb |
1.23 |
6 |
C |
2.5 |
|
42 |
Mo |
1.3 |
7 |
N |
3.07 |
|
43 |
Tc |
1.36 |
8 |
O |
3.5 |
|
44 |
Ru |
1.42 |
9 |
F |
4.1 |
|
45 |
Rh |
1.45 |
11 |
Na |
1.01 |
|
46 |
Pd |
1.35 |
12 |
Mg |
1.23 |
|
47 |
Ag |
1.42 |
13 |
Al |
1.47 |
|
48 |
Cd |
1.46 |
14 |
Si |
1.74 |
|
49 |
In |
1.49 |
15 |
P |
2.1 |
|
50 |
Sn |
1.72 |
16 |
S |
2.6 |
|
51 |
Sb |
1.82 |
17 |
Cl |
2.83 |
|
52 |
Te |
2.01 |
19 |
K |
0.91 |
|
53 |
J |
2.21 |
20 |
Ca |
1.14 |
|
55 |
Cs |
0.86 |
21 |
Sc |
1.2 |
|
56 |
Ba |
0.97 |
24
22 |
Ti |
1.32 |
|
57–70 |
La–Yb |
1.08–1.14 |
23 |
V |
1.45 |
|
71 |
Lu |
1.23 |
24 |
Cr |
1.56 |
|
72 |
Hf |
1.33 |
25 |
Mn |
1.6 |
|
73 |
Ta |
1.4 |
26 |
Fe |
1.64 |
|
74 |
W |
1.46 |
27 |
Co |
1.7 |
|
75 |
Re |
1.52 |
28 |
Ni |
1.75 |
|
76 |
Os |
1.55 |
29 |
Cu |
1.75 |
|
77 |
Ir |
1.44 |
30 |
Zn |
1.66 |
|
78 |
Pt |
1.42 |
31 |
Ga |
1.82 |
|
79 |
Au |
1.44 |
32 |
Ge |
2.02 |
|
80 |
Hg |
1.44 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Продолжение таблицы 5 |
|
Поряд |
|
|
|
|
|
|
Элемент |
Относи- |
|
Поряд- |
Эле- |
Относи- |
|
ряд- |
|
тельная |
|
ковый |
мент |
тельная |
ковый |
|
электроoтр |
|
номер Z |
|
электроoтр |
номер |
|
ицатель- |
|
|
|
ицатель- |
Z |
|
ность |
|
|
|
ность |
32 |
Ge |
2.02 |
|
80 |
Hg |
1.44 |
33 |
As |
2.2 |
|
81 |
Tl |
1.55 |
34 |
Se |
2.48 |
|
82 |
Pb |
1.66 |
35 |
Br |
2.74 |
|
83 |
Bi |
1.76 |
37 |
Rb |
0.8 |
|
84 |
Po |
1.9 |
|
|
|
|
85 |
At |
|
|
|
|
|
|
|
|
25
ЛИТЕРАТУРА
1.Глинка Л.Н. Общая химия.–Л.:Химия, 1984.
2.Глинка Л.Н. Задачи и упражнения по общей химии.– М.: Высшая школа, 1984.
3.Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии.– М.: Высшая школа, 1976
4.Хлебников А.И., Аржанова И.Н., Напилкова О.А. Химия: Учебное пособие для студентов нехимических специальностей. - Барнаул: Изд-во Алт. гос. техн. ун-т. 1999.–102 с.
5.Общая химия/ под ред. Н.В.Коровина – М.: Высшая школа, 1998.
6.Лучинский Г.П. Курс общей химии.– М.: Высшая школа, 1990.
26
Наталья Серафимовна Дозорцева Ирина Николаевна Охтеменко.
СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Индивидуальное задание по общей химии для студентов 1 курса нехимических специальностей.
Подписано в печать . Формат 60×84 1/16. Печать – ризография. Усл. п.л. 0.8 Тираж 100 экз. Заказ
Издательство Алтайского государственного технического университета им. И.И.Ползунова, 656099, г. Барнаул, пр-т Ленина, 46.
Лицензия на издательскую деятельность ЛР № 020822 от 21.09.93.
Отпечатано в типографии АлтГТУ.
Лицензия на полиграфическую деятельность ПЛД № 28-35 от 15.07.97.
27