вариант
.docx
|
вариант |
задачи |
||||
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
|
1 |
1 |
11 |
21 |
31 |
41 |
|
2 |
2 |
12 |
22 |
32 |
42 |
|
3 |
3 |
13 |
23 |
33 |
43 |
|
4 |
4 |
14 |
24 |
34 |
44 |
|
5 |
5 |
15 |
25 |
35 |
45 |
|
6 |
6 |
16 |
26 |
36 |
46 |
|
7 |
7 |
17 |
27 |
37 |
47 |
|
8 |
8 |
18 |
28 |
38 |
48 |
|
9 |
9 |
19 |
29 |
39 |
49 |
|
10 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
|
11 |
1 |
12 |
21 |
33 |
51 |
|
12 |
2 |
14 |
23 |
34 |
52 |
|
13 |
3 |
16 |
24 |
35 |
53 |
|
14 |
4 |
18 |
25 |
36 |
54 |
|
15 |
5 |
20 |
26 |
37 |
55 |
|
баллы |
5 |
5 |
5 |
5 |
5 |
1. Уравнять методом электронного баланса:
1. Al2O3+SO2+O2→Al2(SO4)3
2. Na2SO3→Na2SO4+Na2S
3. K2Se+NaNO3→K2SeO4+NaNO2
4. H5IO6→I2O5+O2+H2O
5. Ca3(PO4)2+C+SiO2→Ca2SiO4+P4+CO
6. Fe2O3+KNO3+KOH→K2FeO4+KNO2+H2O
7. Cr2O3+Na2CO3+O2→Na2CrO4+CO2
8. ReCl6+KOH→KReO4+ReO2+KCl+H2O
9. B+NaOH+O2→NaBO2+H2O
10. BrO2F→BrF3+Br2+O2
2. Составьте уравнения реакций в водных растворах и уравнять методом ионно-электронного баланса:
11. KMnO4 + Na2SO3 + KOH =
12. S + H2SO4 (горячая, конц.) =
13. H2S + H2SO3 =
14. K2MnO4 = KMnO4 + MnO2 + …
15. KMnO4 + MnSO4 =
16. K2Cr2O7 + HCl =
17. K2FeO4 + NH3 = Fe(OH)3 + N2 +…
18. Zn + KNO3 = Zn(OH)2 + NH3 +…
3. Составить энергетическую схему образования частицы по методу молекулярных орбиталей. Как метод МО объясняет устойчивость образующихся частиц? На основе построенных диаграмм МО указать полярность, магнитные свойства, а также кратность и относительную прочность связи в следующих молекулах и ионах:
21. He2 и He2+2
22. О2 и О2+
23. F2 и F2+
24. N2 и N2+
25. NO и NO+
26. C2 и B2
27. С2- и С2+
28. Li2+ Li2-‒
29. N2+ N2-‒
30. H2+ H2-‒
4. При достаточно медленном введении вещества В в разбавленный раствор вещества А возможно образование гидрозоля вещества С. Написать формулы мицеллы и указать знак электрического заряда коллоидных частиц этого золя.
|
№ |
А |
В |
С |
|
31 |
MgCl2 |
NaOH |
Mg(OH)2 |
|
32 |
Ca(OH)2 |
CO2 |
CaCO3 |
|
33 |
Ba(NO3)2 |
Na2SO4 |
BaSO4 |
|
34 |
Na2S |
CdCl2 |
CdS |
|
35 |
Pb(NO3)2 |
HCl |
PbCl2 |
|
36 |
NaOH |
ZnCl2 |
Zn(OH)2 |
|
37 |
Na2SiO3 |
HCl |
SiO2 |
|
38 |
NaF |
SrCl2 |
SrF2 |
|
39 |
Na2SO4 |
Pb(NO3)2 |
PbSO4 |
|
40 |
Hg(NO3)2 |
KI |
HgI2 |
52. Навеска образца железной руды к 1,7950 г растворена, восстановлена, раствор разведен до объема в мерной колбе до объема 250,00 см3. На титрование 20,00 см3 этого раствора расходуется 18,65 см3 раствора перманганата калия с титром Т = 0,001842 г/см3. Вычислить массовую долю железа в образце