- •А. П. Михайловская, е. С. Сашина, в. А. Голубихин
- •191028, Санкт-Петербург, ул. Моховая, 26 Введение
- •1. Токсикологическая характеристика растворителей
- •2. Пожароопасность растворителей
- •3. Правила безопасной работы с растворителями
- •4. Основные физические константы растворителей
- •Лабораторная работа № 1. Определение температуры кипения (ткип)
- •Лабораторная работа № 2. Определение относительной плотности (d420)
- •5. Летучесть органических растворителей
- •Лабораторная работа № 3. Измерение давления пара
- •6. Получение органических растворителей
- •Лабораторная работа № 4. Синтез циклогексанона
- •Лабораторная работа № 5. Синтез ацетона
- •Лабораторная работа № 6. Синтез хлороформа
- •Лабораторная работа № 7. Синтез диоксана
- •Лабораторная работа № 8. Синтез дибутилового эфира
- •7. Очистка растворителей
- •Лабораторная работа № 9. Контроль качества растворителей
- •8. Реакционная способность растворителей
- •Лабораторная работа № 10. Основные химические свойства растворителей
- •9. Определение растворимости
- •Лабораторная работа № 11. Определение вещества по его растворимости
- •Лабораторная работа № 12. Одно- и многокомпонентные растворители
- •10. Качественное определение растворимости полимеров
- •Лабораторная работа № 13. Растворимость синтетических карбоцепных полимеров
- •Лабораторная работа № 14. Растворимость целлюлозы и ее производных
- •11. Применение растворителей
- •Лабораторная работа № 15. Химическая чистка изделий с помощью растворителей
- •Краткие указания по приготовлению некоторых реактивов
- •Хлорное железо. Растворяют 17 г FeCl36 h2o в 1 л воды и добавляют 10 мл концентрированной соляной кислоты.
- •Библиографический список
2. Пожароопасность растворителей
При оценке пожароопасности растворителей определяют группу горючести; температуру вспышки (Твсп.), температуру самовоспламенения; концентрационные и температурные пределы воспламенения; скорость возгорания; способность взрываться и гореть при взаимодействии с водой, кислородом воздуха и другими веществами. Основные показатели пожароопасности органических растворителей приведены в табл. 1. К легковоспламеняющим веществам относятся растворители, Твсп. которых в закрытом тигле не превышает 61 °С. Наиболее взрывоопасные смеси с воздухом образуют углеводородные растворители.
Нижний (верхний) концентрационный предел воспламенения – минимально (максимальное) содержание паров расвторителя в смеси его с окислительной средой, при котором возможно распространение пламени по смеси на любое расстояние от источника зажигания.
3. Правила безопасной работы с растворителями
Все органические растворители представляют собой легкоподвижные (летучие) жидкости различной степени токсичности, почти все горючи и взрывоопасны (табл. 1). Поэтому при работе с ними необходимо соблюдать определенные правила:
работать в помещениях с включенной принудительной вентиляцией;
использовать только закрытые источники тепла (электрические плитки, колбонагреватели);
одевать средства индивидуальной защиты (халат, перчатки), при необходимости – очки, респиратор;
проверять герметичность установок;
избегать проливов растворителей. В случае пролива, жидкость собирают с помощью песка, опилок и других адсорбирующих материалов;
емкости с растворителями должны стоять в поддонах во избежание разливов;
в лаборатории не курить, не принимать пищи;
строго соблюдать методики проведения лабораторных работ;
сливать отработанные растворители в специальную емкость;
хранить растворители в прохладных помещениях, защищенных от прямого солнечного света, в герметично закрытой таре. Учитывая легкую испаряемость растворителей, тару следует заполнять не более чем на 90 % объема;
в случае отравления немедленно прекратить работу с растворителем и выйти на свежий воздух. В случае раздражения слизистой глаз промыть глаза 2 %-м раствором гидрокарбоната натрия. При сильном раздражении дыхательных путей, аллергической реакции и химических ожогах обратиться к врачу.
4. Основные физические константы растворителей
Температура кипения.
Кинетическая энергия молекул жидкости, достаточная для разрыва кристаллической решетки, мала для преодоления сил сцепления между отдельными молекулами и создания внутримолекулярного давления, равного внешнему. При нагревании вещества до температуры кипения создаются условия для свободного перехода молекул из жидкого состояния в газообразное, т. е. в состояние совершенно независимых движений каждой молекулы. Температура кипения является важнейшей константой жидкостей. По ее величине проводят идентификацию органического соединения и проверяют чистоту жидкости.
Температура кипения веществ зависит от их молекулярной массы, элементного состава и строения. Среди соединений одного класса температура кипения обычно растет с увеличением молекулярной массы. Для соединений с близкой по величине молекулярной массой, но разных классов температура кипения выше у веществ, способных образовывать ассоциаты за счет водородных связей (спирты, карбоновые кислоты, амины).
Температуру кипения вещества, имеющегося в больших количествах, можно определить путем простой перегонки. Чистое вещество почти полностью перегоняется в пределах 1–2 С. Если имеется лишь небольшое количество вещества (1–3 мл), то его температуру кипения определяют в пробирке, которая закрыта корковой пробкой, снабженной термометром и имеющей вырез для связи внутреннего пространства с атмосферным воздухом.
Относительная плотность.
Плотность является одной из важнейших характеристик жидких органических соединений. Она показывает массу единицы объема вещества и измеряется в г/см3. Поскольку с изменением температуры несколько меняется плотность жидкости, то указываются температурные условия определения плотности (обычно при 20 °С).
В практических определениях плотности точность измерений объемов имеет ряд сложностей. Это заставило использовать отношение плотностей анализируемого вещества и воды (относительную плотность dОТН = dЖ / dВ). Расчет такой физической константы позволяет избавиться от измерения объемов, так как в данном случае имеют дело только с отношением между массами одного и того же объема. Это вытекает из следующих выражений:
dЖ = mЖ / VЖ, dВ = mВ / VВ и VЖ = VВ и, наконец, dОТН = dЖ/dВ = mЖ/mВ.
Принято, что относительную плотность органического вещества определяют при стандартной температуре (20 С) по отношению к плотности дистиллированной воды при 4С, когда она равна 1 г/см3. В таблицах ее обозначают d420.
Обычно углеводороды бывают легче воды. Все бром- и иодуглеводороды, хлор- и нитроарены, ди- и трихлорзамещенные углеводородов алифатического ряда тяжелее воды. Введение кислородсодержащих групп, таких как –СООН и –ОН, также приводит к увеличению плотности. Простейшие кислоты (муравьиная, уксусная) имеют плотность выше 1 г/см3. В гомологических рядах с возрастанием длины углеводородной цепи растет плотность для углеводородов первичных спиртов, аминов, альдегидов. Для галоидных алкилов, одноосновных кислот и их эфиров наблюдается обратная картина.
Относительную плотность измеряют с помощью ареометров (денсиметров) и пикнометров. Ареометр – это прибор, градуированный по растворам с хорошо известной относительной плотностью. Применение ареометров дает лишь приближенные значения плотности жидкости (с точностью до второго знака после запятой) и требует больших количеств исследуемого продукта. Для малых количеств используют пикнометры (маленькая стеклянная колбочка с тщательно измеренным объемом с помощью воды).
В таблице 2 приведены основные физические свойства некоторых органических растворителей.
Таблица 2. Физические свойства некоторых органических растворителей
Название органического растворителя |
Мм |
Ткип, ºС |
Тпл, ºС |
d420, г/см3 |
Ацетон |
58 |
55-57 |
-94 |
0,79-0,80 |
Бензол |
78 |
81-115 |
-26 |
0,87-0,88 |
Глицерин |
92 |
290 |
18 |
1,23-1,26 |
Диоксан |
88 |
95-105 |
10 |
1,03-1,04 |
Дибутиловый эфир |
130 |
127-142 |
-93 |
0,76-0,79 |
Диметилформамид |
73 |
153 |
-61 |
0,95 |
1,2-Дихлорэтан |
99 |
79-97 |
-35 |
1,26 |
1,2-Дихлорэтилен |
97 |
59-61 |
-80 |
1,25-1,28 |
Диэтиловый эфир |
74 |
34-35 |
-116 |
0,71-0,72 |
Изооктан (2,2,4-триметилпентан) |
114 |
100-116 |
-60 |
0,7415 |
Изопропиловый спирт |
60 |
79-83 |
-86 |
0,78-0,79 |
Ксилол |
106 |
127-159 |
-99 |
0,86-0,87 |
Муравьиная кислота |
46 |
|
|
|
Пиридин |
79 |
114-122 |
-42 |
0,98-0,99 |
Тетрахлорметан (четыреххлористый углерод) |
154 |
75-78 |
-23 |
1,59-1,61 |
Тетрахлорэтилен (перхлорэтилен) |
165 |
|
|
|
Трихлорэтилен |
131 |
86-87 |
-73 |
1,46 |
Уайт-спирит |
129 |
165-200 |
|
0,80 |
Уксусная кислота |
60 |
118-119 |
16-17 |
1,04 |
Хлороформ |
119 |
59-62 |
-63 |
1,48 |
Циклогексан |
84 |
80-83 |
3-6 |
0,77-0,78 |
Циклогексанол |
100 |
152-170 |
22-25 |
0,94-0,95 |
Циклогексанон |
98 |
155-156 |
-16 |
0,94-0,95 |
Этанол |
46 |
77-80 |
-117 |
0,79 |
Этилацетат |
88 |
70-80 |
-82 |
0,88-0,91 |