Краткий справочник физико-химических величин

м#

145. Квантовый

Исходные

Продукты

реакции

Активируемая

Реакционная

среда

Дли

вещества

молекула

Спирт

Дегидрирование

Дегидратация

катализатор

Е, кДж/

катализатор

£, кДж/

С2Н5

Медь

62,8

—

с3н7

<<

50,6

Оксид алюминия

119,5

ызо-С3Н7

25,1

Тоже

109,0

«

С4Н9

Никель

73,2

Медь

51,9

—

150.

Энергия разрыва

связей

(

диссоциации)

в молекулах

и радикалах

газообразных веществ при 298 К

Энергию

в

основном состоянии

разрыва

связей в

Вещество

Продукты

Энергия

Вещество

Продукты

Энергия

диссоциации,

диссоциации,

диссоциации

кДж/

диссоциации

кДж/

151. Адсорбция криптона на древесном угле

при 193,5 К

Удельная

поверхность сорбента 700 м2/г.

Количество

Равновесное давление

Заполнение

адсорбированного

(

нормальных

мм рт. ст.

кПа

п

поверхности,

условиях)

Ю-13

молекул

на 1

г угля, см3

2.45

0.326

на 1

см2

5,98

2,30

7,76

3,5

0,465

3,00

10,10

5,2

0,692

3,90

12.35

7,2

0,958

4,77

16.45

11.2

1,490

6,35

18.05

12,8

1.702

6,97

19.72

14.6

1,915

7.62

21.10

16,7

2,141

8,15

152. Теплота

адсорбции

газов

при

низких

давлениях

Давление

примерно

100 Па.

Газ

Адсорбент

Теплота

Газ

Адсорбент

Теплота

адсорбции,

адсорбции,

1

кДж/

Hg

кДж/

Аг

LiF

6.65

Уголь

37,24

КС!

7,95

N2

«

19,04

KI

9,79

СО

2

КС1

24,81

CsCl

14,14

KI

29,29

Кг

CaF2

12,13

NH3

Уголь

29,66

КС!

10,04

<<

33.18

Уголь

9,33

153. Скорость

адсорбции

водорода

пленками железа

Температура

Быстрая сорбция,

Медленная

сорбция,

Отношение

скорости медленной

спекания,

моль/ Fe

моль/ Fe

к скорости

быстрой

8,0 Ю-7

1.3- Ю-7

сорбции

78

0,16

306

1,4-10-7

0,25

Ю-7

0,18

431

0,8710^7

0,18- Ю-7

0.20

638

0,43- Ю-7

0.11- Ю-7

0,26

Элемент

Соединения

токсичные

нетоксичные

N

NH3

ХН

СН

N^С1

НС

СН

НСI

СН

НС

1.

Landolt H.,

Technik, Neue Serie.

Berlin.

2.

Landolt

H.,

Bornstein R. Zahlenwerte und Funktionen aus Physik, Chemie, Astronomic

Geophysik und

Technik.

6 Aufl.

Berlin.

1950-1980.

П. Изд.

2-е. Т.

I—VI и дополнит.,

3.

Справочник

химика/ ред. Никольского

Б.

1961-1968.

Изд.

3-е. Т. I, II,

1971.

Л.:Химия.

физических, химических и

4. Техническая

энциклопедия.

Справочник

технологических

величин/

ред.

Мартенса

Л. К,

Т. 1-

и XI (указатель). М.:

Советская

энциклопедия,

1927-1933.

Chemistry and Physics/Ed. Hodgman Ch. O. V. 1-2. C. R, С

Cleveland

5.

Handbook

of

(

ежегодно).

химика.

М.:

Мир,

1976.

6.

Гордон

А.,

Форд P. Спутник

1978.

7.

Рабиновиг

В.

А., Хавин

3.

Я.

Краткий

химический справочник. Л.: Химия,

Тематигеские

справогники

и

монографии

8. Ахадов

Свойства

растворителей

и

растворов

1977.

Я. Ю.

Диэлектрические свойства

бинарных

растворов.

М.: Наука,

9.

Вайсбергер

А.,

Проскауэр

Э.,

Риддик

Д.,

Туне

Э. Органические

растворители. М.:

ИЛ.

1958,

теплофизическим

свойствам газов и жидкостей.

10.

Варгафтик Я. Б. Справочник

по

М.:

Наука, 1972.

школа, 1971.

И.

Тарковский

А. Д.

Справочник

по

дипольным

моментам.

М.: Высшая

11.

Осипов О. А.,

Минкин

В.

12.

Термохимия, фазовые

и химические

равновесия

13.

Белоусов

В.

П.,

Морагевский А.

Г., Панов

А.

Т.

Тепловые

свойства растворов.

Справочник.

Л.:

Химия, 1981.

двойных

металлических

систем, Т, 1-4.

М.; Физ*

14. Вол А. £.

Строение и свойства

матгиз, 1959-1979.

Карагевцев

Г.

В.,

Кондратьев

В. И. и др. Энергии разрыва

15.

Турвиг

II.

В.,

к

химических

связей.

Потенциалы ионизации

и

сродство

электрону.

М.: Наука, 1974.

16.

Турвиг

Л.

В.,

Хагкурузов

Г.

А., Медведев

Я.

А.

и

др. Термодинамические

свойства

индивидуальных

веществ. Т.

1, 2. М.:

Изд-

АН

СССР,

1962,

17.

Здановский

А. Б., Ляховская

Е.

И., Шлеймовиг

Р. И.

Растворимость

1953—1961.

18.

Карапетъянц

М. X. Химическая

термодинамика. М.: Химия,

1975.

19.

Карапетъянц

М.

X., Карапетъянц

М, Л, Основные

неорганических

и

органических вещетв. М.: Химия, 1968.

20.

Карапетъянц

М.

X., Чэн

Гуанг-Юе. Температура кипения и давление

насыщенного пара

углеводородов.

М.: Гостоптехиздат, 1961.

21.

Киргинцев

А.

И.,

Трушникова

Л,

Я,

Лаврентьева В, Г. Растворимость

неорганических

веществ

в

воде. Справочник,

Л.:

Химия,

1972.

Справочник по

растворимости. Т.

22.

Коган

В,

Б.,

Огородников

С.

К. Кафаров В. В.

1-3.

М.; Л.: Изд-

АН

СССР,

1962-1969.

В. Равновесие между

жидкостью

паром.

23.

Коган

В.

Б.,

Фридман В. М.,

Кафаров В.

и

М.; Л.:

Изд-

АН

СССР, 1960,

Г,

М. Вопросы

термодинамики

строения

водных и

24.

Мищенко

К.

Я., Полторацкий

и

неводных растворов

электролитов.

Л.:

Химия, 1968;

id.

водных

и

неводных

растворов

электролитов. Изд. 2-е.

Л.:

Химия,

1976.

25.

Наумов

Г.

Б.,

Рыженко

Б. Ям

Ходаковский

Я.

Л. Справочник

термодинамических

величин ( геологов), М.:

Атомиздат, 1971,

1961.

Несмеянов А. Н.

Давление

пара

химических элементов.

М.:

Изд-

АН

СССР,

26.

27.

Справочник

по

плавкости систем из

безводных

неорганических солей/ ред.

Воскресенской

Н. К,

М.;

Л.: Изд- АН СССР,

1961.

28.

Стаял Д., Вестрам

Э., Зинке Г.

Химическая

термодинамика органических

соединений.

М.: Мир

1971.

давления

паров

индивидуальных веществ, М.:

ИЛ, 1949.

29.

Стэлл Д.

Р. Таблицы

30.

Термические

константы

веществ.

Справочник в

10

выпусках/Отв. ред.

Глушко В.

П. М.:

Изд-

ВИНИТИ

АН

СССР, 1965-1982.

веществ.

Справочное издание.

31.

Термодинамические

свойства

индивидуальных

Отв. ред.

Глушко

В. П.

М.: Наука.

Т. 1, 1978; т.

2,

1979;

т.

3,

1981; т.

4, 1983.

1962.

32.

Хансен

М,,

Андерко К.

Структуры

двойных

сплавов, М,:

Металлургиздат,

197733. .

BarinJ., Knacke О.

Therrnochemical Properties of Inorganic

Substances.

Berlin, 1973,

1952. Selected Values of Chemical Thermodynamic Properties. NBS, Circ. 500. Washington,

34.

TimmermansJ.

35.

Solutions.

N. Y.,

1960.

Явления

36.

Герцрикен

С.

Д., Дехтяр

переноса

в твердом

фазе. М.:

ff. Я. Диффузия

в металлах

и сплавах

Физматгиз, 1960.

Ф.,

Изд- стандартов,

1971.

Голубев

И.

Гнездилов Н. Е.

Вязкость

газовых

смесей.

М.:

37.

38.

Равдель

А.

А. Уточненный

способ

вычисления коэффициентов диффузии

газа в

газ.

Труды ЛТИ

им.

Ленсовета,

I960*

вып, 60.

39.

Равдель

А.

А.,

диффузии

электролитов

различного

валентного типа и

определение

кинетических

параметров

диффузионного переноса.

Термодинамика

и

строение

Иваново,

1978.

растворов/ сборник.

Ивановский

химико- институт.

40.

Франк- Д.

А. Диффузия

и

теплопередача в

химической кинетике. М,;

Наука,

1967,

1964.

Электрохимические

равновесия

и

кинетика

Альберт

A.s

Сержент

Е, Константы

ионизации

кислот и

оснований. Л.: Химия,

41.

Протон

химии. М.: Мир, 1977.

42.

Белл Р.

в

М,:

ИЛ,

1951.

43.

Глесстон С.

Введение

в

электрохимию.

школа, 1978.

Б.

Б.,

Петрий

О. А. Основы

теоретической

электрохимии.

Mt: Высшая

44.

Дамаскин

45.

ДобошД.

водных

46.

Латимер

В. Окислительные

состояния элементов и их

потенциалы в

растворах. М.: ИЛ,

1954.

А.

Теоретическая

электрохимия.

Л.:

Химия, 1981.

47.

Ротинян А, Л.» Тихонов К. #.> Шошина И.

48.

Робинсон

Р.,

Стоке

Р.

Растворы

R. Я. Electrolyte

Solutions. 2ed.

London, 1970).

Сухотина

А.

М,

Л.: Химия,

1981.

49.

Справочник

по

электрохимии/

ред.

50.

Coefficients of

Electrode

Potentials.

-

J. Electrochem.

Soc. 1959, v. 106,

№

7, p. 623.

51.

Martell

A..

Silhn

I.

Stability

Constants

of Metall-ion

Complexes.

London,

1964.

52.

Parsons R. Handbook of

1959.

67.

Вудворд

Гомогенная

и

гетерогенная

кинетика

Р., Хоффман

Р. Сохранение

орбитальной симметрии,

М.: Мир, 1971.

68.

ГамметЛ.

Основы

физической

органической химии.

М,:

Мир, 1972.

1978.

Денисов

Е.

Т. Кинетика гомогенных химических

реакций.

М.: Высшая школа,

69.

70.

Денисов

Е.

Т. Константы

скорости

гомолитических

жидкофазных реакций. М.:

Наука, 1971.

Ж.

Гетерогенный

катализ. М.: ИЛ,

1961.

71.

Жермен

Мир, 1966,

72.

Лейдлер

К.

Кинетика

органических реакций,

М.:

Химия,

73.

Пальм А.

Основы

количественной

теории

органических

реакций. Л.:

1977.

Сайке Я. Механизмы

реакций

органической химии.

М.:

Химия, 1971.

74.

в

75.

Тоуб М.

Механизмы

неорганических

реакций. М.:

Мир,

1975.

76.

Трепнел

Б.

Хемосорбция.

М.:

ИЛ,

1958.

в жидкой

фазе. М.: Химия, 1967.

77. Энтелис

С

Г., Тигер

Р. П. Кинетика

реакций

78.

Учебные

пособия

и

руководства

к

расчетам

Даниэльс

Ф.,

Олберти Р. Физическая химия.

М,:

Мир, 1978.

79.

Драю Р.

Физические

методы

в химии. М.: Мир,

1981.

80.

Карапетьянц

М.

X.

Методы сравнительного

расчета

физико- свойств.

М.: Наука, 1965.

Обработка

результатов

наблюдений.

Наука,

1970.

Кассандрова

О. Я.. Лебедев В. В,

М.:

81.

Киреев В.

82.

А. Методы

практических расчетов

в термодинамике

химических

реакций. М>: Химия.

1975.

Основы

неорганической

М.: Мир,

1979.

83.

Коттон

Ф.,

Уиякинсон Дж.

химии.

Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая

химия. Т.

1-3.

М.: Мир,

1969.

84.

Мелвин- Э.

А. Физическая

химия.

Кн.

1-2,

М.:

ИЛ,

1962.

Т. 1-2. М,: Химия,

85.

Несмеянов

А.

Я.,

Несмеянов Я. А. Начала

органической

химии.

1974.

ПолцнгЛ.,

Полинг П. Химия.

М.:

Мир,

1978, — ПолингЛ.

Общая

химия. М.:

Мир,

1974,

86.

87.

Столяров Е. А., Орлова Я. Г. Расчет

Химия. 1976.

Д.

А. Курс коллоидной

Л.:

Химия,

1974.

88.

Фридрихсберг

химии.

89.

Эйтелъ В.

Физическая химия

силикатов. М.:

Издатинлит, 1962.

1974.

Эммануэль

Я. М.,

Кнорре

Д.

Г.

Курс

90.

91.

Эткинс

П. Физическая химия. Т. 1-2. М.: Мир,

1980.

РЖХим

Информация

в

журналах

(

1953

г,).

Реферативный

журнал

«Химия»,

ВИНИТИ АН СССР

РЖБиохим

Реферативный

журнал

«

химия».

ВИНИТИ

АН

Журн.

ВХО

СССР

( 1955

г.).

общества им. Д. И. Менделеева,

Журнал

Всесоюзного химического

1981,

№

5,

информации; номенклатура химических

Поиск

химической

соединений; оформление

статей,

диссертаций, авторских заявок,

материалов для

рефератов,

С. A.

Chem.

отчетов и т. п.

(

1907

г.).

Chemical Abstracts. США

Abs.) (A.,

CAb

Current Abstracts of Chemistry,

США

( 1960 г.),

с 1830 г.).

Zbl. (2.; Zb.;

Chemisches Zentralblatt.

Берлин

( 1907 г., под др. назв.

Chem.

Zbl)

Литература

таблицам

Номер

графе

к

в

«Источники» соответствует

номеру

в списке литературы,

приведенном выше.

Треугольники

служат

знаками разделения между источниками.

Номера

Источники

таблиц

Вычислено

по

данным

табл. 40 и

44

28

А

30 Д

82

(интерполировано)

М.:

Издатинлит, 1950. Л

18

Л

Веннер

Р. Термохимические

расчеты

Kharasch

Af.,

Sher В.

J Phys. Chem., 1935,

Bd.

29, S.

625.

Л Лебедева

H.

Д.

К

анализу

формулы

Д.

П. Коновалова.

Труды

ВНИИМ им. Д.

И.

Менделеева,

вып. 34 (94), 1958

37

Sokobv M., Wakeham W.

J. Phys. a. Chem., Ref, Data. 1978,

KestinJ.,

12

7 №

3,

p.

941-944

v.

Пснкина Н. В.

ЖФХ, 1977, т. 51. № 3. с.

657; ЖПХ, 1972, т. 45, №

4,

с.

880

38

Д

Johnson Р.

А.,

ВаЪЬ

A. L. Liquid diffusion of non-electrolytes.

69

Chem.

Rev.,

1956, v.

36.

№ 3. p. 387-454

39

36

2

52

Д 49

48

Фриш С. Э.

М.; Л.: ОНТИ,

1937

5

Д

Бродский

А. И. Физическая

химия. М.; Л.: Госхимиздат, 1948

42

48

А

52

(интерполировано)

2

Д

49

45

43

Яцимирский К.

В.,

Васильев В. П. Константы нестойкости

51 А

комплексных

соединений.

М.: Изд- АН

СССР.

1959. Д

Bjerrum /.,

Schwarzenbach

С, Sillen

Complexes.

London,1957,

1958.

табл. 44 и

79

Вычислено

по

данным

46 Д

49 A 50

58

А

47

45

к табл.

68 и

69

См.

литературу

84

Вычислено

1969

Фрумкин

А. Н.

Потенциалы

нулевого

заряда. М.: Наука, 1979

49

Д

47

Д

Tamamushi R. Kinetic

Parameters

of Electrode

Reactions. Inst.

Phys. a. Chem.

Res. Saitama,

1972

52