Добавил:

PotapkinBY t.me Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Национальный исследовательский университет «МЭИ»

Предмет:

Химия

Файл:

Краткий справочник физико-химических величин

.pdf

Скачиваний:

528

Добавлен:

26.02.2023

Размер:

12.31 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1213 / 2513 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 > Следующая >>>

63. Молярная		электрическая			проводимость разбавленных водных
Хс	молярная	проводимость при		концентрации			\ = X* (1		а 4	+	be)
Хс	молярная	проводимость при		концентрации		с, моль/л. Коэффициенты				ХЛ	а и b приме
Молярная проводимость			X* в таблице		выражена	в (	м2)/моль.
Электролит			X* 104		a		b			Электролит
AgN03			133,3		0,68		0,35		LiN03
V2Ag2S04			142		1,30		-3,5		LiOH
УзА1Вг3			139		1,64		2,2		y2Li2S04
V3AICI3			137,6		1,65		2,0		V2MgBr2
V3AH3			137,6		1,66		3,1		V2Mg(N03)2
y3Al(N03)3			129,5		1,72		2,2	'	V2MnBr2
V2BaBr2			141,1		1,28		1,78		У2МпС12
V2Ba(COOCH3)2			104,2		1,59		1.7		NH4Br
V2BaCl2			139,5		1,28		1,74		NH4C1
V2Ba(N03)2			132		1,34		1,2		NH4NCS
V2CaBr2			133		1,32		2		NH4N03
V2CaCl2			135,6		1,3		1,8		NaBr
V2Ca	(N03)2		130		1,35		2,0		V2Na2C03
V2CdCl2			104		1,65		0,9		NaCOOCH3
V2CdS04			105		2,89		3,7		NaCl
V2CoCl2			124,5		1,37		1,2		NaCl03

Г4 t^4 Г4

^ р^ ^

п> <т>

W ^

Д я Я

К Д X X ^^

sOH"

ел

СЛ

Ч П П Г) W №

NCS

(

-ч^

ВС О п

w «

О О

4».

кГ

4s.

""" Г"^

Z Z

Н-» I—»

W Нi

h-» h-»

» Ь-')

h-l

H-

h--

H-'

A ^

W A A

i-1

ЬО On s]^^^ON(>NJW^HN)LntOO\OW

W N) W

si ( и

yi ^

W H

H A

"«si

j^ V

-si

о о

н-»

р р р р

о о о

н- to H-» О О

Os Os si Os Os Oo 00 ^>o ^°

U W

w s)

^WtO^Ul^UlWOOOvOOsW^^W'slOOOOsJCssJsJA

p pp

J-*

О OO н-« О О О

к-* О

О О

h--

к*

О О

on и-»

V V

~sj

'o 'n

ко

КЗ

ГО

TlCl

ЬО

>-^

к:

ОП

ПЗ

z z

X OO

-I

СГ

O0Q T10H

ЭС

Z Z z

Q OJ

4*.

I—»

i-h

t~4

-si

*<i

h-A

b-*

чО

H-*

Ori

H-» н^

Н-» I—» О

ь-»

J—1

H-* h-»

ь-»

^JtOh-*h-iOOOOO

V os

Ъч

oo oo os os cs

"to

ф.

00C000O00sJ00sJLn0n004^O-^4^00Lnt0000N

чО

ф tO)-^O00OOH-»i—'»—*0000tOOOO ^^^^..IJ^^Q^JQQ

V oo

V о

64. Числа переноса катионов в водных растворах

электролитов при 25 °

Электролит			Концентрация, моль/
Электролит	0,2	0,1	0,05	0,02	0,01	0
AgN03	0,2	0,1	0,05	0,02	0,01	0
AgN03	—	0,468	0,466	0,465	0,465	0,464
У2СаС12	0,395	0,406	0,414	0,422	0,426	0,438
НС1	0,834	0,831	0,829	0,827	0,825	0,821
КВг	0,484	0,483	0,483	0,483	0.483	0,485
КСООСНз	—	0,661	0,657	0,652	0,650	0,643
КС1	0,489	0,490	0,490	0,490	0,490	0,491
KI	0,489	0,488	0,488	0,488	0,488	0,489
KN03	0,512	0,510	0,509	0,509	0,508	0,507
y2K2so4	0,491	0,489	0,487	0,485	0,483	0,479
7зЬаС13	0,423	0,438	0,448	0,458	0,462	0,477
LiCl	0,311	0,317	0,321	0,326	0,329	0,336
NH4CI	0,491	0,491	0,490	0,491	0,491	0,491
NaCl	0,382	0,385	0,388	0,390	0,392	0,396
NaCOOCH3	0,561	0,559	0,557	0,555	0,554	0,551
V2Na2S04	0,383	0,383	0,383	0,384	0,385	0,386	1
КОН	0,263	0,263	0,263	0.263	0.263
LiOH	0,150	0,150	—	—	—
NaOH	0,177	0,183	0,189	0Д97	0,203

r^^J-COOOr^^OCO

С\ Н

ТГ

СО Vn н Н 1Г) О 00

г—f

r-4

CN* CN* CN CN

<N CN CN CN CN i-h

CN CN CN

CN тч

CN CN i- rH CN CN CN CN н

и « к и

« й

i *->

t о

Он

>-.

; °

CL,

100

C^-ONCO

O^NHN

i-0O

щ|1п1о11111о1!11о1||логпо||ло1

1-H

i—4

ч£>

?—1 CN i-H t-H

! i i

ii i

i \

CNS i i i

00£ i i

^4oc i

5О

i CO2 j

сч

чо

^q w 1

q oq vo vo

vi н

СЛ CO Щ Cn

"^ Ov ^ ЧО* 1^

\d Г^ CO

O* CO 00*

CO*

ON 00*

CO* О

V C

so^o\Dтf^n^лso^vovo^lnvo^^oт^^vo^\o(л^ln^л^

*Г|_

Fn. *-H

чо

OnCNOOOnIOOOOnOC

1 и,

О lO

Ш sD

N V)

CO*"

O* CN ^

^f CN CO* О

Xn^

"^-UO

чО ^

i—i

vO^f^^^-^vO^M

со

г-

i>-

^-00

^ on

in cn i-<

CO On ^

»-4* CO

ООН

Ш {> 00 N чО О Tt

COCNCO

COCN

CN) Tf

^1-CN

TfcOHN^N^N

sj 5

-r

-^i

-Cj

jcaoce-otyoi*^

^P^P

3*^

г 3

^JQ Г^

CN^<N

!^, ^2 ^"'

Гч1 ^'^

f^l^^ CO нЦ v^^

C^J

^^-^

ГЛ"'"

Анион

П П г Д \J П

______

ВЮз

CI"

C10I

сю;

CN'

VjCto'"

7зРе(СЫ)2- ]/4Fe(CN)r

нсо;

7aHPoj-

н2ро;

HS'

HSO^

hso;

ю;

104

Мпо;

N0;

N0]

он-

7зРр2"

72s2"

y2so|-

72s2or 72s2oJ-

7_Se20j-

HC00"

CH3C00"

С2Н5С00" С3Н7С00"

С4Н9С00"

C6H5C00" ch2cicoo-

СНС12С00~

ССЬСОО-

CH2CNC00"

HOOC-COO"

оксалат-

7_(_204:~оксалат-

C6H207N3 пикрат-

Продолжение

	x0 104 ,		(Cm м2)/моль, при			температуре, °				a-102
	0		18		_________	55		100		a-102
1	42.6	"~68,0			78,1	127,8		155	i	1,85
1	43.1		49,0		55,8	—		155	i	«2
j	41.0		66,0		76,35	126,4		212		1,94
j			—		52					«2
	36		55		52			172		«2
	36		55		64,6	—		172		2,12
	36,9		58,8		67,3			179		2.0
	—		—		78					2
1	36		60,5		69,3 1	—			!	1,92
1	42		72		85	—				2,1
			47,3		55,4	—		—		2,1
	—		—		99,1	—				«2
	—		—		111					«2
			—		44,5	—				«2
	—		—		57					«2
	—		28		36	—				«2
	40		57		65	—				«2
	27				50	—				«2
	—		—		52	—				«2
	41,4		66,5		76,8	125,4		—		1,92
	21		33,9		41.0	—		127		2,4
	—		49		54.5	—				1,44
	36		53		61,3	—				2.24
	44		59		72			195		2,48
	40.0		62,3		71,46	—		195		1,84
	105		171		198,3	—		450		1,96
	—		—		69	—				«2
	—		53,5			_				«2
	—		—		72	—		—		«2
	41		68,4		80,0			260		2.06
	—		—		87.4	—				«2
	34		—		66,5					»2
	—		65		75,7					«2
	—		47		54,6	—				»2
	20.3		34		40,9	—		130		2,06
					35.8	—				«2
	—		—		32,6					«2
	17				28.8		1			*2
	17				32,3	—	1	—		-2 ,
	—		—	!	39,8	—	1			«2
	—		—	\|	38,3	—				«2
	—		—		36,6	—				«2
					36,6					«2
	—		—		39,8	—				«2
	—	1			40,2	—				~2
	32				74		1			«2
	15.3				30,4	—	1	—		«2

* 124

66.Электрическая проводимость растворов слабых кислот

иоснований при 25 °

ц-104, ( м 2)/моль, при разведении, /i/

IVКислотаг! v.«»l\ / 1 а

				32	64	128	256	512	1024
Дихлоруксусная СНС12				269,8	309,9	338,4	359,2	375,4	383,8
Изомасляная изо-С3Н7				8,0	11,4	15,9	22,2	30,8	42,6
Масляная	С3Н7			8,2	11.6	16,3	22,7	31,5	43,3
Муравьиная		НСООН		31,2	43,2	59,2	80,6	108,8	143
Пропионовая С2Н5				7,8	11,1	15,5	21,7	30,1	41,3
Трихлоруксусная СС13				344,3	354,8	363.5	371,4	377,0	379,5
Угольная	Н2С03			(1,32)	(1.9)	—		—	—
Уксусная	СН3			9,2	12,9	18,1	25,4	34,3	49,0
Фосфорная Н3Р04				156	195	240	279	317	341
Хлоруксусная СН2С1				77,2	103,2	136,1	174,8	219,4	265,7
Щавелевая		(СООН)2		285	319	345	369	388	408
	\JОгнпдянир\. il^			ц-104, ( м 2)/моль, при разв едении. л i/
		ГЛ \J D Ck ll ж		8	16 ,	32	64	128	256
	N2H4 Н20			8	16 ,	32	64	128	256
Гидразин	N2H4 Н20			1,4	1,7	2.1	2,7	3,8	5,5
Гидроксид аммония NH4OH				3,4	4,8	6,7	9.5	13,5	18,2
Диметиламин (CH3)2NH			Н20	17,2	24,0	33,2	45,3	61,2	80,7
Диэтиламин		(C2H5)2NH	Н20	20,4	28,8	39,7	53.8	71.8	92,7
Метиламин		CH3NH2 Н20		15,1	21,0	28,9	39,3	53,0	70,0
Пиперидин		CH2(CH2)4NH Н20		23,0	32,3	44,2	59,2	77,8	99,7
Пропиламин C3H7NH2 Н20				13,2	18,7	25,6	35,4	47,8	63,8
Триметиламин (CH3)3N			Н20	—	—	—	15,4	21.4	29,4
Этиламин	C2H5NH2 Н20			14,8	21.0	28.9	39,2	52,9	70,2

125

		РАВНОВЕСИЯ В							РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
67. Ионное					произведение воды									в интервале						0-100 °
			Къ		^ = лн+				аон-'			Р^			= -	lg		^				Р*
t,°C			Къ	1014					Р*				*,°						Кв 1014			Р*
0			0.1139				14,9435							25					1,008		13.9965
5			0,1846				14.7338			1				30					1,469		13.8330
10			0,2920				14,5346			1				35					2,089		13.6801
15			0.4505				14,3463							40					2,918		13,5348
18			0.5702				14,2439							45					4,018		13,3960
20			0.6809				14,1669			!				50					5,474		13,2617
21			0,742				14,1296			!				55					7.297		13,1369
22			0,802				14,0958							60					9.614		13.0171
23			0,868				14,0615			1		100							59,0		12.2291
24			0.948				14,0232			1
		68. Значения					функции				кислотности								при 25 °
Согласно реакции					В + Н+		—»	НВ+ функция кислотности:
					Яо-РКи.. -lg-^					=		-lg	V Ув			=		-lgA0
					Яо-РКи.. -lg-^							-lg						-lgA0
							нв							НВ1
Кислотой является Нг, основанием — В.														НВ1
Кислотой является Нг, основанием — В.												По определению» основание соединение,
у которого		зависимость lg				уив+		от Н0 прямая с						тангенсом					наклона,		равным	единице.
Здесь					ч	св	;							активность воды.
Здесь	т	моляльность; с — молярность; aw												активность воды.
%		м> раствс		R та							1	%			С-	1			Ч	СП
%		м> раствс		с,	раств						1	%				2
Массовое		мол		Л	Q							Массовое
			тел	мол		aw			-Я0		1				S	<-»	ь^		*	се	«W	-Н0
			тел			aw			-Я0		1				2	<-»	ь^		*	се	«W	-Н0
содержание,												содержание,			^	S	5		5	м
содержание,												содержание,			*
3		0,85		0,83			Соляная					кислота							6,69		0,531	2.35
3		0,85		0,83		0,961			0,13			22			7,75				6,69		0,531	2.35
6		1,71		1,69		0.919			0,58			26			9,65				8,05		0,419	2,87
9		2,71		2,57		0,865			0,90			30			11,76				9,45		0,317	3,39
12		3,74		3.48		0,801			1,21			34			14,14				10,90		0.225	3,95
15	1	4,83		4,41		0.730			1.54		1	36			15,40				11,64		0.186
18	1	6,04		5,37		0,649			1,87		1	40			18.32				13,15		0.121
10		1,13		1,085				Серная			кислота				15,31				9.16		0,160	4.46
10		1,13		1,085		0,956			0.31			60			15,31				9.16		0,160	4.46
20		2,55		2,32		0,879			1,01			70			23,81				11.48		0,050	5,80
30		4,37		3,73		0,752			1,72		!	80			40.82				14,07		0,005	7,34
40		6.80		5.31		0.564			2.41		!	90			91,84				16,65		0,0003	8,92
50	10,19			7.11		0,352			3.38		I	100									—	11,94
10		1,10		1,05			Хлорная					кисл		ота					6,98		0,330	3,52
10		1,10		1,05		0,956			0,35			50			9,95				6,98		0,330	3,52
20		2.49		2,23		0,890			0.95			60			14,92				9,13		0,110	5,25
30		4.26		3.58		0,770			1.60	1		70			23,20				11.60		—	7,72
40		6.63		5.15		0,580			2.40	1		78,6			—						—	10,31

126

	69. Константы кислотности в воде при 18 °
	А		= В	+ НЧ;		Кв=(св/сА)Н*
< Основание				ка		Кислота	Основание		к
Н30 +	Н;	55,5				н3во3	н2во3	6	Ю-10
Н20	ОН"		1,07-Ю"16			nh;	NH3	5,5	Ю-10
H2S	HS~		8	10"8		А1(Н20)2*	А1(Н20)50Н2+	1,3	Ю-5
HS"	S2"		2	10"15		Ре(Н20)	Fe(H20)5OH2+	6,3	Ю-3
H2S03	HSO]		1.7-Ю-2		\|	нсоон	нсоо-	2,1	10-4
HSO]	so2-		5	10"6	\|	СН3	сн3соо_	1,8	- Ю-5
hso;	so2-		2	10"2		СН2С1	СН2С1СОО~	1,4	Ю-3
H3P04	h2po;		7,6	10~3		СНС12	СНС]2СОО~	5,5	Ю-2
H2PO;	нро2-		5,9	10-s		соонсоон	соонсоо-	5,7	Ю-2
нро5"	ро3~		3,5	Ю"13		COOHCOO"	(СОО)22-	6,8	Ю-5
н2со3	нсо;		4,3	10"7		CH3NH+3	CH3NH2	1,6	-Ю-11
НСОз	СО2"		4,7	10"4		(CH3)2NH2	(CH3)2NH-	1.2-Ю-11
HCN	CN-		7	Ю-10	!
	Области	существования кислот					и оснований
	в		различных			растворителях

Вода

Этанол

Уксусная кислота

Муравьиная кислота

Аммиак

Серная кислота

Диэтиловый эфир

Гексан

\|	1	[р-
		{
1	I.'	'"

I _\|
	1	I

- ^—и:---% .,"" :

-30	-10	0
		рХ

	Л	: 7 ' I	I
	: .[:	;':':	I
I	J	т	-":"	I	I
	I				—-1
	:		iril
:'-;:- :у;у- ,у;
:'-;:- :у;у- ,у;					. :.
	10			20	30

в воде

127

Раствор

0,05 М КНС204 - Н2С204 (

калия)

Насыщенный при 25 ° раствор

(СНОН)2(СООН) ( тар-

трат калия)

0,01 М (СНОН)2(СООН)

( тартрат калия)

0,05 М С6Н4(СООН)С00 ( фталат калия)

0,01 М Na2B407 ( натрия)

0,025 Af КН2Р04		(	фосфат
калия)	+ 0.025 М	Na2HP04	(
фосфат	натрия)		фосфат
натрия)Na3P04 (			фосфат
0,01 М

70. рН стандартных растворов

				Темпера
10	20	25	30	40
1,669	1,676	1,681	1,685	1,697

~~3,555 3,547 3,543

3,671	3,647	3,637	3,633	3,630
4,001	4,001	4,005	4,011	4,030
9,328	9,223	9,177	9,135	9,066
6,923	6,881	6,865	6,853	6,838
		11,72

При 25 ° рН буферных растворов:					10,02;
0.025	М	NaHCO^ (	натрия) + 0,025 М Na2C03 ( натрия)
0,025	М	(CH2),(COOH)COONa (		сукцинат натрия) + 0,025 М (CH2COONa)2 (
0,01 М СН3 (			кислота) + 0,01	М CH,COONa ( натрия)	4,67.

ра	СО	о	^t	т-	г-	о
ра	со	ел	со	xf	to	чО
°	ON	ON	о	ON	ON	ON
«	о	о	о	о	о	о

о	CN	CN	CN	to	О	щ
г^	оо	О	О	CN	to	г-
ON	0N	О	CD	О	о	о
о	о	О

О	т*-	СО	00	г-	Г^	ON	-«fr	Tf	т-
On	CN	оо	^r	т-	00	Щ	CN	On	чО
О	т-	т-	CN	со	со	^r	w->	Ш	ЧО

1	СП	чо	ел	J—J	со	г>.	CN	о	оо
	С	о	г-.	io	CO	1—1	о	0N	1^
	z	ON	00	°°,	°я.	со	оо	г^	г*-
	«	о	о	о	о"	о	о	о	сГ

r>.	40	чО	оо	о
40	Щ	СО	г-	о
r-	IN	IN	Г^	t^-
o~	o"	о"	о~	о

^t	ON	т-	CN	1>
00	ЧО	со	О	IN	1	1 1 1 (
ЧО	чО	40	ЧО	to	1	1 1 1 (
О	о'	о	О	о"

г^.	со	чО	CN	0N	00	г^	1^-	IN
CN	г-	о	о	ON	0N	ON	On	О
ON	ON	CN	ON	СО	оо	оо	СО	oo
о	о	о	о	о	о	о	О	о

Г-.	ON	т-	^
ON	ON	О	о
00	со	ON	О
о	о	о	о

00	CN	^	t^w	о	о	о
О	г-	CN	со	ю	40	oo	1 1 ]
°\	О	ON	ON	ON	ON	ON	1 1 ]
О	О	о	о	о	о	о

^итов О

ЧО

со

СО

г-

т-

ГО

гЧ

г-

СО

оо

Tt-

гн

ЧО

лект|

о О 00

° 00

оо

ОО оо

00 оо

<-"

о о о

о"

о о о

о о

о"

	3	t-
	3	<
	,.	CQ
	щиен	CQ
	щиен	z
		z
	о	о
	^	и
!	ские	«3
	тичео	U
	2	CTJ
!	О	^
!	О
		п:
		о
		г;

СО

с--.

г^

оо

со

оо

г*-

г^.

со

тГ

ЧО

оо

т-

ЧО

Я.

т-

i-H

о о о

о о о о о о о о о о

т-

со

чО

тГ

гЧ

СО

т-

г-

т-

г-

т-

r-H

т-

со

СО

^£

чО

о\

О о

о о о о

о*

О О о о

О О т- т- y-4 r-i

т-

со

чО

СО

т-

СО

со

r-H

t-H

СП

СО

чО

t^.

т-

со

r-H

Г-*

°\

1—{

r-H

r-(

о О

О о о о

о о

о"

сГ

о"

со

т-

оо

i-H

тГ

С^

^»

^J-

^J"

СО

тг

<v*

ЧО

т-

СО

т-

о\

°\

°^

т~4

о О

о о

о о О о О О о О

Т-

оо

чО

оо

со

ЧО

т-

чО

т-

чО

т-

г^

оо

т-

С^

тГ

Г-,

т-

г-

чО

т-

г-

т-

со

тГ

чО

r-H

со

чО

Г-

чО

1^4

оо

чО

т-

ОС

чО

г-

оо

i-H

со

ЧО

оо

ЧО

СО

i—l

т-

т—(

т-

со

чО

С1

т-

cri

г-.

ОО

тГ

чО

Tito

со

о'

счГ

со

5 3ax.	377	129

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1213 / 2513 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете Химия

#
26.02.202353.76 Кб1Календарный план на 1 семестр.xls
#
26.02.20231.11 Mб6Консультация.pptx
#
26.02.202312.31 Mб528Краткий справочник физико-химических величин.pdf
#
26.02.202320.38 Кб5Методические указания на 1 семестр.docx
#
26.02.202311.91 Кб5Образец титульного листа на экзамен.docx
#
26.02.202314.2 Кб3Титульный лист на лабораторные работы.docx