- •Министерство здравоохранения и социального развития Российской Федерации
- •Тема : Способы выражения состава растворов. Приготовление растворов. Теоретический материал к занятию:
- •Формулы перехода от одних способов выражения состава раствора к другим
- •Тема: Способы выражения состава растворов. Приготовление растворов Решение задач
- •Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
- •Тема: Количественный анализ. Теоретический материал к занятию:
- •Домашнее задание:
- •Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
- •Лабораторная работа. Определение массы гидроксида натрия в растворе.
- •Тема: Принципы качественного анализа. Теоретический материал к занятию:
- •Лабораторная работа. Качественные и групповые реакции ионов.
- •Модуль №02.
- •Примеры решения типовых задач Пример 1
- •Пример 2
- •Пример 3.
- •Пример 4.
- •Пример 5.
- •Пример 6.
- •Пример 7.
- •Пример 8.
- •Пример 9.
- •Пример 10.
- •Для реакции
- •Пример 11.
- •Химическая термодинамика. Энергетика химических реакций.
- •Лабораторная работа. Определение стандартной энтальпии реакции нейтрализации.
- •Тема: Химическая кинетика. Теоретический материал к занятию:
- •Истинная скорость (в любой момент времени) определяется первой производной концентрации по времени:
- •Примеры решения типовых задач Пример 1
- •Определите порядок реакции
- •Пример 2
- •Пример 3
- •Пример 4
- •Пример 5
- •Для ответа на вопрос а) воспользуемся модифицированым уравнением:
- •Пример 6
- •Пример 7
- •Пример 8
- •Пример 9
- •Пример 10
- •Пример 11
- •Пример 12
- •Лабораторная работа. Определение кинетических характеристик реакции окисления йодид йонов пероксидом водорода. (Оценка практических навыков.)
- •Приготовление реакционной смеси.
- •Проведение измерений при комнатной температуре.
- •Проведение измерений при повышенной температуре.
- •Проведение измерений в присутствии катализатора.
- •Тема: Свойства водных растворов Теоретический материал к занятию:
- •Примеры решения типовых задач Пример 1
- •Пример 2
- •Пример 3
- •Пример 4
- •Пример 5
- •Пример 6
- •Пример 7
- •Лабораторная работа. Наблюдение явлений плазмолиза и гемолиза эритроцитов.
- •Свойства растворов
- •Протолитические равновесия и процессы
- •Примеры решения типовых задач
- •Пример 9
- •M(сн3соок)
- •0,0482 Моль/л 0,1 л 98 г/моль
- •Пример 16
- •Пример 20
- •Домашнее задание:
- •Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
- •Тема: Свойства буферных растворов. Лабораторная работа. Свойства буферных растворов, определение буферной емкости.
- •Экспериментальные данные
- •Расчет рН
- •Лигандообменные равновесия и процессы
- •Примеры решения типовых задач
- •Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
- •Изучение реакций комплексообразования с неорганическими лигандами.
- •Редокс-равновесия и редокс-процессы
- •Примеры решения типовых задач Пример 1
- •Пример 2 . Определение направления редокс-процесса в стандартном состоянии
- •Пример 3
- •Пример 4
- •Пример 5
- •Пример 6
- •Пример 7
- •Пример 8
- •Пример 9
- •Пример 10
- •Пример 11
- •Пример 12
- •Пример 13
- •Пример 14
- •После введения некоторого количества протолита значение редокс-потенциала системы уменьшается:
- •Пример 15
- •Пример 16
- •Пример 17
- •Пример 18
- •Пример 19
- •Ответ: эдс гальванического элемента равна 0,118 в.
- •Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
- •Изучение зависимости редокс-потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм
- •Изучение влияния лигандного окружения на редокс-потенциал
- •Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
- •Изучение влияния рН на редокс-потенциал.
- •Измерение рН растворов с помощью стеклянного электрода
- •Влияние различных факторов на адсорбцию из растворов
- •Хроматография
- •Получение, очистка и свойства коллоидных растворов
Пример 5
Расчет по кинетическому уравнению первого порядка:
времени, необходимого для достижения заданной концентрации;
концентрации реагентов в заданный момент времени;
периода превращения.
Константа скорости гидролиза сахарозы при 25 С равна 3,210-3час-1.
Рассчитайте:
а) время, за которое гидролизу подвергнется 10% исходного количества сахарозы;
б) какая часть сахарозы подвергнется гидролизу через 5 суток;
в) период полупревращения реакции.
Решение.Рассматриваемая реакция является реакцией первого порядка, т.к. константа имеет единицы измерения [время-1]. Обозначим исходную массу сахарозыmо, а конечную массу - mt. К моменту времени t подвергнется гидролизу 0,1mcахарозы.
Тогда к моменту времени tостанетсяmt =m– 0,1m= 0,9m;
Для ответа на вопрос а) воспользуемся модифицированым уравнением:
mо
ln = kt
mt
Выразим и вычислим величину tиз этого уравнения:
1 mо 1 0,1m
t=ln=ln= 32,9 ч.
k mt 3,210-3час-1 0,9m
Для ответа на вопрос б) преобразуем ln mо - ln mt = kt;
откуда
mо
ln = 3,210-3час-1120 час
mt
mо
ln = 0,384
mt
mо/mt= е0,384или mо/mt= 1,47
откуда
mt = mо/1,47 = 0,68m,
т.е. за 5 суток в реакцию вступит m– 0,68m= 0,32mсахарозы, т.е. 32% от исходной массы сахарозы.
Период полупревращения (вопрос с) рассчитаем по :
ln 2 0,69
t 0,5=== 216 час.
k 3, 2 10-3час-1
Ответ: 32,9 час., 32 % сахарозы, 216 час.
Пример 6
Расчет времени и константы скорости при второй температуре с использованием энергии активации и кинетических параметров при первой температуре.
Разложение спазмолитина в растворе является реакцией первого порядка с энергией активации 75 кДж/моль. Период полупревращения при 20 С равен 103 часам. Рассчитайте время, за которое разложится 25% спазмолитина при 37С.
Решение.Пустьt1= 200С, аt2= 370С, т.е. Т1= 293К и Т2= 310 К.
Рассчитаем константу скорости k1 при Т1= 293К, воспользовавшись (3.2):
0,69 0,69
k1 = == 6,7010-3 час-1
t0,5103 час
Для расчета константы скорости k2при Т2= 310 К воспользуемся уравнением Аррениуса для двух температур(3.5).
Сначала вычислим значение ln k2/k1:
k2 75 кДж/моль17 К
ln == 1,69
k18,3110-3кДж/(мольК)293К310 К
Откуда
k2/k1= е1,69= 5,42 иk2 = 5,426,710-3= 3,6310-2час-1
Рассчитаем время, за которое разложится 25% спазмолитина при 370С:
1
t=ln(100/75) = 7,93 час8 час.
Ответ: 8 час.
Пример 7
Расчет энергии активации по кинетическим данным при разных температурах.
Периоды полупревращения денатурации некоторого вируса равны: при 30 °С 5 час., при 37 °С - 1,76·10-2часа. Денатурация описывается кинетическим уравнением первого порядка. Вычислите энергию активации процесса.
Решение.Известно, что для реакций первого порядка значение константы k обратно пропорциональноt0,5, поэтому уравнение Аррениуса для двух температур (3.5) можно представить следующим образом:
t0,5 1 EaТ
ln =
t0,5 2Т1Т2
Преобразуем это выражение относительно Ea:
R Т1Т2 t0,5 1
Ea = ln
Т t0,5 2
Подставим в это выражение известные по условию задачи величины:
8,3110-3кДж/(мольК)303 К310 К 5 час
Ea=ln= 630 кДж/моль
7К 1,7610-2час
Ответ: 630 кДж/моль.