- •Сборник тестов для студентов 1 курса по дисциплине: «Химия»
- •Оглавление
- •Тема: «Основы термодинамики и химической кинетики»
- •Тема: «Физико-химические свойства растворов»
- •Тема: «Буферные растворы»
- •Тема: «Гетерогенные равновесия»
- •Тема: «Окислительно-восстановительные реакции. Химия комплексных соединений»
- •Тема: «Основные понятия биоорганической химии»
- •Тема: «Полифункциональные и гетерофункциональные органические соединения»
- •Тема: «Структура и функции основных природных высших жирных кислот и липидов»
- •Тема: «Структура и функции основных моносахаридов, гомо и гетерополисахаридов»
- •Тема: «Структура и функции нуклеиновых кислот и нуклеотидов, нуклеозидов и азотистых оснований»
- •Тема: «Структура и функции аминокислот и их биологически важные соединения»
- •Тема: «Функции и свойства пептидов, белков»
- •Ответы к тестовым заданиям Тема: «Основы термодинамики и химической кинетики»
- •Тема: «Физико-химические свойства растворов»
- •Тема «Буферные растворы»
- •Тема: «Гетерогенные равновесия»
- •Тема: «окислительно-восстановительные реакции. Химия комплексных соединений»
- •Тема: Основные понятия биоорганической химии»
- •Тема: «Полифункциональные и гетерофункциональные соединения»
- •Тема: «Структура и функции основных природных высших жирных кислот и липидов»
- •Тема: «Структура и функции основных моносахаридов, гомо и гетерополисахаридов»
- •Тема: «Структура и функции нуклеиновых кислот и нуклеотидов, нуклеозидов и азотистых оснований»
- •Тема: «Структура и функции аминокислот и их биологически важные соединения»
- •Тема: «Функции и свойства пептидов, белков»
- •Вопросы к зачетному занятию по дисциплине: «Химия» для студентов 1 курса лечебного и стоматологического факультетов, увц.
Тема: «Гетерогенные равновесия»
1. Согласно теории Бренстеда и Лоури кислоты - это молекулы,
1) диссоциирующие с образованием гидроксильных групп
2) диссоцирующие с образованием гидроксогрупп и кислотного
остатка
3) способные отдавать катион водорода (доноры протонов)
4) способные принимать катион водорода (акцепторы протонов)
2. Согласно теории Бренстеда и Лоури основания-это молекулы,
1) диссоциирующие с образованием катионов водорода
2) диссоцирующие с образованием гидроксогрупп и кислотного
остатка
3) способные отдавать катион водорода (доноры протонов)
4) способные принимать катион водорода (акцепторы протонов)
3. Амфолиты - это молекулы или ионы, которые
1) являются только донорами протонов
2) одновременно являются и донорами и акцепторами протонов
3) являются только акцепторами протонов
4) не проявляют кислотно-основные свойства
4. Образование осадка при добавлении в насыщенный водный раствор
карбоната кальция вызывает
1) карбонат натрия
2) этанол
3) соляная кислота
4) хлорид калия
5. Присутствие одноименного иона в растворе
1) не изменяет растворимость
2) незначительно увеличивает растворимость
3) значительно увеличивает растворимость
4) уменьшает растворимость
6.Чтобы растворить осадок Fe(OH)2 необходимо:
1) добавить HCL
2) увеличить [OH-]
3) добавить H2O
4) увеличить [Fe+2]
7. В первую очередь образуется осадок того малорастворимого сильного электролита, для которого:
1) константа растворимости равна 1
2) концентрация одноименного иона будет меньше
3) константа Михаэлиса равна 0
4) концентрация одноименного иона будет больше
8. Насыщенным раствором называется термодинамическая устойчивая
равновесная система, в которой скорость
1) равна 0
2) меньше скорости его выведения
3) больше скорости его выведения
4) равна скорости его выведения
9. Ненасыщенным раствором называется термодинамическая
устойчивая равновесная система, в которой скорость растворения
вещества:
1) равна 0
2) равна скорости его выведения
3) больше скорости его выведения
4) меньше скорости его выведения
10. Пересыщенным раствором называется термодинамическая
устойчивая равновесная система, в которой скорость растворения
вещества:
1) меньше скорости его выведения
2) равна 0
3) равна скорости его выведения
4) больше скорости его выведения
11. Смещение ионного гетерогенного равновесия происходит в
соответствии с:
1) принципом Ле Шателье
2) правилом Гунда
3) правилом Клечковского
4) принципом Паули
12. Осадок малорастворимого сильного электролита начнет растворяться, если раствор над ним станет:
1) насыщенным
2) ненасыщенным
3) пересыщенным
4) коллоидным
13. Последовательность осаждения двух и более малорастворимых сильных электролитов определяется:
1) константой Михаэлиса
2) константой диссоциации
3) равновесными концентрациями ионов над осадком
4) константой гидролиза
14. Осадок малорастворимого сильного электролита образуется, если стехиометрическое произведение концентраций его ионов в растворе
1) равно нулю
2) равно единице
3) меньше константы растворимости
4) больше константы растворимости
15. Осадок малорастворимого сильного электролита растворяется, если
в растворе над осадком стехиометрическое произведение
концентраций его ионов:
1) равно нулю
2) меньше константы растворимости
3) равно единице
4) больше константы растворимости
16. Типичным примером гетерогенного процесса в живом организме
является:
1) образование солей аммония в почках
2) образование солей желчных кислот
3) биосинтез холестерина
4) оссификация – формирование костной ткани
17. Плазма крови является:
1) ненасыщенным раствором СаHPO4
2) насыщенным раствором CaHPO4
3) слегка пересыщенным раствором CaHPO4
4) сильно пересыщенным раствором СаНРО4,
18. Кристаллизация СаНРО4, в плазме крови ограничивается тем, что
осадок находится в:
1) коллоидном состоянии 3) Твердом состоянии
2) Ненасыщенном растворе 4) составе липопротеинов
19. Образование костной ткани можно выразить общим уравнением:
1) Ca3(PO4)2 → 3 Ca2+ + 2 OН–
2) 5 Ca2+ + 3 НРО4+ 4ОН – → Ca5(РО4)3ОН + 3Н2О
3) Ca5(PO4)3OH +7H+ → 3H2PO4– + 5Ca2+ + H2О
4) Ca5(PO4)3OH +2H+ → Ca4H(PO4)3 + Ca2++H2О
20. Образованию гидроксофосфата кальция в костной ткани
способствует:
1) кислая среда и понижение концентрации фосфат-иона в
остеобластах
2) кислая среда и повышение концентрации фосфат-иона в
остеобластах
3) щелочность среды и понижение концентрации фосфат-иона в
остеобластах
4) щелочность среды и повышение концентрации фосфат-иона в
остеобластах
21. Деминерализация костной ткани происходит по уравнению:
1) Ca2(PO4)3OH + 7H+ → ЗH2РО4– + 5Ca2+ + H2O
2) Ca3(PO4)2 → 3Са2+ + 2OH–
3) 5Ca2+ +3HPO4 2– + 4OH– → Ca5(PO4)3OH + 3H2O
4) Ca5(РО4)3ОН + 2Н+ → Ca4H(PO4)3 + Ca2+ +H2O
22. Деминерализации костной ткани способствует:
1) Щелочность среды и понижение концентрации фосфат-иона в остеобластах
2) Щелочность среды и повышение концентрации фосфат-иона в остеобластах
3) Кислая среда и понижение концентрации фосфат-иона в
остеобластах
4) Кислая среда и повышение концентрации фосфат-иона в
остеобластах
23. При увеличении свободных ионов кальция в плазме крови
происходит:
1) Растворение минеральных элементов костной ткани
2) Деминерализация костной ткани
3) Отложение кальция в костной ткани
4) Освобождение кальция из депо
24. При уменьшении свободных ионов кальция в плазме крови происходит:
1) Образование минеральных элементов костной ткани
2) Отложение кальция в костной ткани
3) Отложение кальция в сосудистом русле
4) Деминерализация костной ткани
25. Камнеобразование - сложный физико-химический процесс, в основе
которого лежит не только образование малорастворимых соединений,
но и:
1) снижение коагуляции
2) нарушение коллоидного равновесия в тканях организма
3) увеличение толщины защитного слоя коллоидных частиц
4)повышение коллоидной защиты.