testy_na_ekz_1_k
.docx
ТЕСТЫ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ
1. Биогенными элементами являются элементы:
1) содержащиеся в пище
2) необходимые для жизнедеятельности организмов
3) нарушающие нормальную жизнедеятельность организма
4) попадающие в организм из окружающей среды
2. Элементы – органогены:
1) О, H, Не, Si, K
2) О, H, С, N, S, Р
3) H, С, N, Са, Ва.
4) N, S, Р, Сu, Si, K
3. В соединениях, состоящих из металла и неметалла, осуществляется химическая связь:
1) ковалентная
2) водородная
3) металлическая
4) ионная
4. Химическая связь, осуществляемая между атомами неметаллов, является:
1) водородной
2) ионной
3) ковалентной
4) металлической
5. Классификация систем по характеру взаимодействия с окружающей средой:
1) закрытые, открытые, равновесные
2) открытые, изолированные, неравновесные
3) изолированные, свободные, открытые
4) открытые, закрытые, изолированные
6. По количеству фаз системы классифицируются на:
1) гомогенные и гетерогенные
2) гомогенные и растворимые
3) негерогенные и нерастворимые
4) гомогенные и истинные
7. Согласно энтальпийного фактора процессы подразделяются на:
1) внутримолекулярные, эндэргонические
2) межмолекулярные, экзэргонические
3) эндэргонические, экзэргонические
4) экзоэргонические, хаотические
8. Соотношение основных факторов питания (жиров, белков и углеводов) равна:
1) 1:1:4 2) 5:7:1 3) 8:3:9 4) 4:6:9.
9. Какие термодинамические параметры остаются постоянными при протекании изохорических процессов?
1) температура 3) объём
2) давление 4) температура и давление
10. При протекании изобарических процессов не изменяются:
1) давление 3) объём
2) температура 4) температура и давление
11. При протекании изобарно -изотермических процессов остаются постоянными:
1) температура
2) температура и давление
3) объём и давление
4) температура и концентрация
12. Системы отличаются друг от друга по признакам:
1) по количеству фаз и давлению
2) по характеру обмена внутри системы и объёму
3) по характеру обмена с окружающей средой
4) по энергетическому состоянию и объёму
13. Значение энергии Гиббса (∆ G) в биохимических процессах, может:
1) уменьшаться, увеличиваться, оставаться постоянным, равняться 0
2) только уменьшаться
3) только увеличиваться
4) только быть постоянным
14. Скорость сложной реакции определяется по:
1) по скорости самой быстрой стадии
2) по скорости самой медленной стадии
3) по усреднённой скорости между самой быстрой и самой медленной стадии
4) по сумме скоростей быстрой и медленной стадий
15. По какому признаку реакции подразделяются на моно-, ди- и тримолекулярные?
1) по числу молекул, одновременным взаимодействием между которыми осуществляется акт химического превращения
2) по стехиометрическим коэффициентам в суммарном уравнении
3) по числу молекул в правой части уравнения
4) по числу молекул в левой части уравнения
16. Чему равна скорость гомогенного процесса?
1) k ·[B] 2) k ·[А]² 3) k· [А]²·[B] 4) k· [А]ª·[B]ᵇ
17. Как влияет на энергию активации химического процесса положительный катализатор?
1) Еакт остаётся без изменения
2) катализатор повышает энергию активности
3) катализатор понижает энергию активности
4) катализатор лишь в некоторых случаях ведёт к изменению энергии активности
18. Лимитирующей называют реакцию, протекающую
1) с максимальной скоростью 3) со средней скоростью
2) с минимальной скоростью 4) скорость не имеет значения
19. Окислительно-восстановительными реакциями являются:
1) реакции, при которых происходит перенос электронов;
2) реакции, при которых не происходит перенос электронов;
3) реакции, протекающие без изменения степени окисления;
4) реакции обмена между веществами.
20. В любой окислительно-восстановительной реакции происходят процессы:
1) выделения тепла 3) поглощения тепла
2) восстановления 4) окисления и восстановления
21. Комплексные соединения - это:
1) простые соединения, состоящие из одинаковых атомов
2) кислые соли, содержащие ионы водорода
3) средние соли-сульфаты, карбонаты
4) сложные соединения, в состав которых входит комплексный ион.
22. Комплексные соединения диссоциируют:
1) как сильные электролиты
2) как слабые электролиты
3) по типу сильных и слабых электролитов
4) совсем не диссоциируют
23. Координационное число у различных центральных ионов комплексообразователей:
1) одинаковое 2) различное 3) равно 2 4) равно 4
24. Заряд комплексного иона может быть:
1) только отрицательным 3) отрицательным, положительным
2) только положительным 4) отрицательным, положительным, нулевым
25. Какие соединения относят к комплексным?
1) сложные соединения, состоящие из ионов металла и неметалла
2) сложные соединения, образованные за счёт донорно-акцепторного взаимодействия
3) сложные соединения, имеющие координационное строение
4) сложные соединения, имеющие внутреннюю сферу
26. По какому признаку проводится классификация комплексных соединений:
1) по заряду комплексных ионов и природе лигандов
2) по природе центрального иона комплексообразователя
3) по способности к диссоциации внутренней сферы
4) по способности комплексных соединений диссоциировать на внешнюю и внутреннюю сферу
27. Способность одного вещества поглощать другое -
1) сорбция 2) гидролиз 3) электролиз 4) диссоциация
28. Проникновение сорбата по всему объему сорбента называется:
1) риформинг 2) адсорбция 3) абсорбция 4) ректификация
29.Процесс накопления одного вещества в результате диффузии в поверхностном слое другого вещества на границе раздела фаз -
1) абсорбция 2) электролиз 3) диссоциация 4) адсорбция
30. Адсорбция из растворов молекул слабых электролитов- это
1) ионная 2) молекулярная 3) атомная 4) комплексная
31. Адсорбция из растворов ионов - это
1) молекулярная 2) комплексная 3) ионная 4) атомная
32. Физическая адсорбция обусловлена:
1) не ковалентными взаимодействиями
2) ковалентными взаимодействиями
3) способностью к диссоциации
4) способностью к коагуляции
33. Химическая адсорбция обусловлена наличием между адсорбентом и адсорбатом:
1) ковалентных химических связей
2) способностью к коагуляции
3) способностью к диссоциации
4) не ковалентных химических связей
34. Вода является электролитом:
1) сильным 2) слабым 3) средней силы 4) не диссоциирует
35. Какова концентрация ионов [Н+] в кислой среде?
1) [Н+]>10¯7 2) [Н+]<10¯7 3) [Н+]=10¯7 4) [Н+]=10¯¹º
36. Кислую среду имеет раствор:
1) рН=5,5 2) рН=7 3) рН=8,2 4) рН=12
37.Водородный показатель рН определяется общей формулой:
1) рН=+lg[Н+] 2) рН=-lg[Н+] 3) рН=-lg[ОН-] 4) рН=lg[ОН-]
38. При каких значениях рН не возможны процессы жизнедеятельности в организме человека?
1) 15,0 2) 5,2 3) 5,8 4) 8,2
39. рН крови у здорового человека:
1) 7,19-7,21 2) 7,36-7,42 3) 7,48-7,52 4) 7,54-7,60
40. Массовая доля хлорида натрия в изотоническом растворе составляет:
1) 0,2% 2) 0,85% 3) 4% 4) 7%
41. Явление опалесценции свойственно:
1) молекулярным растворам 3) грубодисперсным взвесям
2) ионным растворам 4) коллоидным растворам
42. Каков принцип разделения сложных смесей коллоидных частиц с помощью электрофореза?
1) различная способность к растворению
2) различная способность диссоциации
3) различная молекулярная масса
4) различная подвижность в электрическом поле, зависящая от величины заряда
43. Устойчивость коллоидных частиц обусловлена:
1) размерами частиц 3) отсутствием гидратной оболочки
2) отсутствием заряда 4) наличием заряда и водной оболочки
44.Объединение коллоидных частиц в крупные агрегаты называют:
1) денатурацией 2) полимеризацией 3) коагуляцией 4) набуханием
45. Силы, обусловливающие коагуляцию в коллоидных системах:
1) броуновское движение 3) изменение вязкости
2) изменение рН 4) межмолекулярные силы взаимодействия
46. К каким видам дисперсных систем относятся йогурт, сметана?
1) эмульсии 2) аэрозоли 3) полуколлоиды 4) коллоиды
47. Растворы лекарственных препаратов (смекта, нимесил, сухие антибиотики) относятся к системам?
1) молекулярным 2) ионным 3) коллоидным 4) грубодисперсным
48. ВМС в растворах находятся в виде:
1) мицелл 2) гранул 3) молекул 4) коллоидных частиц
49. Факторами устойчивости ВМС в растворах являются:
1) адсорбционный слой ионов 3) заряд и водная оболочка
2) диффузный слой ионов 4) стабилизатор
50. Молекулы белков приобретают заряд вследствие:
1) адсорбции потенциал-образующих ионов
2) адсорбции противоионов
3) перезарядки ионами
г) диссоциации собственных ионогенных групп
51. Водная оболочка у молекул белков образуется вследствие:
1) изменения рН среды
2) наличия на поверхности гидрофильных групп
3) наличие заряда
4) наличия на поверхности гидрофобных групп
52. Какие связи никогда не нарушаются в белках при денатурации?
1) дисульфидные 2) водородные 3) пептидные 4) ионные
53. Набуханием ВМС называют:
1) изменение конформации ВМС
2) увеличение концентрации ВМС
3) свободное вращение звеньев ВМС
4) избирательное поглощение растворителя молекулами ВМС
54. Белки плазмы крови участвуют в создании:
1) осмотического давления
2) онкотического давления
3) атмосферного давления
4) внутричерепного давления