2. ТhO2 – оксид тория (IV).

Торианит. Белый, тяжелый, термически устойчивый. В прокаленном виде химически пассивен; не реагирует с водой, кислотами (кроме концентрирован­ных серной и азотной кислот), щелочами, гидратом аммиака. Восстанавлива­ется кальцием при нагревании. Вступает в реакции комплексообразования.

Th0₂ + 3H₂S0₄ (конц., гор.) = [Th(HSO₄)(SO₄)]HSO₄ + 2Н₂О,

[Th(HSO₄)(SO₄)]HSO₄ = Th(SO₄)₂4- + H₂SO₄ (0° С, разбавление водой).

ThO₂ + 4HNO₃ (конц.) = Th(NO₃)₄ + 2H₂O

ThO₂ + 4HF = ThF₄ + 2H₂O

ThO₂ + 2С1₂ + 2СО = ThCl₄ + 2СО₂

ThO₂ + 2H₂S = ThS₂ + 2Н₂О

ThO₂ + SiO₂ = ThSiO₄

ThO₂ + 2Ca = Th + 2CaO

ThO₂ + 4KHSO₄ = Th(SO₄)₂ + 2K₂SO₄ + 2H₂O

3. Тh(oh)4 – гидроксид тория (IV).

Белый, аморфный, при умеренном нагревании разлагается. Не растворяется в воде; не реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Проявляет оснбвные свойства, реагирует с кислотами. Поглощает СО₂ из воздуха.

Th(OH)₄ = ThO₂ + 2H₂O

Th(OH)₄ + 4НС1 (разб.) = ThCI₄ + 4Н₂О.

Th(OH)₄ + 4HF (конц.) = ThF₄ + 4Н₂О.

Th(OH)₄ (суспензия) + СО₂ = Th(CO₃)O + 2Н₂О

4. Тh(no3)4 – нитрат тория (IV).

Белый, разлагается при нагревании. Хорошо растворяется в холодной воде (сильный гидролиз по катиону), концентрированных хлороводородной и азотой кислотах. Реагирует с кипящей водой, щелочами. Вступает в реакции обмена.

Th(NO₃)₄ = ThO₂ + 4NO₂ + О₂

2{Th(N0₃)₄*5Н₂0} = 2Th(N0₃)₂O + 4NO₂ + O₂ + 10Н₂О

2{Th(NO₃)₄ * 5Н₂О} + 5N₂O₅ = 2Th(NO₃)₄ + 10HNO₃

Th(NO₃)₄ (разб.) + nH₂O = [Th(Н₂О)_n]⁴⁺ + 4NO₃^-

[Th(Н₂О)_n]⁴⁺ + Н₂О <->[Th(H₂O)_n-1,(OH)]³⁺ + Н₃О⁺

Th(NO₃)₄ + 2H₂O= Th(NO₃)₂(OH)₂ + 2HNO₃

Th(NO₃)₄ + 4NaOH (разб.) = Th(OH)₄ + 4NaNO₃.

5. ТhСl4 – хлорид тория (IV).

Белый, в вакууме летучий, плавится без разложения. Хорошо растворяется в холодной воде (сильный гидролиз по катиону), концентрированной хлороводородной кислоте. Разлагается кипящей водой, щелочами. Вступает в реакции обмена и комплексообразования.

ThС1₄*8Н₂О = ТhСl₂О + 2НС1 + 7Н₂О

ТhС1₄ *8Н₂О = ThO₂ + 4НС1 + 6Н₂О ТhС1₄ (разб.) + nН₂О (хол.) = [Тh(Н₂О)_n]⁴⁺ + 4СГ ТhС1₄ + Н₂О = ThCl₂O + 2HC1 ТhС1₄ + 4NaOH (разб.) = ТЬ(ОН)₄ + 4NaCl.

ТhС1₄ + 2КС1 = K₂[ThCl₆]

ТhС1₄ + Na₂CO₃ (разб.) + 2NaOH = Th(CO₃)O + 4NaCl + H₂O

ТhС1₄ + 4Na = Th + 4NaCl

УРАН.

1. U – уран.

Белый металл (в виде порошка — темный); относительно твердый, ковкий, тяжелый, высокоплавкий, высококипящий. На воздухе медленно покрывается сине-серой оксидной пленкой. Пассивируется в концентрированной азотной кислоте. Вос­становитель; медленно реагирует с горячей водой, быстро — с кислотами, пероксидом водорода в щелочной среде. При нагревании окисляется водоро­дом, кислородом, азотом, галогенами, серой.

U + 2Н₂О = UO₂ + 2H₂

U + 4НС1 (конц.) = UCl₄ + 2H₂

4U + 14HNO₃ (разб.) = 4UO₂(NO₃)₂ + 3N₂O + 7H₂O

U + 2Н₂О₂ (конц.) = U(OH)₄

2U + 3H₂=2UH₃

3U + 40₂=(U₂^vU^VI)O₈

U + 2Cl₂=UCl₄

U + 2F₂=UF₄

U + S —> US₃, US₂, U₂S₃, U₃S₅

2. UO₂ – оксид урана (IV).

Уранинит. Коричневый с черным оттенком, высокоплавкий, летучий при на­гревании. Малореакционноспособный в обычных условиях; не реагирует с водой, разбавленными кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Проявляет основные свойства, реагирует с концентрированной серной кисло­той. Окисляется концентрированной азотной кислотой, кислородом, галогена­ми.

UO₂ + 2H₂SO₄=U(SO₄)₂ + 2H₂O

UO₂ + 4HNO₃ (конц.) = UO₂(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2Н₂О. UO₂ + O₂ = (U₂^VU^VI)O₈

UO₂ + 3F₂ = UF₆ + O₂

UO₂ + С1₂ = (UO₂)C1₂

3. UO₃ – оксид урана (VI).

Желто-оранжевый, кристаллический или аморфный, при умеренном нагревании разлагается. Проявляет амфотерные свойства; реагирует с водой, кислотами, щелочами. Переводится в раствор действием карбонатов щелочных металлов.

UO₃ + Н₂О = UO₂(OH)₂

UO₃ + 2НС1 (разб.) = (UO₂)C1₂ + Н₂О, UO₃ + H₂SO₄ (конц., гор.) = (UO₂)SO₄ + Н₂О,

UO₃ + 2HNO₃ (разб.) = UO₂(NO₃)₂ + Н₂О. 2UO₃ + 2NaOH (конц., гор.) = Na₂U₂O₇ (желт.) + Н₂О, UO₃ + 2NaOH = Na₂UO₄ + H₂O

2UO₃ + 6F₂ = 2UF₆ + 3O₂

4UO₃ + 10СCl₄ = 4UC1₅ + 10СС1₂О + О₂ UO₃ + М₂СОз = M₂UO₄ (желт.) + СО₂ (М = Li, Na, К, Rb, Cs),

UO₃ + 3Na₂CO₃ (конц.) + H₂O = Na₄[U(CO₃)₃O₂] + 2NaOH.