3. Eu2o3 – оксид европия (III).

Светло-розовый (почти белый), тугоплавкий, термически устойчивый. Не реа­гирует с холодной водой, щелочами, гидратом аммиака. Проявляет основные свойства: реагирует с горячей водой, кислотами. Восстанавливается углеро­дом, европием, лантаном, атомным водородом.

Eu₂O₃ + ЗН₂О (гор.) = 2Eu(OH)₃

Eu₂O₃ + 6НС1 (разб.) = 2EuCl₃ + ЗН₂О.

Eu₂O₃ + 3H₂SO₄ (конц.) - Eu₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Eu₂O₃ + 3H₂S = Eu₂S₃ + 3H₂O

Eu₂O₃ + С (графит) = 2EuO + CO

Eu₂O₃ + Eu = ЗеuО

Eu₂O₃ (суспензия) + Н₂О + 2Н° (А1, конц. NaOH) = 2Eu(OH)₂

Eu₂O₃ + 2La = La₂O₃ + 2Eu

4. Eu2(so4)3 – сульфат европия (III).

Белый (кристаллогидрат — светло-розовый), при прокаливании разлагается. Умеренно растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону), концентрирован­ной серной кислоте. Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавли­вается атомным водородом.

2Eu₂(SO₄)₃ = 2Eu₂O₃ +6SO₂ + ЗО₂

Eu₂(SO₄)₃ * 8Н₂О = Eu₂(SO₄)₃ +8H₂O

Eu₂(SO₄)₃ (разб.) + 16H₂O = 2[Eu(H₂O)₈]³⁺ + 3SO₄^2-

[Eu(H₂0)₈]³⁺ + H₂0 <-> [Eu(H₂0)₇(OH)]²⁺ + H₃O⁺

Eu₂(SO₄)₃ + 6NaOH (разб.) = 2Eu(OH)₃ + 3Na₂SO₄

Eu₂(SO₄)₃ + 6(NH₃ * H₂O) [конц.] = 2Eu(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄.

Eu₂(SO₄)₃ + 2H° (Zn, разб. НС1) = 2EuSO₄ + H₂SO₄

5. EuCl2 – хлорид европия (II).

Белый, плавится без разложения, при сильном нагревании разлагается. Хорошо растворяется в холодной воде (гидролиза нет) и концентрированной хло­роводородной кислоте (в отсутствие кислорода). Мягкий восстановитель; реагирует с горячей водой, разбавленными кислотами. Медленно окисляется растворенным в воде О₂.

ЗЕuС1₂ = 2ЕuС1₃ + Eu

EuCl₂*2H₂O = EuCl₂ + 2H₂O

6EuCl₂ + 6H₂O (гор.) = 2Eu(OH)₃ + 4EuCl₃ + 3H₂

EuCl₂ (разб.) + nН₂О (хол.) = [Еu(Н₂О)_n]²⁺ + 2Сl^-

4[Eu(H₂O)_n)²⁺ + O₂ = 3[Eu(H₂O)₈]³⁺ + OH^- + Eu(OH)₃ + (4n-26)H₂O

2EuCl₂ + 2HC1 (разб., гор.) = 2EuCl₃ + H₂

EuCl₂ + 2NaF (конц., гор.) = EuF₂ + 2NaCl,

EuCl₂ + Na₂S (насыщ., хол.) = EuS + 2NaCl.

EuCI₂ + Na₂CO₃ (конц.) = EuCO₃ + 2NaCl.

6. EuCl3 – хлорид европия (III).

Светло-желтый (кристаллогидрат — белый), при плавлении разлагается. Хоpoшо растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону), концентрированной хлороводородной кислоте. Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается водородом и электролитически.

2ЕuС1₃ = 2ЕuС1₂ + С1₂

ЕuС1₃*6Н₂О = ЕuСl₃ + 6Н₂О

ЕuС1₃ (разб.) + 8Н₂О = [Еи(Н₂О)₈]³⁺ + ЗСl^- ЕuС1₃ + 3NaOH (разб.) = Еu(ОН)₃ + 3NaCl, ЕuС1₃ + 3(NH₃*Н₂О) (конц.) = Еu(ОН)₃ + 3NH₄C1. ЕuС1₃ + 3NaF = EuF₃ + 3NaCl.

2ЕuС1₃ + H₂ = 2ЕuС1₂ + 2HC1

ТОРИЙ.

1. Тh – торий.

Белый, пластичный пирофорный металл. Радиоактивен. На воздухе покрывается оксидной пленкой. Пассивирует в воде, серной, азотной и фтороводородных кислотах; не реагирует с щелочами, гидратом аммиака. Сильный восстановитель; реагирует с водяным паром, горячей концентрированной хлоро­водородной кислотой, «царской водкой», неметаллами.

Th + 4H₂O (пар) = Th(OH)₄ + 2Н₂

Th + 4НС1 (конц., гор.) = ThCl₄ + 2H₂

3Th + 4HNO₃ (конц.) + 12HCI (конц.) = ЗТhСl₄ + 4NO + 8Н₂О.

2Th + nН₂ = 2ТhH_n (2 <, п < 3,75).

Th + O₂ = ThO₂

Th + 2F₂ = ThF₄

Th + 2Сl₂ = ThCl₄

Th + 2S = ThS₂

3Th + 2N₂ = Th₃N₄