4. Ce(oh)3 – гидроксид церия.

Белый, аморфный (обладает адсорбционной способностью) или кристаллический. При нагревании разлагается. Не растворяется в воде, не реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Проявляет основные свойства: реагирует с кислотами. Восстановитель; окисляется кислородом. Поглощает СО₂ из воздуха.

2Се(ОН)з = Се₂О₃ + ЗН₂О

Се(ОН)₃ = СеО(ОН) + Н₂0 Се(ОН)₃ + ЗНС1 (разб.) = СеСl₃ + ЗН₂О.

Се(ОН)₃ + СО₂ = СеСО₃(ОН) + Н₂О 4Се(ОН)₃ (суспензия) + О₂ = 4СеО₂ + 6Н₂О 4Се(ОН)₃ + Са(С1О)₂ = 4СеО₂ + СаС1₂ + 6Н₂О.

5. Се(nо3)3 – нитрат церия (ш).

Белый, при нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролиз по катиону), азотной кислоте. Разлагается щелочами. Слабый восстановитель.

2Сe(NO₃)₃=2CeO₂ + 6NO₂ + O₂

Сe(NO₃)₃*6H₂O= Сe(NO₃)₃ + 6H₂O

2{Сe(NO₃)₃*6H₂O}=2Ce(NO₃)O + 4NO₂ + O₂ + 12H₂O

Сe(NO₃)₃ +8H₂O=[Ce(H­₂O)₈]³⁺ + 3NO₃^-

2Сe(NO₃)₃ + 3H₂SO₄=Ce₂(SO₄)₃ + 6HNO₃

Сe(NO₃)₃ + 3NaOH (разб.)=Ce(OH)₃ + 3NaNO₃

2Сe(NO₃)₃ + 3H₂=Ce₂O₃ + 6NO₂ + 3H₂O

2Сe(NO₃)₃ + 3Na₂CO₃ (разб.)=Ce₂(CO₃)₃ + 6NaNO₃

2Сe(NO₃)₃ + 3K₂CO₃ (разб.)=Ce₂(CO₃)₃ + 6KNO₃

2Сe(NO₃)₃ + 3(NH₄)₂CO₃ (разб.)=Ce₂(CO₃)₃ + 6NH₄NO₃

2Сe(NO₃)₃ + K₂S₂O₆(O₂)+ 2H₂O=2Ce(NO₃)₃OH + K₂SO₄ + H₂SO₄

6. Се(nо3)3­­­­­oh – гидроксид-тринитрат церия.

Красный (в виде кристаллогидрата), при нагревании разлагается. Хорошо растворяется в подкисленной холодной воде, полностью гидролизуется по катиону (без образования осадка). Разлагается кипящей водой, щелочами, концентрированной хлороводородной кислотой. Сильный окислитель в водном растворе.

{4Ce(NO₃)₃ОН*ЗН₂О} = 4СеО₂ + 12NО₂ + ЗО₂ + 14Н₂О

6Ce(NO₃)₃ОН (разб.) + 12Н₂О (хол.) = [Се₆(ОН)₁₂]¹²⁺ (желт.) + 6Н₃О⁺ + 18NO₃^-

Ce(NO₃)₃ОН (разб.) + Н₂О = СеО₂ + ЗНNОз 2Ce(NO₃)₃ОН + 8НС1 (конц.) = 2СеС1з + С1₂ + 6НNО₃ + 2Н₂О. Ce(NO₃)₃ОН + 3NaОН (разб.) = СеО₂ + ЗNaНОз + 2Н₂О. Ce(NO₃­)₃ОН + ЗНNОз + FeSО₄ = Се(NО₃)з + Fe(NО₃)з + Н₂SО₄ + Н₂О, 2Ce(NO₃)₃ОН + Н₂О₂ = 2Се(NО₃)₃ + О₂ + 2Н₂О

7. СеCl3­­­­­ – хлорид церия (III).

Белый, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в холодной воде (гидролиз по катиону), хлороводородной кислоте. Разлагается кипящей водой щелочами.

СеCl_3­­­­­*7H₂O=Сe(Cl)O + 2HCl + 6H₂O

СеCl_3­­­­­*7H₂O=CeCl₃ + 7H₂O

СеCl₃ (разб.) + 8Н₂O (хол.) = [Се(Н₂O)₈]³⁺ + ЗСl^-

СеCl₃ + H₂О = СеС1(ОН)₂ + 2НС1

СеCl₃ + 3NаОН (разб.) = Се(ОН)₃ + ЗNaС1.

СеCl₃ + ЗНF (разб.) = СеF₃ + ЗНС1.

2СеCl₃ + ЗН₂S = Се₂S₃ + 6НС1

СеCl₃ + 4F₂ = 2СеF₄ + ЗС1₂

СеCl₃ + ЗСа = ЗсаСl₂ + 2Се

2СеCl₃ -электролиз-> 2Се (катод) + ЗС1₂ (анод).

ЕВРОПИЙ.

1. Eu – европий.

Белый пластичный металл. Во влажном воздухе покрывается оксидно-гидроксиой пленкой. Пассивируется в холодной воде, реагирует с ней в щелочной среде. Сильный восстановитель; окисляется горячей водой, кислотами, хлором, серой. Ион Еu²⁺ имеет светло-желтую окраску (почти бесцветен), ион Еu³⁺ — светло-розовую (почти бесцветен).

Еu + 2Н₂О = Еu(ОН)₂ + Н₂.

2Eu + 6Н₂О (гор.) = 2Eu(OH)₃ + 3H₂

2Eu + 6НС1 (разб.) = 2EuCl₃ + 3H₂

Eu + 6HNO₃ (конц.) = Eu(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O.

4Eu + 3O₂ = 2Eu₂O₃

4Eu + 6H₂O + 3O₂ = 4Eu(OH)₃.

2Eu + 3C1₂ = 2EuCl₃

2Eu + 3S = Eu₂S₃ (бел.) Eu + Eu₂S₃ = 3EuS (кор.-фиол.)

2. EuO – оксид европия (II).

Темно-красный (в виде порошка — коричневый), тугоплавкий, летучий (в ва­кууме). Проявляет основные свойства: реагирует с холодной водой, кислотами-неокислителями. Окисляется горячей водой, азотной кислотой.

EuO + Н₂О (ход.) = Eu(OH)₂

2EuO + 6Н₂О (гор.) = 2Eu(OH)₃4- + ЗН₂

EuO + ЗНС1 (разб., хол.) = ЕuС1₂ + Н₂О.

EuO + 4HNO₃ (конц., гор.) = Eu(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O