Приложение а Валовое содержание ртути в почвах Ухтинского и Сосногорского районов

Связь основного текста с приложениями осуществляют через ссылки, которые употребляют со словом "смотри"; его обычно сокращают и заключают вместе с шифром приложения в круглые скобки, например, (см. приложение А).

1.2 Рекомендации по составлению текста выпускной квалификационной работы

Все математические символы в тексте и в формулах записывают курсивом, а химические – прямым шрифтом. Во всех заголовках названия химических элементов и соединений записывают словами в соответствии с нормами номенклатуры. В виде исключения возможно использование традиционных тривиальных названий веществ и совмещение названия и химической формулы.

В тексте работы следует применять стандартизованные единицы физических величин, их наименования и обозначения (приложение Д). Наряду с единицами СИ при необходимости в скобках указывают единицы ранее применявшихся систем, разрешенных к применению. Применение в одном документе разных систем обозначения физических величин не допускается. В тексте перед обозначением физической величины дают ее пояснение, например, «Молярная концентрация серной кислоты в растворе – с(H₂SO₄)».

Буквенные обозначения единиц величин, входящих в произведение единиц величин, отделяют точкой на средней линии () без пробелов. Не допускается использование для обозначения произведения единиц величин символа ( или *).

В буквенных обозначениях отношений единиц величин в качестве знака деления используют только одну косую или горизонтальную черту. Допускается применение буквенного обозначения единицы величины в виде произведения обозначений единиц величин, возведенных в степень (положительную или отрицательную).

Между числовым значением и обозначением единицы величины ставят пробел.

Пример 6

Молярный коэффициент погашения перманганат-анионов при рН  1 и длине волны  =

528 нм:

или

(без пробелов)

_или

(Без пробелов)

Способы выражения состава системы

Концентрация		Доля
Массовая концентрация компонента Х в растворе		Молярная доля компонента	х(Х)
		Массовая доля компонента	(X)
Молярная концентрация компонента Х в растворе		Объемная доля компонента	(Х)
		Единицы выражения доли:
Молярная концентрация эквивалентов компонента Х в растворе		доля	–
		процент	%
		промилле	‰
Моляльная концентрация компонента Х в растворе		миллионная доля	млн-1

При использовании понятия эквивалента компонента Х, указании его количества и молярной концентрации эквивалентов нужно обязательно конкретизировать значение фактора эквивалентности 1/z в соответствии с химической реакцией, в которой участвует вещество Х.

Пример 7

Неправильно	Правильно
n(1/zKMnO4)	n(1/1KMnO4); n(1/3KMnO4); n(1/5KMnO4)

Для выражения доли компонента Х в системе или смеси в процентах (%), промилле (‰) или в миллионных долях (млн^-1) необходимо рассчитанное значение доли умножить соответственно на переводной множитель 10², 10³, 10⁶ соответственно.

Пример 8

ω(Х) = 0,001 = 0,1 % = 1 ‰ = 1000 млн^-1.

При записи единиц объема и температуры следует придерживаться следующих требований:

– при точных измерениях в рамках количественного химического анализа следует применять единицы объема СИ – дм³ и см³;

– допускается использование внесистемных единиц объема – литр (л) и миллилитр (мл) при описании операций, не требующих высокой точности;

– кроме термодинамической температуры (обозначение T), допускается применять также температуру Цельсия (обозначение t), определяемую выражением t = T–T_о, где T_о = 273,15 К. Термодинамическую температуру выражают в кельвинах (К), температуру Цельсия – в градусах Цельсия (°С). Для обозначения градуса Цельсия знак  находится в опции «вставка – символ».

Пример 9

Неправильно	Правильно
Молярная концентрация серной кислоты с(H2SO4) = 0,100 моль/л.	Молярная концентрация серной кислоты в растворе с(H2SO4) = 0,100 моль/дм3.
Плотность воды ρ(H2O) = 0,99707 г/мл.	Плотность воды ρ(H2O) = 0,99707 г/см3.
Исследование проводили при температуре Т = 298°К (Т = 25 °С)	Исследование проводили при температуре Т = 298 К (t = 25 °С)

Дробные числа необходимо приводить в виде десятичных дробей; при невозможности выразить числовое значение в виде десятичной дроби или из соображений удобства и наглядности допускается записывать их в виде простой дроби в одну строчку через косую черту, например, 5/32.

Числовое значение, представляющее собой дробь с косой чертой, стоящее перед обозначением единицы величины, заключают в скобки.

Пример 10

t = (1/3) ч = 20 мин

При указании значений физических величин с предельными отклонениями необходимо значение самой величины и ее предельное отклонение заключить в скобки, а обозначения единиц величины помещают за скобками.

Пример 11

m = (80,0 ± 2,5) кг

Не допускается сокращать обозначения единиц физических величин, если они употребляются без цифр, за исключением единиц физических величин в головках и боковиках таблиц и в расшифровках буквенных обозначений, входящих в формулы и рисунки.

Пример 12

Неправильно	Правильно
Время протекания реакции измеряли в с. Время между измерениями 10 минут.	Время протекания реакции измеряли в секундах. Интервал между измерениями – 10 мин. или Интервал между измерениями – 10 минут.

Недопустимо отделять единицу физической величины от ее числового значения. Обозначения единиц величин помещают за числовыми значениями величин в одной строке с ними (без переноса на следующую строку).

Пример 13

Неправильно	Правильно
Молярная концентрация эквивалентов серной кислоты в растворе равна: с(1/2H2SO4) = 1 моль/дм3.	Молярная концентрация эквивалентов серной кислоты в растворе равна: с(1/2H2SO4) = 1 моль/дм3.

В тексте работы числовые значения единиц счета, начиная с 10, и числовые значения физических величин с обозначением единиц этих величин следует писать цифрами, а числа без обозначения единиц физических величин и единиц счета от единицы до девяти – словами.

Пример 14

Неправильно	Правильно
В работе проведен химический анализ 5 проб почвы, каждая из которых имела массу 1,0 г. Проведено исследование пятнадцати образцов материала.	В работе проведен химический анализ пяти почв, навеска каждого образца 1,0 г. Проведено исследование 15 образцов материала.

В тексте работы, за исключением формул, таблиц и рисунков, не допускается применять:

а) математический знак минус (–) перед отрицательными значениями величин – следует писать слово «минус»;

Пример 15

Неправильно	Правильно
Измерения были проведены в температурном интервале от - 50 до 50 °С.	Измерения были проведены в диапазоне температур от минус 50 до плюс 50 °С.

б) математические знаки без числовых значений: > (больше); < (меньше), = (равно), ≥ (больше или равно), ≤ (меньше или равно),  (не равно), а также знаки № (номер), % (процент).

Пример 16

Неправильно	Правильно
Массовая доля вещества выражена в %.	Массовая доля вещества выражена в процентах.

В тексте не допускается применять:

– обороты разговорной речи и профессиональный жаргон;

– произвольные словообразования;

– сокращения слов, кроме установленных правилами русской орфографии или соответствующими государственными стандартами.

Пример 17

Навеска – это масса анализируемого образца, которую измеряют взвешиванием с заданной точностью и количественно подвергают всем аналитическим процедурам.

Неправильно	Правильно
Навеску почвы массой 5,00 г поместили в стакан и добавили 100 см3 дистиллированной воды.	Навеску почвы 5,00 г поместили в стакан и добавили 100 см3 дистиллированной воды.

Пример 18

Вместимость сосуда – объем внутреннего пространства сосуда.

Емкость – сам сосуд, предназначенный для хранения твердых веществ, жидкостей, газов.

При указании вместимости сосуда приводят номинальное значение, а при указании объема жидкости в мерном сосуде (при наполнении сосуда до метки) – с указанием достоверных разрядов.

Неправильно	Правильно
В колбу емкостью 100 см3 внесли 2 г хлорида натрия и 30 см3 дистиллированной воды. Смесь перемешали до полного растворения соли. Объем раствора довели дистиллированной водой до метки на колбе. Объем раствора хлорида натрия 100 см3.	В колбу вместимостью 100 см3 внесли 2,00 г хлорида натрия и 30 см3 дистиллированной воды. Смесь перемешали до полного растворения соли. Объем раствора довели дистиллированной водой до метки на колбе. Объем раствора хлорида натрия 100,00 см3.

Пример 19

Долю (молярную, массовую, объемную) нельзя называть концентрацией!

Неправильно	Правильно
Процентная концентрация серной кислоты в растворе равна 10%.	Массовая доля серной кислоты в растворе ω(H2SO4) = 10 %.
Концентрация раствора. Концентрированная серная кислота.	Концентрация компонента в растворе. Концентрированный раствор серной кислоты.
В присутствии концентрированной серной кислоты…	В присутствии серной кислоты… или При добавлении к реакционной смеси 5 см3 концентрированного раствора серной кислоты…
Нормальность раствора серной кислоты 0,1 н.	Молярная концентрация эквивалентов серной кислоты в растворе с(1/2H2SO4) = 0,100 моль/дм3.
Молярность раствора гидроксида натрия равна 0,1 М	Молярная концентрация гидроксида натрия в растворе c(NaOH) = 0,100 моль/дм3

Пример 20

В тексте работы следует избегать возвратных форм глаголов при описании разного рода манипуляций автора при проведении эксперимента, а также придерживаться множественного числа и одного времени.

Неправильно	Правильно
Оптическая плотность растворов измерялась на…	Оптическая плотность растворов измерена на…
Расчеты проводились по уравнению …	Расчеты проведены (проводили, проводят) по уравнению …