Роль галогенов и их соединений.

Галогены в чистом виде токсичны. В организме находятся только в виде ионов.

Ионы фтора влияют на состояние зубной эмали: мало – кариес, избыток – флюорос (матовые белые пятна на эмали). Ионы хлора присутствуют во всех жидких тканях организма, как противоионы натрия и калия. Участвуют в регуляции осмотического давления и кислотно-основного равновесия. Ионы брома влияют на ЦНС путём понижения возбудимости. Ионы йода находятся в щитовидной железе, гормоне тироксине; если йода мало возникает заболевание – эндемический зоб, если много – Базедова болезнь (пучеглазие, тремор, плаксивость, возбудимость, потливость).

• HСlO - хлорноватистая кислота обладает сильным дезинфицирующим и отбеливающим свойствами, в результате лёгкого распада на соляную кислоту и атомарный кислород.

• CaCl₂ + Ca(ClO)₂ (хлорит кальция) + 2H₂O – хлорная известь используется как массовый дегазатор туалетов, ям, помещений, посуды, вещей (при эпидемиях).

• KClO₃ – бертолетова соль, является источником кислорода, широко используется в производстве спичек.

• KJ – для лечения эндемического зоба, катаракты и глаукомы.

• Бромиды натрия и калия – как успокаивающие средства.

• Спиртовой раствор йода 5% как антисептик.

№ 72. Поверхностные явления и поверхностное натяжение жидкостей. Единицы измерения. Поверхностно-активные, поверхностно-инактивные и поверхностно нейтральные вещества. Строение молекулы ПАВ. Изотерма поверхностного натяжения. Поверхностная активность. Правило Дюкло - Траубе. Применение ПАВ в медицине.

Поверхностные явления – совокупность явлений, связанных с особенностями поверхностей раздела, т.е. поверхностных слоёв между соприкасающимися фазами (поверхностное натяжение, адсорбция).

Поверхностные явления связаны с тем, что состояние молекул вещества, расположенных на границе раздела двух фаз отличается от состояния молекул в объёме фаз.

Сила, действующая на единицу длины границы раздела и обуславливающая сокращение поверхности жидкости – поверхностное натяжение – σ.

σ = дин/см

σ = Дж/м² = Н·м/м² = Н/м

Н/м = дин/см · 10^-3

Для уменьшения величины поверхностного натяжения необходимо увеличить температуру, так как молекулы двигаются быстрее и поверхностную плёнку разрывают (мыло в тёплой воде лучше мылится, чем в холодной). Понизить поверхностное натяжение можно путём добавления специальных веществ – ПАВ – поверхностно-активные вещества (стиральный порошок при стирке).

Способность растворённых веществ изменять поверхностное натяжение раствора – g – поверхностная активность, которая выражается:

g = -dσ / dc = -∆σ / ∆c = - (σ₁- σ₂)/(с₁-с₂)

При растворении веществ поверхностное натяжение снижается, так как молекулы растворенного вещества будут подниматься наверх, и разрушать поверхностную плёнку, а поверхностная активность будет увеличиваться.

К ПАВ относят: мыла, спирты, белки, карбоновые кислоты.

Растворённое вещество может переходить внутрь раствора и взаимодействовать с молекулами растворителя. Эти вещества буду усиливать поверхностный слой, и повышать поверхностное натяжение, а поверхностная активность будет уменьшаться.

Те вещества, которые увеличивают поверхностное натяжение называются поверхностно-инактивные вещества – ПИАВ, к ним относят: соли, щёлочи, кислоты, глицерин, α-аминокислоты.

Растворенное вещество, не изменяющее поверхностное натяжение (при этом молекулы равномерно распределены между поверхностным слоем и объемом раствора) называются поверхностно-нейтральные вещества - ПНВ (сахар, глюкоза, углеводы).

Поверхностное натяжение становится постоянным, когда ПАВ занимают всю поверхность.

Согласно правилу Дюкло-Траубе , при одинаковой концентрации в растворе ПАВ его поверхностная активность возрастает в 3 – 3,5 раза при увеличении углеводородной цепи на одну группу СН₂.

№ 73. Явление адсорбции. Понятие адсорбента и адсорбтива. Адсорбция на границе раздела: жидкость - газ, жидкость - жидкость. Уравнение Гиббса. Изотерма адсорбции. Строение адсорбционного слоя. Особенности адсорбции на границе твердое тело-газ, твердое тело-жидкость. Уравнение Лэнгмюра. Молекулярная адсорбция из растворов. Ионообменная адсорбция. Применение адсорбции в медицине (гемосорбция, иониты).

Адсорбция – самопроизвольное изменение концентрации растворенного вещества на границе раздела двух фаз.

Твердое тело, на поверхности которого происходит адсорбция, называют адсорбентом; адсорбируемое вещество – адсорбтивом или адсорбатом.

Адсорбцию выражают в моль/см², кмоль/м².

Адсорбцию на границе раздела жидкость-газ непосредственно не измеряют, а вычисляют с помощью уравнения Гиббса:

Г = - dσ/dc ^. c/RT, где

Г – количество адсорбированного вещества, моль/м²,

с– молярная концентрация, моль/дм³,

R – газовая постоянная, равна 8,32 Дж/(моль^.К),

- dσ/dc – поверхностная активность.

Изотерма адсорбции – зависимость адсорбции от равновесной концентрации растворенного вещества при постоянной температуре.

Уравнение Лэнгмюра описывает ход экспериментальной изотермы при всех возможных значениях равновесных концентраций растворенного вещества.

При малых концентрациях , когда с << α, уравнение приобретает вид: Г = (Г∞/α) с,

При больших концентрациях, когда с >> α, уравнение имеет вид: Г = Г∞