Общая характеристика viib группы.

В нее входят марганец, технеций, рений. Валентные электроны: ns²(n-1)d⁵. наиболее распространенные степени окисления: +2, +4, +6, +7 у марганца, +6, +7 у технеция, +7 у рения.

Характеристика соединений марганца:

+2 – основные. MnO, Mn(OH)₂, в организме присутствуют только в виде комплексных ионов, например [Mn(H₂O)₄].

+4 – амфотерные. MnO₂, Mn(OH)₄, H₄MnO₄ – ортомарганцоватистая кислота, соли называют манганиты.

+6 – кислотные. MnO₃, H₂MnO₄ - марганцовистая кислота, соли называют манганаты.

+7 – кислотные. Mn₂O₇, HMnO₄ - марганцовая кислота, соли называют перманганаты.

Перманганаты обладают различной окислительной активностью в зависимости от среды:

MnO₄^- (малиновый) + 5ē → Mn⁺² (бесцветный); кислая

MnO₄^- (малиновый) + 3ē → MnО₂ (бурый); нейтральная, слабощелочная

MnO₄^- (малиновый) + 1ē → MnO₄^2- (зеленый). сильнощелочная

Биологическая роль viib группы.

Марганец в организме находится в виде ионов с зарядом +2, которые концентрируются в костной ткани, печени и почках. Марганец образует внутрикомплексные соединения с нуклеиновыми белками и аминокислотами. Марганец участвует во взаимопревращениях АТФ и АДФ. Входит в состав ферментов – холинэстеразы, фосфоглюкомутазы, пируваткарбоксилазы и других.

В медицине используют 5% раствор перманганата калия в качестве дезинфицирующего средства. Сульфат марганца и хлорид марганца назначают при анемии и атеросклерозе.

№ 65. Общая характеристика d-элементов IIБ группы. Электронные формулы для цинка, кадмия и ртути. Характерные степени окисления. Амфотерный характер цинка, его оксида и гидроксида. Строение комплексных соединений данных элементов. Биологическая роль Zn⁺². Карбоангидраза, карбоксипептидаза – биологические ферменты, их роль в организме. Хелатотерапия. Соединения цинка и ртути, применяемые в медицине. Токсическое действие на организм ртути и кадмия.

Общая характеристика iiв группы.

В эту группу входят цинк, кадмий и ртуть. Электронная формула ns²(n-1)d¹⁰. Зависимость свойств от строения аналогична уже описанным ранее побочным подгруппам.

Цинк – амфотерный металл, кадмий – амфотерный с преобладанием основных свойств, ртуть – основной.

Эти металлы являются комплексообразователями с координационным числом 4, у кадмия координационное число может быть равно 6, если лигандами будут молекулы аммиака.

Cd(OH)₂ + 6NH₃ = [Cd(NH₃)₆](OH)₂ – гидроксид гексаамминкадмия (III).

Эти металлы при взаимодействии с кислородом образуют окисную пленку характерного цвета и высокой устойчивости. Оксид цинка – белый, оксид кадмия – желтый, оксид ртути – черный. Эти оксиды не растворимы в воде, но хорошо растворяются в кислотах.

ZnO + 2HCl + 3H₂O = [Zn(H₂O)₄]Cl₂ хлорид тетрааквацинка (II).

ZnO + 2NaO + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] тетрагидросоцинкат (II) натрия.

Сd(OH)₂ + 4NH₄OH = [Cd(NH₃)₄](OH)₂ + 4H₂O

HgCl₂ + NaOH = 2NaCl + Hg(OH)₂, гидроксиды ртути очень неустойчивы поэтому сразу распадаются на оксид и воду. HgCl₂ + NaOH = 2NaCl + HgO + H₂O

Hg(OH)₂ = HgO(черный) + H₂O

Hg₂(OH)₂ = Hg₂O(красный) + H₂O

HgCl₂ – сулема, яд. Раньше использовался для дезинфекций и материалов.

Hg₂Cl₂ – каломель. Применяют как слабительное средство.

Сульфиды этих металлов обладают характерной окраской.ZnS – белый, СdS – желтый, HgS – черный.