- •Ионное произведение воды. Водородный показатель. Индикаторы. Буферные растворы.
- •Индикаторы:
- •Оксиды и гидроксиды мышьяка, сурьмы, висмута. Методы получения. Кислотно-основные и ок-вост св-ва.
- •Платиновые металлы. Методы получения на примере платины. Химические свойства металлов.
- •Соединения s-, p- и d-элементов с серой. Классификация сульфидов. Общие свойства.
- •Общая характеристика d-элементов группы II (цинк, кадмий, ртуть). Степени окисления. Особенности соединений ртути. Химические свойства цинка.
- •Химическая связь в комплексных соединениях. Понятие о теории кристаллического поля. Параметр расщипления. Спектрохимическйи ряд лигандов.
- •Сероводород. Сульфиды. Методы получения, химические свойства. Сульфаны. Методы получения, свойства.
- •Методы получения d-металлов групп I и II.
- •Оксиды, гидроксиды железа, кобальта, никеля (методы получения, кислотно-основные, окислительно-восстановительные свойства). Изменение свойств в зависимости от природы элемента.
- •Современная формулировка периодического закона. Периоды, группы, семейства. Строение атомов, валентные электроны.
- •Общая характеристика d-металлов группы VII (степени окисления, химическая активность).
- •Галогениды азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, висмута. Получение. Характер связи элемент-галоген. Гидролиз галогенидов.
- •Оксиды, гидроксиды железа, кобальта, никеля (методы получения, кислотно-основные, окислительно-восстановительные свойства). Изменение свойств в зависимости от природы элемента.
- •Углерод, аллотропные модификации углерода. Химические свойства углерода. Карбиды, методы получения, свойства.
- •Аммиак. Методы получения. Химические свойства. Гидразин, гидроксиламин. Их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Азотоводородная кислота.
- •Комплексные соединения железа, кобальта, никеля (получение, устойчивость). Берлинская лазурь, турнбуллева синь.
- •Кислоты р-элементов группы V. Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств кислот в зависимости от природы элемента и степени его окисления.
- •Общая характеристика соединений платины (оксиды, гидроксиды, соли, комплексные соединения). Биологическая активность соединений платины (II).
- •Расположение металлов в периодической системе. Изменение химических свойств в группах и периодах (на примере 3 периода и группы II).
- •Соединения р-элементов группы V с водородом (эн3). Методы получения. Устойчивость. Особенности кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений.
- •Оксиды азота (I, II, V). Методы получения. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.
- •Общая характеристика d-элементов (особенности электронного строения, проявляемые степени окисления, способность к комплексообразованию).
- •Ионное произведение воды. Водородный показатель. Индикаторы. Буферные растворы.
- •Индикаторы:
- •Галогены. Методы получения. Химические свойства.
- •Соединения d-элементов группы VI (соли, комплексные соединения). Методы получения, ок-восст св-ва. Зависимость св-в от природы элемента. Кластерные соединения молибдена и вольфрама.
- •Кислород. Методы получения, физические свойства. Химические свойства кислорода. Соединения (оксиды, пероксиды, надпероксиды). Получение, свойства.
- •Общая характеристика d-элементов группы I (медь, серебро, золото). Степени окисления. Методы получения металлов. Химические свойства металлов.
- •Оксиды, гидроксиды металлов группы I (s- и d-элементов). Зависимость кислотно-основных свойств от природы металла.
- •Галогены. Кислородосодержащие кислоты хлора. Методы получения. Закономерности в изменении кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств кислот.
- •Соединения d-элементов группы VI (оксиды, гидроксиды). Методы получения, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Изменение свойств в зависимости от природы элемента.
- •Серная кислота. Методы получения. Химические свойства.
- •Оксиды, гидроксиды цинка, кадмия, ртути (получение, устойчивость, кислотно-основные свойства). Изменение свойств в зависимости от природы элемента.
- •Взаимосвязь окислительно-восстановительных свойств веществ, положения их центрального элемента в периодической системе и его степени окисления (на примере кислородосодержащих соединений группы VII).
- •Оксиды р-элементов группы IV. Изменения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств в зависимости от природы элемента.
- •Общая характеристика d-элементов (особенности электронного строения, проявляемые степени окисления, способность к комплексообразованию).
Общая характеристика d-металлов группы VII (степени окисления, химическая активность).
Mn 3d54s2
Tc 4d55s2
Re 4f145s25p65d56s2
Валентными электронами в атомах d-элементов VII группы являются (n-1) d5ns2 . За счет эффекта «лантаноидного сжатия» у атомов технеция и рения они сходны по свойствам, и отличаются от свойств марганца.
При переходе от марганца к рению уменьшается устойчивость низших степеней окисления и возрастает устойчивость высших степеней окисления. Так для марганца характерна степень окисления +4, а для технеция и рения +7. Кислородом марганец окисляется до MnO2 ,а технеций и рений Э2O7 .
Марганец вытесняет водород из кислот, а при нагревании разлагает воду:
Mn+2H2O= Mn(OH)2 +H2
Для технеция и рения образование катионных соединений не характерно, эти металлы малоактивны и с разбавленными кислотами не реагируют. Концентрированная азотная кислота переводит их в рениевую и технециеву кислоты:
Э+7 HNO3 =HЭO4 +7NO2 +3H2O
Mn+4 HNO3конц =Mn(NO3)2+2NO2 +2H2O
Zn+HNO3(p)→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O
Билет 9
Расположение металлов в периодической системе. Изменение химических свойств в группах и периодах (на примере 3 периода и группы II).
Если периодическую систему разделить по диагонали от Be к At, то ниже этой линии металлы. Металлические свойства в периоде уменьшаются, а в группе увеличиваются. Щелочноземельные металлы растворяются в жидком аммиаке, образуя растворы, обладающие металлической проводимостью. При испарении из них аммиака при низкой температуре выделяется кристаллические комплексы [Э(NH3)6]0. В парообразном состоянии Be и его аналоги одноатомны. В группе увеличиваются окислительные свойства. Увеличивается среднее значение координационного числа: Be2+=4, Mg2+=6, Ca2+=7, Sr2+=8, Ba2+=8. Соли Be2+ и Mg2+ гидролизуются, соли Ca2+, Sr2+, Ba2+, Ra2+, содержащие анион сильной кислоты, гидролизу не подвергаются. В периоде увеличиваются восстановительные свойства: Na+KOH=K+NaOH, Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb; Al+6HNO3=3NO2+Al(NO3)3+12H2O, Si+6HFизб=H2SiF6+2H2.
Галогениды азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, висмута. Получение. Характер связи элемент-галоген. Гидролиз галогенидов.
Галогениды азота неустойчивые соединения, кроме NF3. Фторид азота разлагается водой при электрическом разряде: 2NF3+3H2O=N2O3+6HF. Наибольшее практическое значение имеют хлорамины. Хлорамины – продукты замещения атомов водорода в аммиаке хлором: NCl3 – трихлорамин, NHCl2 – дихлорамин, NH2Cl – монохлорамин. Все они неустойчивы и легко разлагаются водой: NCl3+3H2O=NH3+3HСlO. Галогениды фосфора РГ3 и РГ5 (кроме иодида фосфора (V)) получают непосредственно из простых веществ. Это ковалентные соединения, относящиеся к классу галогенгидридов. Легко разлагаются водой, поэтому дымят на воздухе: PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl; PCl5+H2O=POCl3+2HCl; POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl. AsCl5, AsCl3 и SbCl5 – кислотные соединения, относящиеся к классу галогенгидридов, в водных растворах гидролизованы нацело, но обратимо: AsCl3+3H2O==As(OH)3+3HCl; AsCl5+4H2O==H3AsO4+5HCl; SbCl5+4H2O==H3SbO4+5HCl. В хлоридах сурьмы (III) и висмута (III) связь более ионная и эти соединения относятся к классу солей. В водных растворах SbCl3 и BiCl3 сильно гидролизованы с образованием солей Э(ОН)2Cl, которые, отщепляют воду, выпадают в осадок в виде оксохлоридов ЭОСl: ЭСl3+Н2О==ЭОСl+2HCl.