- •Ионное произведение воды. Водородный показатель. Индикаторы. Буферные растворы.
- •Индикаторы:
- •Оксиды и гидроксиды мышьяка, сурьмы, висмута. Методы получения. Кислотно-основные и ок-вост св-ва.
- •Платиновые металлы. Методы получения на примере платины. Химические свойства металлов.
- •Соединения s-, p- и d-элементов с серой. Классификация сульфидов. Общие свойства.
- •Общая характеристика d-элементов группы II (цинк, кадмий, ртуть). Степени окисления. Особенности соединений ртути. Химические свойства цинка.
- •Химическая связь в комплексных соединениях. Понятие о теории кристаллического поля. Параметр расщипления. Спектрохимическйи ряд лигандов.
- •Сероводород. Сульфиды. Методы получения, химические свойства. Сульфаны. Методы получения, свойства.
- •Методы получения d-металлов групп I и II.
- •Оксиды, гидроксиды железа, кобальта, никеля (методы получения, кислотно-основные, окислительно-восстановительные свойства). Изменение свойств в зависимости от природы элемента.
- •Современная формулировка периодического закона. Периоды, группы, семейства. Строение атомов, валентные электроны.
- •Общая характеристика d-металлов группы VII (степени окисления, химическая активность).
- •Галогениды азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, висмута. Получение. Характер связи элемент-галоген. Гидролиз галогенидов.
- •Оксиды, гидроксиды железа, кобальта, никеля (методы получения, кислотно-основные, окислительно-восстановительные свойства). Изменение свойств в зависимости от природы элемента.
- •Углерод, аллотропные модификации углерода. Химические свойства углерода. Карбиды, методы получения, свойства.
- •Аммиак. Методы получения. Химические свойства. Гидразин, гидроксиламин. Их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Азотоводородная кислота.
- •Комплексные соединения железа, кобальта, никеля (получение, устойчивость). Берлинская лазурь, турнбуллева синь.
- •Кислоты р-элементов группы V. Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств кислот в зависимости от природы элемента и степени его окисления.
- •Общая характеристика соединений платины (оксиды, гидроксиды, соли, комплексные соединения). Биологическая активность соединений платины (II).
- •Расположение металлов в периодической системе. Изменение химических свойств в группах и периодах (на примере 3 периода и группы II).
- •Соединения р-элементов группы V с водородом (эн3). Методы получения. Устойчивость. Особенности кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений.
- •Оксиды азота (I, II, V). Методы получения. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.
- •Общая характеристика d-элементов (особенности электронного строения, проявляемые степени окисления, способность к комплексообразованию).
- •Ионное произведение воды. Водородный показатель. Индикаторы. Буферные растворы.
- •Индикаторы:
- •Галогены. Методы получения. Химические свойства.
- •Соединения d-элементов группы VI (соли, комплексные соединения). Методы получения, ок-восст св-ва. Зависимость св-в от природы элемента. Кластерные соединения молибдена и вольфрама.
- •Кислород. Методы получения, физические свойства. Химические свойства кислорода. Соединения (оксиды, пероксиды, надпероксиды). Получение, свойства.
- •Общая характеристика d-элементов группы I (медь, серебро, золото). Степени окисления. Методы получения металлов. Химические свойства металлов.
- •Оксиды, гидроксиды металлов группы I (s- и d-элементов). Зависимость кислотно-основных свойств от природы металла.
- •Галогены. Кислородосодержащие кислоты хлора. Методы получения. Закономерности в изменении кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств кислот.
- •Соединения d-элементов группы VI (оксиды, гидроксиды). Методы получения, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Изменение свойств в зависимости от природы элемента.
- •Серная кислота. Методы получения. Химические свойства.
- •Оксиды, гидроксиды цинка, кадмия, ртути (получение, устойчивость, кислотно-основные свойства). Изменение свойств в зависимости от природы элемента.
- •Взаимосвязь окислительно-восстановительных свойств веществ, положения их центрального элемента в периодической системе и его степени окисления (на примере кислородосодержащих соединений группы VII).
- •Оксиды р-элементов группы IV. Изменения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств в зависимости от природы элемента.
- •Общая характеристика d-элементов (особенности электронного строения, проявляемые степени окисления, способность к комплексообразованию).
Кислоты р-элементов группы V. Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств кислот в зависимости от природы элемента и степени его окисления.
Азотоводородная кислота слабая, в водном растворе медленно разлагается: HN3+H2O=N2+NH2OH. В ОВР проявляет окислительные свойства подобно азотной кислоте: HN3+2HJ=J2+NH3+N2. при взаимодействии HN3 с металлами образуются соли – азиды, азот и аммиак: 3HN3+Mg=Mg(N3)2+N2+NH3. Азиды тяжелых металлов (Pb и др.), как и сама кислота обладают взрывчатыми свойствами.
Азотистая кислота, HNO2 – слабая кислота, существует только в разбавленных растворах, легко разлагается: 3HNO2=HNO3+2NO+H2O. Соли азотистой кислоты – нитриты – устойчивы. Кислота и ее соли проявляют окислительно-восстановиетльную двойственность с преобладанием восстановительных свойств: 5KNO2+2KMnO4+3H2SO4=5KNO3+2MnSO4+3H2O. Окислительные свойства нитритов проявляются при взаимодействии только с сильными восстановителями: NaNO2+Zn+5NaOH+5H2O=NH3+3Na2[Zn(OH)4].
Азотная кислота – сильный окислитель.
В зависимости от концентрации и активности Ме
Концентрация |
Продукты восстановления азотной кислотой |
|
Ме активые |
Ме малоактив |
|
Конц.(>60%) |
NO2 |
NO2 |
Средн. конц.(25-30%) |
NO |
NO |
Разб.(10-15%) |
N2O, N2 |
Не реагирует |
Очень разб.(<5%) |
NH4NO3, NH3 |
Не реагирует |
Ge+4HNO3=H2GeO3+4NO2+H2O; Pb+4HNO3=Pb(NO3)2+4NO2+2H2O.
Фосфорноватистая кислота, H3PO2, одноосновная, средней силы, При обычных условиях H3PO2 – бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Соли фосфорноватистой кислоты – гипофосфиты – получают при взаимодействии белого фосфора с концентрированным раствором щелочей 8P+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3. Фосфорноватистая кислота и ее соли являются сильными восстановителями: H3PO2+2CuSO4+2H2O=2Cu+H2SO4+H3PO4. Окислительные свойства проявляются только при взаимодействии с сильными восстановителями: 2Zn+H3PO2+2H2SO4=2ZnSO4+PH3+2H2O.
Фосфористая кислота, H3PO3, двухосновна. Фосфористая кислота и ее соли – сильные, но медленно действующие восстановители: HgCl2+H3PO3+H2O=H3PO4+Hg+2HCl. Однако активные металлы в кислой среде восстанавливают H3PO3 до фосфина: 3Mg+H3PO3+2H2SO4=PH3+3MgSO4+3H2O.
Фосфорная кислота, H3PO4, трехосновная кислота. Фосфорная кислота и фосфаты практически не проявляют окислительных свойств.
В ряду мышьяк– висмут усиливаются основные и уменьшаются кислотные свойства гидроксидов. Мышьяк, сурьма и висмут со степенью окисления +3 кислот не образуют, а образуют гидроксиды. Окислительные свойства мышьяка, сурьмы и висмута в степени окисления +5 усиливаются от мышьяка к висмуту. Для мышьяка эта степень окисления устойчива, поэтому мышьяковистая кислота и арсенаты очень слабые окислиетли. Для сурьмы более устойчивая степень окисления +3, поэтому соединения сурьмы (V) обладают значительными окислительными свойствами.
Общая характеристика соединений платины (оксиды, гидроксиды, соли, комплексные соединения). Биологическая активность соединений платины (II).
Платина стойка к действию HNO3 и конц H2SO4 . Платина реагирует с хлором (PtCl4, PtCl2). Жидкий бром реагирует с платиной уже при комнатной температуре. При нагревании платина реагирует с серой, фосфором, кремниеми другими простыми веществами.
Известно много комплексных соединений. Связь металл-лиганд в них прочнее чем, в комплексах с Fe, Co, Ni. [PtCl2(CO)]2, ( NH4)2[PtCl4] и др.
Для платины наиболее устойчива степень окисления +4. Из ее соединений часто используют гексахлороплатиновую(VI) кислоту H2[PtCl6]* H2O, которую получают растворением платины в «царской водке». Это сильная кислота. Получено много ее солей
K+,Rb+,Ca+..
Платина легко восстанавливается с Pt+4 до Pt+2
(NH4)2[PtCl6]+( NH4)2C2O4=( NH4)2[PtCl4]+2NH4Cl+2CO2
2NaNO2+2KJ+2H2SO4→2K2SO4+J2+2NO+2H2O
Билет 15