- •1. Расчетные химические задачи, их типы, овладение уч-ся по годам. Методические приемы формирования у уч-ся умения решать расчетные задачи по химии.
- •2. Растворы
- •4. Внеклассная работа по химии, её принципы, формы, направления.
- •7. Индивид. И дифференцир. Подходы к уч-ся в процессе обучения.
- •10. Методика формирования основ. Хим. Понятий. Этапы и пути. Развитие основн. Хим. Понятий.
- •11. Понятие о внутр. Энергии сис-мы и энтальпии. Теплота р-и, её термодинамические и термохимические обозначения. Закон Гесса и следствия из него.
- •13. Химический язык в школе. Структура. Значение формирования знаний химического языка.
- •14. Окислительно-восстановительные реакции.
- •17. Политехнизация знаний по химии.
- •18. Общая характеристика разбавленных р-ов неэлектролитов. Свойства р-ов. Роль осмоса в биологических процесса.
- •19. Производные карбоновых кислот: соли, галогенангидриды, ангидриды, эфиры, амиды и их взаимные переходы. Механизм реакции этерификации.
- •21. Формирование научного мировоззрения уч-ся при изучении химии в школе.
- •22. Химическая связь.
- •24. Методы обучения химии. Их клас-ция. Развив. Ф-ции.
- •25. Ионная связь.
- •26. Фенолы
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •26. Фенолы. Методы получения. Химические свойства: кислотность (влияние заместителей), реакции по гидроксильной группе и ароматическому кольцу.
- •27. Лекционно-семинарская система занятий по химии. Хар-ка структ. Эл-тов с-мы.
- •28. Общая характеристика и электронное строение атомов элементов V группы главной подгруппы. Аммиак, строение молекул, получение и свойства.
- •Аммиак (nh3)
- •29. Альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты ароматического ряда. Способы получения и химические свойства.
- •30. Уроки обобщения знаний и умений уч-ся. Их особ-сти, класс-ция. Пути систематизации знаний.
- •31. Кислоты, основания, соли с точки зрения тэд.
- •33. Принципы обучения химии.
- •34. Обратимые и необратимые реакции.
- •36. Особенности урока химии как осн. Орг. Формы обучения. Типы, клас-ция уроков изучения новых знаний. Факторы, определяющие кач-во этих уроков.
- •37. Квантово-механическая модель строения атома.
- •39.Структура основных химических понятий, их формирование и развитие.
- •41. Ферменты
- •42. Наглядность в обучении химии. Виды и методы ее использования на уроках.
- •43. Металлы
- •44.Биосинтез белка. Этапы белкового синтеза. Строение рибосом и их роль в биосинтезе белка.
- •45. Химический кабинет в школе.
- •46. IV группа, гл. Подгруппа
- •Углерод
- •47. Рнк. Типы рнк. Структура рнк.Роль тРнк в биосинтезе белка.
- •48.Пути развития мышления учащихся при изучении химии в средней школе.
- •50. Одно – и многоатомные спирты
- •I. Реакции замещения
- •II. Реакции отщепления
- •III. Реакции окисления
- •II. Замещение гидроксильных групп
- •51.Демонстрационный эксперимент в обучении химии
24. Методы обучения химии. Их клас-ция. Развив. Ф-ции.
Методы обуч-я – это совместная деят-сть учителя и уч-ся, направленная на эффективное усвоение знаний по предмету. Методы зависят от содержания обуч-я и методологии.
Клас-ция по источникам знаний: 1) словесные (главный источник познания – устно-письм. речь; Метод приёмы (частные)- словесное изложение, объяснение, рассказ, лекция, работа с книгой); 2) наглядные (гл. источник поз-ния – предметы, явления и процессы, их изображение; Частные методы – демонстрация учителем раздат. мат-ла, опытов, экскурсии, диафильмов, таблиц); 3) практические (гл. источник поз-ния – практич. д-сть уч-ся; частные методы – эксперимент и практич. занятия в кабинете, изготвл. приборов, занятия на пришкольном уч-ке). Самым развив. частным методом будет дискуссия с использованием практич. д-сти ученика. Класс-ция методов по хар-ру позноват. д-сти уч-ся: 1)объяснит.-иллюстративный. Частные- беседа, чтение мат-ла; 2) репродуктивные (предполагают усвоение, запоминание и воспроизв. по опред. плану); 3) проблемное изложение уч- мат-ла ( учитель выделяет проблему, а уч-ся нет знаний решить эту проблему); 4) частично-поисковый (когда учитель подводит уч-ся к осознанию проблему и исп-ет их знания для её решения); 5) исследовательские (уч-ся самост. и с помощью учителя выделяют проблему, намечают пути её решения, исп-ют разные источники для её решения). В 80-е года особое внимание привлекла проблема орг-ции развив. обучения. В химии можно обучать уч-ся след. приемам: анализа, синтеза, абстрагирования, сравнения, системат-ции, обощения, клас-ции. Обучение этим приемам следует вести по плану: показ образца действия, самост. исп-е приема под наблюд. учителя, исп-е приемов самост. д-сти, применение умения на практике. Задания по химии должны отличатся по глубине и широте самост. д-сти.
25. Ионная связь.
Если хим. св. образуется между атомами, кот. им. очень большую разность электроотрицательностей (∆ЭО > 1,7) , то общая электрон. пара полностью переходит к атому с большей ЭО. Результатом этого является образование частиц, им. электрические заряды. Эти частицы называются ионами.
Между образовавшимися ионами возникает электростатическое притяжение, кот. наз. ионной связью. Способность к образованию + и – ионов оценивается энергией ионизации и эн. сродства к электрону.
Легче всего образуются катионы (+) – элем. с малой эн. ионизации, т.е. это элем (S) – щел. и щел.-зем. металлы. А простые ионы легче образ. р-элем. 7 группы в следствии их высокого сродства к электрону.
Основные свойства ионной св.
Силовые поля распростр. равномерно во всех направлениях в пространстве. Каждый ион может притягивать ионы противоположного знака в любом направлении. Т.е. ионная связь ненаправлена.
Взаимодействие двух противоположно заряженных ионов друг с другом не может привести к полной взаимной компенсации их силовых полей. У них сохраняется способность притягивать ионы противоположного знака и по другим направлениям – ненасыщаемость ионной связи.
В кристаллической решетке ионных соединений вокруг каждого иона располагается определенное число ионов с противоположным знаком. Например, в кристалл. решетке NaCl каждый ион Na+ окружен 6 хлорид-ионами, а каждый Cl- окружен 6 ионами натрия.
Свойства соед. с ион. св. (t0 кип. и плав., растворимость, сила электролита) зависят от степени ионности св., кот. нах. в обратной зависимости от: поляризующей способности катиона (способность его деформировать окружающие анионы) или поляризуемости аниона (способности аниона к деформации, иначе к дополнит. поляризации). – это все зависит от заряда и размера иона. Чем больше заряд катиона и меньше его размер, тем больше его пол. способность катиона. Чем больше заряд аниона и больше его размер, тем больше его поляризуемость. Чем выше ионность связи, тем вещество легче диссоциирует на ионы, тем больше его растворимость, тем выше его t0 кип. и плав.
r кат.(r.к.), пол способность (с.п.), ионность связи (и.с.), сила электролита (с.э.), растворимость (р), t0 кип. и плав. (t0), r аниана (r.а.), поляризуемость (п).
r.к с.п. и.с. с.э. р. t0
LiOH ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↓
NaOH ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↓
KOH ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↓
r.а п и.с. с.э. р. t0.
AlF ↓ ↓ ↑ ↑ ↑ ↑
AgCl ↓ ↓ ↑ ↑ ↑ ↑
AgBr ↓ ↓ ↑ ↑ ↑ ↑
AgJ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑ ↑