- •53.Экспериментальные (качественные) задачи по химии.
- •54. Азотная кислота
- •55. Моносахариды
- •56.Подготовка учителя к уроку.Виды планирования.Рабочий плпн урока.
- •58. Дисахариды
- •Физические свойства
- •59. Массовая внеклассная работа по химии.
- •60. Растворы электролитов. Эл. Диссоциация.
- •61. Альдегиды, кетоны. Изомерия и номенклатура. Сравнительная реакционная способность альдегидов и кетонов. Способы получения и химические свойства.
- •62. Самостоятельная работа учащихся по химии.
- •65. Задачи курса химии средней школы.
- •66. Скорости хим. Р-й. Факторы, влияющие на скорость хим. Р-й. Классиф. Хим. Р-й. Молекулярность и порядок р-и. Энергия активации.
- •68. Технические средства обучения (тсо)
- •71. Лабороторные и практические занятия по химии.
- •72. Cерная кислота
- •73. Структура нуклеотидов и нуклеозидов. Динуклеотиды. Надф и фад.
- •7 4. Проверка знаний и умений по химии.
- •75. Основные химические понятия.
- •Основные законы химии
- •Способы получения
- •Физические свойства
53.Экспериментальные (качественные) задачи по химии.
Химические задачи помогают совершенствованию качества обучения учащихся, закреплению приобретенных знаний, формированию умения, переносу их в новые ситуации, установлению межпредметных связей.
Решение задач содействует приобретению практических умений и навыков учащихся (производить расчеты и опыты). Задачи служат важным средством развития мышления учащихся.
Качественные(экспериментальные) задачи по химии классифицируют:
1.На наблюдение и объяснение, протекаемых с веществом явлений
2. На получение веществ
-непосредственно из исходных
-через промежуточные
3.На доказательство,отнесение вещества к классу,качественные реакции
4. На распознавание веществ по катионам,анионам,качественным реакциям
5.Задачи на разделение смесей веществ
-по физическим свойства
-по химическим свойствам
6.На конструирование приборов
Качественные задачи помогают учителю химии сравнительно легко проверять степень теоретической и экспериментальной подготовки учащихся, закреплять и углублять знания о самих веществах и их превращениях, применять теоретические знания на практике, развивать сообразительность учащихся, формировать их химическое мышление.
В ходе решения задач происходит интенсивная мыслительная деятельность учащихся, связанная с анализом и синтезом, сравнением по сходству и различию, с абстрагированием и конкретизацией и с другими мыслительными операциями. Функциональный подход к химическим задачам, используемый в процессе обучения химии, позволяет охарактеризовать химические задачи как важнейший метод развития мышления учащихся.
54. Азотная кислота
Сильная одноосновная к-та, в свободном состоянии- бесцветная жидкость с резким удушливым запахом. В природе А к встречается редко: в дождевой воде и воздухе, но только сразу же после грозы.
Получение и применение:
А. к. по потреблению уступает лишь серной кислоте.Самый давний пром.способ получения А.к.сводится к действию на селитру избытка серной кислоты при нагревании 15000С. NaNO3+H2SO4=HNO3+NaHSO4.Образующаяся А.к.испаряется.Пары ее конденсируют и собирают в специальных аппаратах. «Крепкая водка»-так при Петре 1 в России называли А.к.
Реакцию окисления NH3 кислородом воздуха химики знали уже в 1800г. Однако впервые в значительных количествах А.к. этим методом стали получать только с 1907г.(Андреев-1916г. в Донецке была пущена первая в России промышленная установка по производству А.к.
N2+3H2=2NH3 2. 4NH3+5O2=4NO+6H2O
3.2NO+O2=2NO2 4. 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
Cтроение:
Н-О-N=O —→H-O-N<OO
I
О
sp2- гибридизация;
Химические св-ва:
С неМет.:
С Мет.( никогда не выделяется Н2,т.к.окислителем явл-ся NO3-)
C конц. А.к.
Fe,Cr,Al-в обычных усл-х не реагируют с конц.А.к. ,но при температуре: Fe+6HNO3→t Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
Малоактивные Мет.: Cu+4HNO3→t Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
Сверхактивные Мет.: Ca+10HNO3→t Ca(NO3)2+N2O+5H2O
C разбавленной А.к.
Малоактивные Мет.: 3Ag+4HNO3→t 3AgNO3+NO+2H2O
Более активные Мет.:4Mg+10HNO3→t 4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
5Zn+12HNO3=5Zn(NO3)2+N2+6H2O