- •1. Расчетные химические задачи, их типы, овладение уч-ся по годам. Методические приемы формирования у уч-ся умения решать расчетные задачи по химии.
- •2. Растворы
- •4. Внеклассная работа по химии, её принципы, формы, направления.
- •7. Индивид. И дифференцир. Подходы к уч-ся в процессе обучения.
- •10. Методика формирования основ. Хим. Понятий. Этапы и пути. Развитие основн. Хим. Понятий.
- •11. Понятие о внутр. Энергии сис-мы и энтальпии. Теплота р-и, её термодинамические и термохимические обозначения. Закон Гесса и следствия из него.
- •13. Химический язык в школе. Структура. Значение формирования знаний химического языка.
- •14. Окислительно-восстановительные реакции.
- •17. Политехнизация знаний по химии.
- •18. Общая характеристика разбавленных р-ов неэлектролитов. Свойства р-ов. Роль осмоса в биологических процесса.
- •19. Производные карбоновых кислот: соли, галогенангидриды, ангидриды, эфиры, амиды и их взаимные переходы. Механизм реакции этерификации.
- •21. Формирование научного мировоззрения уч-ся при изучении химии в школе.
- •22. Химическая связь.
- •24. Методы обучения химии. Их клас-ция. Развив. Ф-ции.
- •25. Ионная связь.
- •26. Фенолы
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •26. Фенолы. Методы получения. Химические свойства: кислотность (влияние заместителей), реакции по гидроксильной группе и ароматическому кольцу.
- •27. Лекционно-семинарская система занятий по химии. Хар-ка структ. Эл-тов с-мы.
- •28. Общая характеристика и электронное строение атомов элементов V группы главной подгруппы. Аммиак, строение молекул, получение и свойства.
- •Аммиак (nh3)
- •29. Альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты ароматического ряда. Способы получения и химические свойства.
- •30. Уроки обобщения знаний и умений уч-ся. Их особ-сти, класс-ция. Пути систематизации знаний.
- •31. Кислоты, основания, соли с точки зрения тэд.
- •33. Принципы обучения химии.
- •34. Обратимые и необратимые реакции.
- •36. Особенности урока химии как осн. Орг. Формы обучения. Типы, клас-ция уроков изучения новых знаний. Факторы, определяющие кач-во этих уроков.
- •37. Квантово-механическая модель строения атома.
- •39.Структура основных химических понятий, их формирование и развитие.
- •41. Ферменты
- •42. Наглядность в обучении химии. Виды и методы ее использования на уроках.
- •43. Металлы
- •44.Биосинтез белка. Этапы белкового синтеза. Строение рибосом и их роль в биосинтезе белка.
- •45. Химический кабинет в школе.
- •46. IV группа, гл. Подгруппа
- •Углерод
- •47. Рнк. Типы рнк. Структура рнк.Роль тРнк в биосинтезе белка.
- •48.Пути развития мышления учащихся при изучении химии в средней школе.
- •50. Одно – и многоатомные спирты
- •I. Реакции замещения
- •II. Реакции отщепления
- •III. Реакции окисления
- •II. Замещение гидроксильных групп
- •51.Демонстрационный эксперимент в обучении химии
10. Методика формирования основ. Хим. Понятий. Этапы и пути. Развитие основн. Хим. Понятий.
Хим. пон-тие – это основная структ. единица хим. знаний. Пон-тие (фил)- это одна из высших форм отражения объективного мира в сознании, кот осущ-ся на основе выявления существенных признаков, предметов, явлений и взаимосв. м/у ними. Образование пон-тий сложный процесс, он требует исп-я всех мыслит процессов. Этапы форм-я пон-тий:
1. Анализ учителем формируемых понятий. 2. Выявить существен. признаки гр. в-в, явлений, знания которых нужно усвоить. 3. Ознакомление уч-ся с наиб. общими св-вами в-в, на основе эксперимента. 4. объяснение хим. св-в в-в, пользуясь теорией строения в-ва. 5. Синтез знаний о существенных св-вах, связях, отношениях в-в в понятия о них. 6. Сравнение и сопоставление понятий др. с др, для выдел. сходства и разл. 7. Выделение и определение понятий на основе существ. признаков. 8. Систематиз. и клас-ция понятий. 9. Применение понятий при решении задач. 10. Выяснение ошибок и неточностей в усвоении уч-ся понятий, исправление. 11. Закрепление содержания понятий путем правильной орг-ции повторении и закрепления. Пути развития понятий: * конкретизация содержания пон-тия, обогащение новыми существенными признаками, *расширение объема понятий, * класс-ция понятий, *обощение понятий, синтез частных понятий в общие, * углубление понятий, сущности на данном этапе обучения. Основными понятиями являются понятия об элементе, в-ве и хим. р-ции.
С-ма понятий о в-ве: понятие о класс-ции в-в, понятие о получении в-в, понятие о составе в-ва =понятие о строении в-ва= понятие о св-вах в-ва= понятие о применении в-ва = понятие о методах иссл-я.
Стр-ра понятий о хим. р-ции: понятие о класс-ции хим р-ций= понятие о признаках, сущности, мех-мов хим р-ции= понятие о колич хар-ке хим. р-ций= понятие о методах иссл-я= понятие о практическом исп-и хим. р-ций= понятие о закономерн. возникнов и протек хим. р-ций.
С-ма понятий о хим эл-те: понятие о распростр. и круговороте хим. эл-тов в природе = поняте об атоме. Атомно-молек учение (деление э-тов на Ме и неМе, семейства, относительность деления) = Периодич закон и период с-ма. Теория строения в-ва.
11. Понятие о внутр. Энергии сис-мы и энтальпии. Теплота р-и, её термодинамические и термохимические обозначения. Закон Гесса и следствия из него.
Внут-я энергия сис-мы (U) – это сумма кинетической энергии частиц входящих в сис-му, и потенциальная энергия их взаимодействия. ΔU=U2 – U1.
Внут-я энергия – есть функция состояния системы, т.е зависит от основных термодинамических параметров (m, t,v, и т.д), которые характеризуют данные состояния системы.
Изменение ΔU не зависят от пути процесса, а зависят только от исходного и конечного состояния системы.
Внут-я энергия измеряется в Дж, кДж, калориях, килокалориях.
Энтальпия системы (H) связана с внутренней энергией (U). H=U+PV. ΔH=H2 – H1. ΔH=ΔU+PΔV.
H отличается от U работой расширения.
ΔH, и ΔU – это тепловые эффекты хим. р-и, которые изучаются в термохимии и в основном законе Гесса.
Закон Гесса – тепловой эффект химической реакции не зависит от пути процесса, а определяются только начальным и конечным состоянием системы. 1 вариант.
Pb + 1|2O2 = PbO; ΔH1 2. S + 3|2O2 = SO3; ΔH2 3. PbO + SO3 = PbSO4; ΔH3
2 вариант.
Pb + S = PbS; ΔH4 2. PbS + 2O2 = PbsO4; ΔH5
Суть з.Гесса ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 = ΔH4 + ΔH5 (т.е тепловой эффект не зависит от пути процесса)
Записи тепловых эффектов бывают термохимические и термодинамические.
ΔH1 = -72,9Ккал\моль - термодинамическая запись, р-я эндотермическая т.к ΔH<0
PbS + 2O2 = PbsO4 + 72,9Ккал/моль - термохимический вариант записи, р-я экзотермическая, т.к ΔH>0
Следствия из з. Гесса:
Теплота образования вещества равна теплоте его разложения, взятого с обратным знаком
Если протекают две р-и, в которых исходные вещества одинаковы, а конечные разные, то разница в тепловых эффектах этих 2-х р-й равна тепловому эффекту перехода одного конечного в другое.
Если идут две р-и из разных исходных в одинаковые конечные, то разница в тепловых эффектах равна тепловому эффекту перехода одного исх-го в другое.
Теплота образования – то кол-во теплоты, которое выделяется, или поглощается в результате образования одного моль сложного вещества из молекул простых. Теплота образ простого вещества равна 0.
Тепловой эффект р-и: ΔHx0 = ∑ΔH0(конечн.в-в) - ∑ ΔH0(исход.в-в).
Теплота сгорания, то кол-во теплоты, которое выд-я при сгорании одного моля простого или сложного вещ-ва с образованием оксидов в высшей степ окис-я.
Теплов. эффект хим. р-и при сгорании: ΔHx = ∑ΔH(исход.в-в) - ∑ ΔH(конечн.в-в).
З. Гесса и его следствия можно испол. для: можно оценить выделение энергии при усвоении пищевых продуктов, можно рассчитать энергетический баланс любого технологического производства.