- •1 Основи техніки безпеки при проведенні лабораторних робіт
- •Оформлення звітів лабораторних робіт
- •2 Основні поняття і закони хімії
- •Програмні питання
- •Література:
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання домашньої контрольної роботи
- •3 Бу дова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів
- •Програмні питання
- •Література:
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання на самостійну роботу
- •4 Оксиди
- •Програмні питання
- •4.2 Основні оксиди
- •4.3 Амфотерні оксиди
- •Завдання для самостійної роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •6.2 Основні солі
- •Завдання для самостійної роботи
- •7 Класи неорганічних сполук
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання для самостійної роботи
- •8 Комплексні (координаційні) сполуки
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •8.1 Комплексні катіони
- •8.2 Комплексні аніони
- •Завдання для самостійної роботи
- •9 Хімічний зв’язок. Будова молекул і кристалів
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •11 Хімічна кінетика
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •14 Розчини
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •16 Електрохімічні властивості металів
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •17 Загальні властивості металів. Основи електрохімії
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання для самостійної роботи
- •18 Основи хімічної термодинаміки
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання для самостійної роботи
- •19 Електрохімічний захист металів від корозії
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •Хід роботи
- •Досліджувані розчини
- •Звіт про роботу.
- •Завдання для самостійної роботи
- •Хід роботи
- •Пороги коагуляції електролітів (моль/л)
- •Завдання для самостійної роботи
- •22 Органічні сполуки
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •Література
Завдання для самостійної роботи
Завдання І
Назвіть сполуки:
|
В |
Формули сполук |
В |
Формули сполук |
В |
Формули сполук |
|
1 |
Ca(OH)2 H2S HClO4 |
6 |
KOH HF H2CrO4 |
11 |
Cu(OH)2 H2B4O7 H2SO4 |
|
2 |
Zn(OH)2 H2Se HClO2 |
7 |
Mn(OH)2 H2CO3 H2ZnO2 |
12 |
NaOH HNO3 H4SiO4 |
|
3 |
Al(OH)3 HІ H2SO3 |
8 |
Fe(OH)3 HNO2 HVO3 |
13 |
Mn(OH)3 H2PbO2 HPO3 |
|
4 |
Ba(OH)2 H2Te HAlO2 |
9 |
Ni(OH)2 HAsO3 H2SeO4 |
14 |
Co(OH)2 H2SnO3 HBO2 |
|
5 |
Fe(OH)2 HBr H3PO4 |
10 |
TlOH H2TeO3 HMnO4 |
15 |
Sr(OH)2 H3BO3 HAlO2 |
Завдання ІІ
Напишіть хімічні формули таких сполук:
|
В |
Назви сполук |
В |
Назви сполук |
|
1 |
кальцій гідроксид хлоридна кислота хроматна кислота |
9 |
алюміній гідроксид метафосфатна кислота цинкатна кислота |
|
2 |
ферум(ІІ) гідроксид бромідна кислота нітритна кислота |
10 |
цинк гідроксид ортосилікатна кислота перхлоратна кислота |
|
3 |
талій(І) гідроксид сульфатна кислота метаборатна кислота |
11 |
манган(ІІІ) гідроксид телуритна кислота метафосфатна кислота |
|
4 |
ферум(ІІІ) гідроксид сульфітна кислота перманганатна к-та |
12 |
кобальт(ІІ) гідроксид гіпохлоритна кислота метастанатна кислота |
|
5 |
лантан(ІІІ) гідроксид телуридна кислота ортофосфатна к-та |
13 |
германій(ІІ) гідроксид ванадатна кислота ортосилікатна кислота |
|
6 |
калій гідроксид хлоратна кислота селенідна кислота |
14 |
бісмут(ІІІ) гідроксид метаарсенітна кислота хлоритна кислота |
|
7 |
купрум(ІІ) гідроксид бромідна кислота карбонатна кислота |
15 |
арсен(ІІІ) гідроксид метастанітна кислота ортогерманітна к-та |
|
8 |
стронцій гідроксид телуратна кислота нітратна кислота |
|
|
Завдання ІІІ
Закінчіть рівняння тих реакцій, які проходять:
|
В |
Рівняння реакції |
В |
Рівняння реакції |
|
|
1 |
CrO3+Fe(OH)2 CaO+Sn(OH)2 Pb(OH)2+KOH |
9 |
Mn2O7+NaOH HІ+TlOH Fe(OH)3+Co(OH)2 |
|
|
2 |
Cr(OH)2+MgO Fe(OH)2+HCl ZnO+NaOH |
10 |
HNO3+PbO TiO2+CaO SeO2+Ba(OH)2 |
|
|
3 |
CaO+Be(OH)2 Mg(OH)2+Ga2O3 H2SiO3+V2O5 |
11 |
SeO2+Fe(OH)3 Zn(OH)2+Mg(OH)2 H2CrO4+BaO |
|
|
4 |
Mn(OH)3+H2SO4 SO2+Ba(OH)2 MgO+Al(OH)3 |
12 |
PbO+H3PO4 HBO2+CdO NaOH+CO |
|
|
5 |
NaOH+N2O5 Cr(OH)3+SrO Tl2O+Mn(OH)2 |
13 |
NaOH+CuO Ca(OH)2 + Mn2O7 B2O3+Cl2O7 |
|
|
6 |
HVO3+MgO Cr2O3+HNO3 B2O3+MgO |
14 |
Al(OH)3+NO H2TeO4+Mg(OH)2 Ca(OH)2+HClO |
|
|
7 |
Sn(OH)2+HClO2 PbO+KOH V2O5+Ni(OH)2 |
15 |
Ba(OH)2+B2O3 ZnO+H3PO4 BeO+Ni(OH)2 |
|
|
8 |
Mg(OH)2+SiO2 CaO+CO2 Al2O3+KOH |
|
||
6 СОЛІ
(лабораторна робота)
Програмні питання
1. Визначення поняття: середні, кислі та основні солі.
2. Хімічні формули солей та їх номенклатура.
3. Властивості солей та способи їх добування.
4. Кислотно-основні взаємодії.
Література:
[3], [7], [8]
Зразок картки контролю знань
-
Назвіть сполуки: Na2B4O7, Ca(HSeO3)2, BeOHBr.
-
Напишіть хімічні формули таких сполук: кальцій ортосилікат, алюміній дигідроксосульфат, магній гідрогенсульфід.
-
Закінчіть рівняння тих реакцій, які проходять. Чому не відбуваються решта реакцій ?
а) Pb(OH)2 + KOH в) B2O3 + NaOH
б) P2O3 + N2O г) CrO3 + CaO
ХІД РОБОТИ
6.1 Кислі солі
6.1.1 Одержання та властивості кальцій гідроген карбонату
Налийте в пробірку 3 мл розчину кальцій гідроксиду і пропускайте через нього з апарату Кіппа карбон(IV) оксид до утворення осаду. Відзначте в журналі колір осаду і продовжуйте пропускати газ. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакцій одержання кальцій карбонату і перетворення його в кальцій гідрогенкарбонат.
Одержаний розчин розділіть у дві пробірки. В одну пробірку додайте розчину кальцій гідроксиду, а вміст другої нагрійте до кипіння. Які зміни відбуваються в пробірках? Напишіть рівняння реакцій.
6.1.2 Властивості калій гідрогенсульфату
У 3 мл води розчиніть декілька кристаликів калій гідрогенсульфату і розділіть розчин на дві пробірки. В одну пробірку вкиньте синій і червоний лакмусовий папірці. Який із них змінив колір? Чому? Напишіть рівняння реакцій електролітичної дисоціації калій гідрогенсульфату. До другої пробірки прилийте 2-3 мл розчину соди (натрій карбонат). Що відбувається? Напишіть рівняння реакцій.