- •1 Основи техніки безпеки при проведенні лабораторних робіт
- •Оформлення звітів лабораторних робіт
- •2 Основні поняття і закони хімії
- •Програмні питання
- •Література:
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання домашньої контрольної роботи
- •3 Бу дова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів
- •Програмні питання
- •Література:
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання на самостійну роботу
- •4 Оксиди
- •Програмні питання
- •4.2 Основні оксиди
- •4.3 Амфотерні оксиди
- •Завдання для самостійної роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •6.2 Основні солі
- •Завдання для самостійної роботи
- •7 Класи неорганічних сполук
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання для самостійної роботи
- •8 Комплексні (координаційні) сполуки
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •8.1 Комплексні катіони
- •8.2 Комплексні аніони
- •Завдання для самостійної роботи
- •9 Хімічний зв’язок. Будова молекул і кристалів
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •11 Хімічна кінетика
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •14 Розчини
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •16 Електрохімічні властивості металів
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •17 Загальні властивості металів. Основи електрохімії
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання для самостійної роботи
- •18 Основи хімічної термодинаміки
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання для самостійної роботи
- •19 Електрохімічний захист металів від корозії
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •Хід роботи
- •Досліджувані розчини
- •Звіт про роботу.
- •Завдання для самостійної роботи
- •Хід роботи
- •Пороги коагуляції електролітів (моль/л)
- •Завдання для самостійної роботи
- •22 Органічні сполуки
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •Література
Завдання для самостійної роботи
1. Написати формулу міцел золей: Mg3(PO4)2, стабілізованого MgCl2, і SiO2, стабілізованого K2SiO3. Для якого з вказаних золей кращим коагулятором є розчин FeCl3, а для якого – Na2SO4?
2. Розрахуйте поріг коагуляції золю (γ), якщо до 5мл золя ферум(ІІІ) гідроксиду додали 2мл води і явна коагуляція наступила при додаванні 3мл 0,01 М розчину K2SO4 .
3. Пороги коагуляції деякого гідрозолю рівні γ(СаСl2) = 0,3 ммоль/л, Сп(K2SO4 ) = 0,0299 моль/л. Який по знаку заряд несуть частинки золю?
4. Написати формулу міцел золів: Cu(OH)2, стабілізованого CuCl2, і ZnS, стабілізованого Na2S. Для якого з вказаних золей кращим коагулятором є розчин FeCl3, а для якого – Na2SO4?
5. Які йони електролітів – Na2SO4 чи K4[Fe(CN)6], є коагулюючими для гідрозолю ферум(ІІІ) гідгоксиду, одержаного методом гідролізу.
6. Коагулююча роль якого із електролітів – Na2SO4 чи MgCl2 буде сильніша при дії на золь аргентум йодиду, одержаного змішуванням рівних об’ємів AgNO3 з с=0,01моль/дм3 і KI з с= 0,015 моль/дм3.
7. Написати формулу міцел золів: BaSO4, стабілізованого Ba(NO3)2 і BaSO4,стабілізованого K2SO4. Для якого з вказаних золей кращим коагулятором є розчин FeCl3, а для якого – Na2SO4?
8. Визначте знак заряду частинок золю, якщо при коагуляції його електролітами одержані такі пороги коагуляції в ммоль/дм3: γ(MqСl2)=300, γ(KNO3)=320, γ(Na3PO4)=0,6.
9. Який мінімальний об’єм K2Cr2O7 з сЕ=0,01 моль/дм3 необхідно для коагуляції 1 дм3 золю ферум(ІІІ) гідроксиду, одержаного методом гідролізу. Поріг коагуляції 0,06 ммоль/дм3.
10. Написати формулу міцел золів: Zn(OH)2, стабілізованого ZnCl2,і As2S3 стабілізованого H2S. Для якого з вказаних золей кращим коагулятором є розчин FeCl3, а для якого – Na2SO4?
11. Коагуляція негативного золю As2S3 відбувається під дією КNO3, MgCl2, AlCl3, пороги коагуляції яких рівні 50,0; 0,72; 0,93 ммоль/дм3. Як співвідносяться між собою коагулюючі здатності катіонів різної валентності.
12. У дві колби налито по 50 мл золю Fe(OH)3. Для коагуляції довелось добавити в першу колбу 5,30 мл 1 М КСl, а у другу 31,5 мл 0,005 М Na2SO4. Обчисліть пороги коагуляції електролітів і визначте знак заряду золю.
13. Написати формулу міцел золів: Fe(OH)3, стабілізованого FeCl3, і CaCO3, стабілізованого Na2CO3. Для якого з вказаних золей кращим коагулятором є розчин AlCl3, а для якого – Na2SO4?
14. Який об’єм 0,001 М K2Cr2O7 (в см3) потрібно додати до 1 см3 золю Al(OH)3, щоб викликати його коагуляцію? Поріг коагуляції 0,63 ммоль/дм3.
15. Написати формулу міцел золів: Al(OH)3, стабілізованого AlCl3, і SiO2, стабілізованого H2SiO3. Для якого з вказаних золей кращим коагулятором є розчин FeCl3, а для якого – Na2SO4?
22 Органічні сполуки
(лабораторна робота)
Програмні питання
1. Класифікація та номенклатура органічних сполук. Ізомерія.
2. Насичені (алкани) та ненасичені (алкени, алкіни) вуглеводні. Поняття про гомологічний ряд. Способи одержання та їх хімічні властивості. Циклоалкани (нафтени), характерні реакції.
3. Ароматичні вуглеводні. Бензен та його гомологи. Характерні реакції та реакційна здатність.
4. Взаємні перетворення галогенопохідних та спиртів. Феноли.
5. Кисневмісні органічні сполуки (альдегіди, кетони, карбонові кислоти). Характерні реакції та їх властивості.
6. Поняття про високомолекулярні та гетероциклічні сполуки.