Оформлення звітів лабораторних робіт

Звіти оформляються в окремому зошиті об’ємом біля 48-60 аркушів. На титульній сторінці напишіть:

Ж У Р Н А Л

для лабораторних робіт з хімії

студента групи_____________

__________________________

(прізвище, ім’я, по батькові)

Лабораторна робота оформляється на двох сторінках журналу за такою схемою:

Лабораторна робота № 1

Оксиди

(домашня підготовка).....................................

№ п/п	Хід роботи	Рівняння реакцій Спостереження і висновки
1,0-1,5 см	← 15,0-16,0 см →	← 15,0-16,5см →

Услід за назвою лабораторної роботи виконується вся самостійна домашня підготовка з даної теми (наприклад, до лабораторної роботи „Оксиди”: таблиця характерних ступенів окиснення елементів; таблиця „Класифікація оксидів”; вправи з номенклатури оксидів; вправи на хімічні властивості оксидів, тощо; тут же рекомендується робити записи на консультації з даної теми). Обсяг домашньої підготовки залежить від теми лабораторної роботи та попередньої підготовки студента (як шкільної, так і вузівської) й може складати 2 - 5 сторінок.

Услід за домашньою підготовкою на тих же сторінках (при наявності місця) або на наступних продовжуйте оформлення лабораторних дослідів. Матеріал для графи „Хід роботи” необхідно брати з цього посібника. Графи „Спостереження і висновки” та „Рівняння реакцій” заповнюєте під час виконання лабораторної роботи.

2 Основні поняття і закони хімії

(семінарське заняття)

Програмні питання

1. Основні закони хімії (закон збереження маси, закон збереження енергії, закон сталості складу, закон кратних відношень, закон об’ємних відношень, закон еквівалентів, закон Авогадро).

2. Хімічний елемент, проста і складна речовина. Атом, молекула. Хімічний еквівалент, визначення еквівалентів простих і складних речовин.

3. Атомна одиниця маси. Атомні й молекулярні маси.

4. Моль. Мольна маса. Еквівалентна маса.

5. Число Авогадро (уміти розв’язувати приклади з застосуванням числа Авогадро, зокрема, на визначення абсолютних мас атомів і молекул).

6. Мольний об’єм газу (уміти розв’язувати приклади).

7. Визначення молекулярних мас газів за їх густиною по відношенню до іншого газу і за рівнянням Клапейрона-Менделєєва (уміти розв’язувати приклади).

8. Розрахунки за хімічними формулами й рівняннями реакцій.

Література:

[1], [2], [3], [4], [5]

Зразок картки контролю знань

1. Закон об'ємних відношень (варіанти: закон кратних відношень, закон Авогадро та ін.; що називається хімічним елементом? що називається хімічним еквівалентом? тощо).

2. Чому дорівнює мольна маса алюміній сульфату? (варіанти: молекулярна маса, еквівалент, еквівалентна маса тощо).

3. Який об'єм за нормальних умов (н.у.) займають 5^.10²² молекул кисню? (варіанти: приклади на застосування числа Авогадро та мольного об'єму газу).

4. а) розрахуйте молекулярну масу газу, якщо відомо, що 500 мг його при температурі 107 °С та тиску 1000 мм рт. ст. займають об'єм 0,312 л (варіанти: інші приклади на застосування рівняння Клапейрона - Менделєєва).

б) Маса 500 мл газу дорівнює 0,395 г, а 1 л повітря за тих же умов – 1,2 г. Визначіть молекулярну масу газу (варіанти: інші приклади на визначення молекулярної маси газу за його густиною по відношенню до іншого газу).

5. Розрахуйте масу молекули кальцій оксиду в грамах (варіанти: розрахуйте масу ....... в грамах (кілограмах, тонах)).

6. Розрахуйте масу сульфуру в 5,8 кг суміші, що містить 60% К₂SО₄ (варіанти: розрахунок вмісту кожного елементу в сполуці та ін.).