16.. Сформулируйте принцип Паули.

В одном атоме не может существовать более одного электрона с одинаковым набором четырех квантовых чисел. z(n,,m,)=0 или 1.

17.. В чем суть правила отбора для магнитного квантового числа?

m=0,1,2,…,l (l – орбитальное квантовое число).

18.Чему равно максимальное число электронов находящихся в состояниях ?

n=2, l=1. Максимальное количество электронов равно 8.

19..В чем суть правила отбора для орбитального квантового числа ?

l=0,1,2,…,n-1. (n – главное квантовое число).

20.Если состояние электрона обозначаются символами 2s и 2р, то чему равны их главные и орбитальные квантовые числа?

2s – n=2, l=0; 2p – n=2, l=1. n – главное квантовое число; l – орбитальное квантовое число.

21.Какие квантовые числа характеризуют размер и форму электронного облака?

Главное квантовое число характеризует размер электронного облака, орбитальное – форму.

22.Электрон находится в состоянии, определяемом волновой функцией .Найти модуль вектора орбитального момента импульса этого электрона.

l=0, (орбитальное квантовое число).

–постоянная Планка, l – орбитальное квантовое число, l=0,1,2,…,n-1. (n – главное квантовое число).

23..Электрон находится в состоянии, определяемом орбитальным квантовым числом Чему равен модуль вектора его орбитального момента ?

l=2, (орбитальное квантовое число).

–постоянная Планка, l – орбитальное квантовое число, l=0,1,2,…,n-1. (n – главное квантовое число).

24.Состояние электрона определяется волновой функцией .Чему равна величина вектора орбитального момента импульса электрона?

–постоянная Планка, l – орбитальное квантовое число, l=0,1,2,…,n-1. (n – главное квантовое число).

l=1,

25.Состояние электрона определяется волновой функцией .Чему равна проекция вектора орбитального момента импульса электрона?

постоянная Планка, m – магнитное квантовое число, m=0,1,2,…,l (l – орбитальное квантовое число).

m=0.

26.Запишите возможные значения орбитального квантового числа l и магнитного квантового числа m_l для квантового числа n = 4.

при n=4

L=0,1,2,3

M=0,±1,±2,±3,±l

27.Чему равно максимальное значение проекции полного момента импульса на ось Z для L – электронов?

l=1,L=mħ, m_max=l, L=1* ħ

28.Чему равно максимальное значение проекции полного момента импульса на ось Z для M – электронов?

l=2, M=mħ, m_max=l, m=2 ħ

29.Чему равно максимальное значение проекции полного момента импульса на ось Z для N– электронов?

l=3, N=mħ, m_max=l, m=3 ħ

30.Какие квантовые числа имеет внешний (валентный) электрон в основном состоянии атома натрия (калия)?

Распределение электронов в атоме по оболочкам определяют его электронную конфигурацию. Для указания электронной конфигурации атома пишут в ряд символы заполнения электронных состояний оболочек nl, начиная с самой близкой к ядру. Индексом справа вверху отмечают числа электронов в оболочке, находящихся в этих состояниях. Например, у атома натрия 2311Na, где Z=11 - порядковый номер элемента в таблице Менделеева; число электронов в атоме; число протонов в ядре; A=23 - массовое число (число протонов и нейтронов в ядре). Электронная конфигурация имеет вид: 1s2 2s2 2p6 3s1, т.е. в слое с n=1 и l=0 - два s-электрона; в слое с n=2 и l=0 - два s-электрона; в слое с n=2 и l=1 - шесть р-электронов; в слое с n=3 и l=0 - один s-электрон.