11 Билет

Эндо- и экзотермические реакции. термохимические уравнения. закон Гесса – основной закон термохимии. Следствия из закона Гесса.

Понятие о коллигативных свойствах растворов. Степень ионизации. Изотонический коэффициент. Законы Рауля и Вант-Гоффа для растворов электролитов.

Характеристика платиновых металлов. Строение атомов, химические свойства. Оксиды, гидроксиды, соли.

(1) Закон Гесса —Тепловой эффект химической реакции, проводимой в изобарно-изотермических или изохорно-изотермических условиях, зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути её протекания. Cледствия: Тепловой эффект прямой реакции равен по величине и противоположен по знаку тепловому эффекту обратной реакции Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот образованияпродуктов реакции и исходных веществ, умноженных на стехиометрические коэффициенты Если начальное и конечное состояния химической реакции (реакций) совпадают, то ее (их) тепловой эффект равен нулю. Экзотермическая реакция — химическая реакция, сопровождающаяся выделением теплоты. Для экзотермических реакций эта формула даёт отрицательное значение для ΔH, так как большее значение вычитается из меньшего значения. например: 2H₂ + O₂ → 2 H₂O Эндотерми́ческие реа́кциихимические реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты. К эндотермическим реакциям относятся: реакции восстановления металлов из оксидов, электролиза (поглощается электрическая энергия), электролитической диссоциации (например, растворение солей в воде), ионизации, фотосинтеза.

(2)Коллигативные свойства растворов — это свойства, которые при данных условиях оказываются равными и независимыми от хим. природы растворённого в-ва; свойства р-ров, которые зависят лишь от количества кинетических единиц и от их теплового движения.

Законы Рауля не выполняются для растворов (даже бесконечно разбавленных), которые проводят электрический ток — растворов электролитов. Для учёта этих отклонений Вант-Гофф внёс в приведённые выше уравнения поправку — изотонический коэффициент i, неявно учитывающий диссоциацию молекул растворённого вещества: T_кип =i*E*Cm. T_зам = i*К*Сm

Изотонический коэффициент (также фактор Вант-Гоффа; обозначается i) — безразмерный параметр, характеризующий поведение вещества в растворе.

Коэффициенты пропорциональности К и Е в приведённых выше уравнениях — соответственно криоскопическая и эбулиоскопическая постоянные растворителя, имеющие физический смысл понижения температуры кристаллизации и повышения температуры кипения раствора с концентрацией 1 моль/кг. Для воды они равны 1.86 и 0.52 K·моль−1·кг

Зако́ны Ра́уля — общее название открытых французским химиком Ф. М. Раулем количественных закономерностей, описывающих некоторые коллигативные (зависящие от концентрации, но не от природы растворённого вещества) свойства растворов.

1)Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором прямопропорционально мольной доле растворенного вещества. N=(P₀ – P)/P₀. P₀ – давление насыщ. пара над P – давление насыщенного пара над раствором. N – мольная доля растворенного вещества. N = n2/(n2+n1), n – кол-во вещества

2)Понижение температуры кристаллизации бесконечно разбавленных растворов не зависит от при роды растворённого вещества и прямо пропорционально моляльной концентрации раствора. T_зам = К*Сm

3)Повышение температуры кипения бесконечно разбавленных растворов нелетучих веществ не зависит от природы растворённого вещества и прямо пропорционально моляльной концентрации раствора . T_кип = E*Cm.

4)Осмотическое давление – давление которое нужно приложить к системе чтобы осмос прекратился. π = CMв-ва*R*T . CMв-ва - молярная концентрация р-ра, R - универсальная газовая постоянная, T – температура

(3) Наибольшее сходство в химических свойствах платиновых металлов наблюдается в диадах. Сплавлением порошкообразных Ru и Os со щелочами в присутствии окислителей можно получить осматы и рутенаты: Э+ КС10₃ + 2КОН = К₃Э0₄ + КС1 + Н₂0 При нагревании эти металлы довольно легко образуют оксиды Ru0₂ и OsO4. Оксид осмия(УШ) может быть получен и при окислении осмия дымящей азотной кислотой: Os + 8HN0₃ = OSO4 + 8N0₂ + 4Н₂0 Медленное окисление порошкообразного осмия до OsO4 происходит на воздухе даже при комнатной температуре, что придает металлу характерный запах (отсюда название элемента — «пахучий»). Родиевая чернь (мелкодисперсный металл) растворяется при нагревании в «царской водке» и соляной кислоте, насыщенной кислородом или хлором: 4Rh + 24НС1 +30₂ = 4H₃[RhCl₆] + 6Н₂0 Аналогичное поведение характерно для иридия.Палладий относительно легко растворим в «царской водке», а также в горячих концентрированных азотной и серной кислотах: 3Pd + 8HNO3 = 3Pd(N0₃)₂ + 2NO + 4Н₂0 Платину можно перевести в растворимое состояние действием «царской водки» или соляной кислоты, насыщенной хлором, при этом образуется гексахлоридоплатинат(1У) водорода (хлороплатиновая кислота): 3Pt + 4HN0₃ + 18НС1 = 3H₂[PtCl₆] + 4NO + 8Н₂0. С кислородом палладий и платина не взаимодействуют.

(4) Ksp=S² S=1.26*10^-5моль/л S=1.26*10^-5моль/л*253=318*10^-5г/л