Токсичные вещества общеядовитого действия

Токсичные вещества общеядовитого действия вызывают общее отравление организма.

Наиболее распространенными представителями этой группы являются цианиды – синильная кислота (HCN) и хлорциан (ClCN).

мышьяковистый водород (AsH₃), фосфористый водород (РН₃), окись углерода (CO), карбонилы металлов, – это соединения марганца, никеля, железа, вольфрама, кобальта, калия, натрия и др. с окисью углерода.

Синильная кислота (HCN) – бесцветная жидкость с запахом горького миндаля, Т_К=25,7°C, Т_З=-13,4°C, плотность пара по воздуху 0,947, легко проникает в пористые строительные материалы, например изделия из дерева, проникает через неповрежденную яичную скорлупу, адсорбируется многими пищевыми продуктами. Перевозится и хранится в жидком состоянии. Смесь паров синильной кислоты с воздухом (6:400) может взрываться, по своей силе взрыв превосходит взрыв тротила.

В промышленности синильная кислота применяется для производства органического стекла, каучуков, пестицидов (гербицидов). Несмотря на запрет, широко применяется для уничтожения насекомых и грызунов в зернохранилищах, складах и на кораблях.

В организм человека синильная кислота попадает через органы дыхания, с водой, продуктами питания и через кожу.

Механизм действия синильной кислоты на организм человека состоит в нарушении внутриклеточного и тканевого дыхания вследствие подавления активности железосодержащих ферментов ткани

Артериальная кровь насыщается кислородом, переходит в вены, что выражается в ярко-розовой окраске кожных покровов. Ярко-розовая окраска кожных покровов является характерным признаком поражения синильной кислотой.

Отравление легкой степени возможно при концентрации синильной кислоты 0,04-0,05 мг/л и времени действия более 1 часа. Признаками отравления являются ощущение запаха горького миндаля, металлический привкус во рту, царапание в горле.

паралич и полностью останавливается дыхание.

Смертельной концентрацией синильной кислоты принято считать 1,5-2 мг/л при экспозиции 1 мин или 70 мг на человека при попадании организм с водой или пищей. ПДК – 0,01 мг/м.³

Защита. Фильтрующий противогаз надежно защищает от синильной кислоты. При нахождении в атмосфере, зараженной синильной кислотой, необходимо пользоваться защитной одеждой.

Первая помощь при поражении синильной кислотой:

• на пораженного надеть противогаз, вынести из зоны заражения, обеспечить доступ кислорода;

• для лечения следует применять антидот амилнитрит или пропилнитрит (раздавленную ампулу с антидотом быстро вводят под лицевую часть противогаза еще в зоне заражения), при необходимости делают искусственное дыхание или применяют кислородную терапию;

• синильную кислоту, попавшую на кожу, смывают 2% раствором соды или водой с мылом.

Окись углерода (СО) – бесцветный газ, не имеющий вкуса и з апаха, плотность по воздуху 0,967, плохо растворяется в воде, Т_К=-191,5°С, Т_З=-205°С, плохо сорбируется пористыми материалами, в том числе и активированным углем, легко проникает через слой земли и кирпичные стены.

Окись углерода называют кровяным ядом, она вызывает общее отравление организма при действии исключительно через органы дыхания. Из легких окись углерода поступает в кровь, где соединяется с ионом железа Fe²⁺, входящим в состав гемоглобина, при этом связывается с ним в 250 – 300 раз прочнее, чем кислород.

При легких отравлениях (содержание CO в крови 10-15%) наблюдается биение в висках, головная боль, слабость, тошнота.

При отравлениях средней степени (содержание CO в крови 20-35%) дополнительно появляются нарушения координации движений, посинение кожи лица, потеря сознания.

При тяжелых отравлениях (содержание CO в крови до 60%) происходит потеря сознания, судороги. Смерть наступает от остановки дыхания.

Смертельная концентрация окиси углерода составляет 2 мг/л при экспозиции 1 час или 5 мг/л при экспозиции 5 минут.

Защита органов дыхания – изолирующий противогаз. Фильтрующий противогаз от окиси углерода не защищает. Для обеспечения защиты в качестве противогазовой коробки необходимо использовать специальный дополнительный патрон ДП-1, который снаряжен гопкалитом.

Это окисляющий катализатор, состоящий из 60% MnO₂ и 40% CuO.

На его пористой поверхности происходит окисление

CO+MnO₂→СО₂+MnO.

Восстановление катализатора происходит путем автоокисления кислородом воздуха

2MnO+О₂→2MnО₂.

Первая помощь: лицам, пораженным окисью углерода, необходим чистый воздух, вдыхание кислорода, сердечные средства, крепкий сладкий чай. В тяжелых случаях делают искусственное дыхание. Антидот «ацизол» вводится внутримышечно как с лечебной, так и с профилактической целью. Действие антидота составляет 3 часа.

Азот и его соединения

Соединения азота находят широкое применение в различных отраслях промышленности. Наибольшее их количество расходуется в качестве минеральных удобрений, при производстве взрывчатых веществ, органических красителей, а также различных пластмасс.

К простым соединениям азота относят его соединения с водородом NH₃ (аммиак), с кислородом: NO (окись азота), NO₂ (двуокись азота), N₂O (закись азота) и с хлором NCl (хлористый азот).

А ммиак (NH₃) – бесцветный газ с резким запахом нашатыря, легче воздуха в 1,7 раза, Т_К=-33,4°C. Смесь аммиака с воздухом (4:3) взрывоопасна. Аммиак хорошо растворяется в воде. Применяется в холодильной промышленности, а также для производства азотных удобрений. Перевозится и хранится в сжиженном состоянии.

Аммиак обладает острым удушающим рефлекторным действием. При попадании на рецепторы, расположенные в слизистых оболочках, в нервную систему поступает сильный сигнал. На ответные сигналы нервной системы в первую очередь реагирует дыхательная система. Это приводит к спазму легочной ткани, что является причиной развития кислородной недостаточности в организме (развивается гипоксемия, приводящая к гипоксии). В организме нарушается окислительно-восстановительный процесс, что ведет к отмиранию клеток ткани. Первыми погибают клетки нервной системы, как наиболее чувствительные к недостатку кислорода. Кроме того, при вдыхании аммиак попадает в кровь и воздействует на тромбоциты, что нарушает свертываемость крови.

Признаки поражения:

• при малых концентрациях порядка 0,05 мг/м³ наблюдается раздражение слизистых оболочек глаз и верхних дыхательных путей;

• при средних концентрациях происходит поражение глазных тканей, дыхательных путей, наблюдается тошнота, головная боль, одышка, возникает отек легких;

• при высоких концентрациях уже через несколько минут наступает мышечная слабость, судороги, резкое снижение слуха; смерть наступает от нарушения работы сердца и остановки дыхания.

Смертельная концентрация аммиака при минутной экспозиции 0,25 мг/л. При более высоких концентрациях смерть может наступить мгновенно от рефлекторного торможения дыхательного центра.

Среднесуточная ПДК составляет 0,04 мг/м³.

Защита:

• при незначительных концентрациях для защиты органов дыхания можно использовать респиратор РПГ-6М или ватно-марлевую повязку, смоченную в слабом растворе уксусной или лимонной кислоты, при этом необходимо избегать высоких мест;

• при средних концентрациях для защиты органов дыхания используется фильтрующий противогаз типа ГП-7, промышленный противогаз с коробкой имеющей маркировку букв «К» или «М»;

• при высоких концентрациях для защиты органов дыхания используется изолирующий противогаз;

• для нейтрализации аммиака можно использовать растворы минеральных кислот:

NH₃+HCl→NH₄Cl.

Первая помощь: на пораженного надеть противогаз, вынести из зоны заражения, обеспечить доступ кислорода, обильно промыть глаза водой; при спазме голосовой щели обеспечить тепло в области шеи; для вывода аммиака из легких необходимо вдыхание теплых паров воды или 10% раствора ментола в хлороформе; при удушье – ингаляция кислородом.

Окислы азота.

О кись азота (NO) – бесцветный газ с удушающим запахом, в сжиженном состоянии – жидкость синего цвета, при взаимодействии с водой образует азотистую кислоту:

NO+H₂O→HNO₂.

Получение азотной кислоты

Д вуокись азота (NO₂) – бурый газ с удушающим запахом, в

сжиженном состоянии – светло-желтая жидкость, при взаимодействии с водой образует азотную кислоту:

NO₂+ H₂ O →HNО₃.

Закись азота (N₂O) – бесцветный газ со слабым приятным запахом и сладковатым вкусом.

Источником окислов азота в воздухе являются выбросы тепловых электростанций, химических заводов, выхлопы автомобилей, в почве разложение азотосодержащих органических веществ. В выбросах тепловых электростанций в больших количествах содержатся окислы азота и двуокиси серы, которые при соединении с водой возвращаются на землю в виде кислотных дождей.

Механизм действия окислов азота на человека зависит от путей их попадания в организм; в одном случае это механизм удушающего типа, в другом – общеядовитого.

При попадании окислов азота в легкие на влажных стенках дыхательных путей и легких образуется азотная или азотистая кислота, которая разрушает стенки альвеол и капилляров. В результате этого легкие начинают заполняться жидкостью, то есть возникает отек легких. При этом окисел азота вместе с кислородом попадает в кровь, соединяется с гемоглобином крови, что также усиливает отравление организма. Но вероятность отравления человека через легкие невелика из-за высокой влажности воздуха, которая нейтрализует окислы азота.

Чаще всего отравления человека происходят солями азотистой кислоты, которые в организм попадают с продуктами питания и водой.

Соли азотной кислоты называются нитратами. Они образуются путем замены водорода на металл или другой положительный ион.

Нитраты используются в сельском хозяйстве как удобрения почвы.

Наиболее распространенные из них – это нитрат калия KNO (чилийская селитра), нитрат натрия NaNO (индийская селитра) и нитрат аммония NH₄ NO₃.

Они менее активно взаимодействуют с другими соединениями и не оказывают существенного влияния на организм.

При нарушении норм внесения азотных удобрений в грунт их концентрация в растениях резко возрастает. При хранении таких растений, особенно овощей, нитраты легко переходят в нитриты – соли азотистой кислоты. Нитриты – это яд для человека и животных. В организме они легко распадаются, выделяя простые соединения такие как окись азота. Окись азота попадает в кровь и вытесняет кислород из гемоглобина, что приводит к кислородному голоданию, т.е. отравлению организма. Возникает болезнь под названием метгемоглобиномия.

Отравление 20% гемоглобина крови приводит к сердечной недостаточности, а 80% – к смерти.

Суточная норма потребления нитратов для взрослого человека составляет 300 – 325 мг, для детей доза гораздо меньше. Относительно легко переносится организмом доза до 200 мг в сутки.

Так как в организм человека нитраты наиболее часто поступают с овощами, то в целях предупреждения отравлений можно дать следующие рекомендации: перед употреблением овощей необходимо проводить проверку на наличие в них нитратов, используя индикаторную бумагу. В соленьях нитратов значительно меньше, чем в свежих овощах; у корнеплодов нитраты концентрируются, в основном, в его верхней части; при термической обработке овощей часть нитратов разлагается, часть переходит в отвар в первые 15 минут.

На высоком уровне остается число групповых отравлений нитратом натрия (консервантом), используемым в производстве колбасных изделий. Его часто ошибочно используют вместо поваренной соли.