- •Модуль I. Основні положення неорганічної та біонеорганічної хімії.
- •1.1. Основні поняття і закони хімії
- •1.2. Будова атома. Періодичний закон та періодична система елементів д.І. Менделєєва. Хімічний зв'язок і будова молекул.
- •1.3. Особливості номенклатури й класифікації неорганічних сполук та генетичний зв'язок між ними.
- •Модуль II. Основні закони хімічних перетворень.
- •2.1. Хімічна кінетика і рівновага.
- •2.2. Поняття про розчини (газоподібні, тверді, рідкі).
- •2.3. Особливості електролітичної дисоціації кислот, основ і солей та реакції у розчинах електролітів.
- •2.4. Гідроліз солей.
- •Модуль III. Основні закони хімічних перетворень із зміною ступенів окиснення елементів або їх валентності.
- •3.1. Роль окисно-відновних процесів у хімії й біології.
- •3.2. Окисно-відновні реакції на електродах. Стандартні електродні потенціали. Гальванічний елемент.
- •3.3. Рівняння Нернста. Принцип розрахунку напрямку окисно-відновних реакцій.
- •3.4. Окисно-відновні реакції:
- •3.5. Координаційні комплексні сполуки, їх роль у живій природі. Просторова інтерпретація координаційних чисел, ізомерія координаційних сполук.
- •3.6. Приклади реакцій утворення найпоширеніших типів координаційних сполук, їх дисоціація, константи нестійкості й стійкості.
- •Модуль IV. Хімія елементів головних та побічних підгруп на прикладі найважливіших біогенних елементів.
- •4.1. Хімія сполук елементів головних підгруп VII, VI, V, IV, III груп (хлор, бром, йод, оксиген, сульфур, нітроген, фосфор, карбон, бор, алюміній). Гідроген і його сполуки. Біологічна роль елементів.
- •4.2. Хімія сполук найважливіших біогенних металів. Метал – макро- і мікроелементи.
- •Зразок екзаменаційного тесту
- •Підписи нпп, які проводили атестації ______________________
- •5. Додатки
- •Константи дисоціації деяких кислот та основ при 250 с
- •Додаток 3 Густина водних розчинів кислот при 18 0с у г/см3
- •Додаток 4
- •Додаток 6 Добуток розчинності малорозчинних речовин
Додаток 3 Густина водних розчинів кислот при 18 0с у г/см3
% |
H2SO4 |
HNO3 |
HCl |
% |
H2SO4 |
HNO3 |
HCl |
4 |
1,027 |
1,020 |
1,018 |
52 |
1,415 |
1,322 |
- |
6 |
1,038 |
1,031 |
1,028 |
54 |
1,435 |
1,334 |
- |
8 |
1,052 |
1,043 |
1,038 |
56 |
1,456 |
1,345 |
- |
10 |
1,066 |
1,054 |
1,047 |
58 |
1,477 |
1,356 |
- |
12 |
1,080 |
1,066 |
1,057 |
60 |
1,498 |
1,367 |
- |
14 |
1,095 |
1,078 |
1,068 |
62 |
1,520 |
1,377 |
- |
16 |
1,109 |
1,090 |
1,078 |
64 |
1,542 |
1,387 |
- |
18 |
1,124 |
1,103 |
1,088 |
66 |
1,565 |
1,396 |
- |
20 |
1,139 |
1,115 |
1,098 |
68 |
1,587 |
1,405 |
- |
22 |
1,155 |
1,128 |
1,108 |
70 |
1,611 |
1,413 |
- |
24 |
1,170 |
1,140 |
1,119 |
72 |
1,634 |
1,422 |
- |
26 |
1,176 |
1,153 |
1,129 |
74 |
1,657 |
1,430 |
- |
28 |
1,202 |
1,167 |
1,139 |
76 |
1,681 |
1,438 |
- |
30 |
1,219 |
1,180 |
1,149 |
78 |
1,704 |
1,445 |
- |
32 |
1,235 |
1,193 |
1,159 |
80 |
1,727 |
1,452 |
- |
34 |
1,252 |
1,207 |
1,169 |
82 |
1,749 |
1,459 |
- |
36 |
1,268 |
1,221 |
1,179 |
84 |
1,769 |
1,466 |
- |
38 |
1,286 |
1,234 |
1,189 |
86 |
1,787 |
1,372 |
- |
40 |
1,303 |
1,246 |
1,198 |
88 |
1,802 |
1,477 |
- |
42 |
1,,321 |
1,259 |
- |
90 |
1,814 |
1,483 |
- |
44 |
1,338 |
1,272 |
- |
92 |
1,824 |
1,487 |
- |
46 |
1,357 |
1,285 |
- |
94 |
1,8312 |
1,491 |
- |
48 |
1,376 |
1,298 |
- |
96 |
1,8355 |
1,495 |
- |
50 |
1,395 |
1,310 |
- |
98 |
1,8395 |
1,501 |
- |
|
|
|
|
100 |
1,8305 |
1,513 |
- |