Зразок екзаменаційного тесту

100

Питання 1. Вибрати з наведених сполук преципітат і написати реакції його одержання

1

(NH₄)₂HPO₄

2

CaHPO₄·2H₂O

3

Ca(H₂PO₄)₂·H₂O

4

Ca₃(PO₄)₂

100

Питання 2. Яка будова зовнішнього енергетичного рівня атома хлору?

1

s² p¹

2

s² p³

3

s² р²

4

s² p⁵

100

Питання 3. Скільки електронів беруть участь в утворенні зв’язків у молекулі Cl₂O₇

1

14

2

7

3

28

4

56

100

Питання 4. Яка сума коефіцієнтів у реакції Al(OH)₂Cl + H₂SO₄ →… , якщо внаслідок неї утворюються лише середні бінарні солі і вода?

1

10

2

14

3

18

4

22

100

Питання 5. Яку наважку CuSO₄·5Н₂О потрібно взяти, щоб приготувати 1 кг 5% розчину ?

1

50 г

2

1 г

3

5 г

4

500 г

100

Питання 6. Який метал, реагуючи з розчанами NaOH і HCl, утворює водень, але не реагує з концентрованою НNO₃ при н.у. ?

1

Zn

2

Au

3

Al

4

Mg

100

Питання 7. Яка сума коефіцієнтів у реакції гідролізу Al₂S₃?

1

4

2

8

3

12

4

14

100

Питання 8. Закінчити окисно-відновну реакцію, скласти схему перерозподілу електронів та вирахувати суму коефіцієнтів :

H₂S+ K₂Cr₂O₇ +H₂SO₄→

1

20

2

18

3

15

4

36

100

Питання 9. Закінчити окисно-відновну реакцію, скласти схему перерозподілу електронів та вирахувати суму коефіцієнтів :

NaIO₃ + Cl₂ + NaOH→

1

15

2

9

3

8

4

12

100

Питання 10. Взаємодія металів середньої сили з розведеною сірчаною кислотою супроводжується виділенням :

1

SO₂

2

S

3

H₂

4

H₂S

100

Питання 11. Складіть рівняння взаємодії азотної кислоти концентрованої з міддю і визначте суму коефіцієнтів в реакції

1

4

2

6

3

8

4

10

100

Питання 12. Вказати суму коефіцієнтів окісника і відновника в рівнянні

KMnO₄ +K₄[Fe(CN)₆] + H₂SO₄ →

1

6

2

10

3

12

4

23

75

Питання 13. Моль - це кількість речовини, що містить стільки структурних одиниць (атомів, молекул, іонів), скільки атомів є в …..

1

0,12 кг ізотопу вуглецю ¹²С

2

1,2 г ізотопу вуглецю ¹²С

3

0,012 кг ізотопу вуглецю ¹²С

4

0,12 кг ізотопу кисню ¹⁶О

75

Питання 14. Якими чотирма квантовими числами характеризується стан електрона в атомі?

1

n, β, h, m_s

2

n, l, m_l, m_s

3

α, l, e, m_l

4

n, l, e, α

75

Питання 15. В якій схемі речовина Х є соляною кислотою

1

Х + Na → NaCl

2

X + NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

3

X + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

4

X + CuO → CuCl₂ + H₂O

75

Питання 16. Яку наважку NaOH потрібно взяти, щоб приготувати 100 мл 0,1N розчину ? М (NaOH) = 40 г/моль

₁

40 г

2

4 г

3

0,4 г

4

0,04 г

75

Питання 17. В якому випадку схема добування азотної кислоти в промисловості вказана вірно?

1

N₂ →NH₃→NO→NO₂→HNO₃

2

N₂ → NO → NO₂→ NH₃→HNO₃

3

NH₃ → N₂→NO→NO₂→HNO₃

4

NH₃→ NO → N₂→NO₂→HNO₃

75

Питання 18. Яка сума коефіцієнтів у реакції першої стадії гідролізу CuSO₄?

1

4

2

6

3

8

4

10

75

Питання 19. До окислювально-відновної реакції розрахувати коефіцієнти і вказати їх суму: As₂S₃ + HNO₃ → H₃AsO₄ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

1

70

2

48

3

24

4

6

75

Питання 20. До реакції комплексоутворення дописати продукти, розрахувати коефіцієнти і вказати їх суму: KI + HgI₂ →

1

2

2

4

3

6

4

8

75

Питання 21. З лугами взаємодіє :

1

Mg

2

Mn

3

Ca

4

Al

75

Питання 22. Складіть молекулярне рівняння реакції першої стадії гідролізу карбонату натрію і визначте суму коефіцієнтів у рівнянні

1

2

2

4

3

6

4

8

75

Питання 23. Які ступені окислення характерні для фтору у його сполуках?

1

1-

2

1+

3

3+

4

5+

75

Питання 24. Вкажіть кількість неспарених електронів, що відповідає електронній формулі ... 3s¹3p³3d¹ атома фосфору у збудженому стані

1

1

2

3

3

4

4

5

50

Питання 25. Які два оксиди азоту проявляють кислотні властивості

1

N₂O, NO₂

2

NO, N₂O₅

3

N₂O₅, NO₂

4

N₂O, NO

50

Питання 26. Яка формула вищого оксиду сірки?

1

SO₂

2

SO₃

3

SO

4

SO₄

50

Питання 27. Яка кислота не існує?

1

HClO₃

2

HF

3

HFO₃

4

HBrO₃

50

Питання 28. Які оксиди відносяться до амфотерних?

1

CaO, FeO, K₂O;

2

ZnO, Al₂O₃, PbO;

3

P₂O₅, NO₂, CO;

4

MgO, SiO₂, Ag₂O.

50

Питання 29. Якими одиницями вимірюється молярна концентрація розчину ?

1

г/л

2

моль/л

3

г/моль

4

Моль

50

Питання 30. Вкажіть загальні ознаки для СО₂ і SiO₂.

1

Агрегатний стан (н.у.)

2

Взаємодія з водою

3

Взаємодія з NaOН

4

Правильної відповіді не має

Номер питання

Складність питань, %

Номер правильної відповіді

Бал

Номер питання

Складність питань, %

Номер правильної відповіді

Бал

1

100

2

4

16

75

3

3

2

100

4

4

17

75

1

3

3

100

3

4

18

75

2

3

4

100

2

4

19

75

1

3

5

100

1

4

20

75

2

3

6

100

3

4

21

75

4

3

7

100

3

4

22

75

2

3

8

100

1

4

23

75

1

3

9

100

2

4

24

75

4

3

10

100

3

4

25

50

3

2

11

100

4

4

26

50

2

2

12

100

1

4

27

50

3

2

13

75

3

3

28

50

2

2

14

75

2

3

29

50

2

2

15

75

4

3

30

50

3

2

Загальна сума балів

Рейтинг лабораторний

70

Разом:

100

Атестаційна оцінка

відмінно

ECTS

А