Розчини
Розчини неелектролітів
1 |
Розкрийте зміст фізичної теорії розчинів |
2 |
Що називається розчинністю та від чого вона залежить? |
3 |
Які фактори свідчать про те, що розчини близькі до хімічних сполук? |
4 |
Як можна виразити вміст розчиненні речовини в розчині? |
5 |
Дайте визначення поняттю масова частка. |
6 |
Дайте математичний вираз молярної концентрації. |
7 |
Дайте математичний вираз моляльної концентрації. |
8 |
Дайте математичний вираз нормальної концентрації. |
9 |
Що показує ебуліоскопічна стала? |
10 |
Що показує кріоскопічна стала? |
11 |
Дайте математичний вираз 2-му закону Рауля. |
12 |
Сформулюйте 2-й закон Рауля. |
13 |
Дайте математичний вираз 1-го закону Рауля |
14 |
Сформулюйте 1-й закон Рауля |
15 |
Дайте математичний вираз закону Вант-Гоффа. |
16 |
Сформулюйте закон Вант-Гоффа. |
17 |
Розчинність газів; закон Генрі. |
18 |
Дайте визначення поняттю титр і його математичний вираз. |
Розчини неелектролітів та електролітів
1 |
При 315 К тиск насиченої пари над водою дорівнює 8.2 кПа. На скільки знизиться тиск пари при вказаній температурі, якщо в 540 г води розчинити 36 г глюкози ( ) |
2 |
Скільки молей неелектроліту вміщує 1 л розчину, щоб його осмотичний тиск при 25˚ дорівнював 2,47 кПа? |
3 |
На скільки градусів підвищиться температура кипіння води, якщо в 100 г води розчинити 9 г глюкози ( )? |
4 |
Чому дорівнює осмотичний тиск 0,5 М розчину сахарози при 35˚С? |
5 |
Обчислити осмотичний тиск 0,05 М розчину глюкози при 25ºС |
6 |
В 200 мл води розчинено: 1) 31г карбаміду ; 2) 90г глюкози ( ). Чи будуть температури кипіння цих розчинів однакові? |
7 |
Тиск пари води при 80ºС дорівнює 35,5 мм рт. ст. Визначити зниження тиску пари над розчином, який вміщує 0,5 моль розчинної речовини в 50 моль води. |
8 |
Водно-спиртовий розчин, який вміщує 15% спирту , замерзає при температурі -10,26ºС. Знайдіть молекулярну масу спирту і осмотичний тиск при 293 к. |
9 |
Чому дорівнює тиск насиченої пари над 10% розчином карбаміду при 100ºС? |
10 |
Обчислити осмотичний тиск 0,03 М розчину сахарози при 15ºС. |
11 |
При розчиненні 3,24 г. сірки в 40 г бензолу температура кипіння розчину підвищилась на 0,81 К. Із скількох атомів складається молекула сірки в бензолі. Кеб = 5,12 |
12 |
Обчисліть осмотичний тиск розчину, який вміщує 16 г глюкози в 400 г розчину при 293 К. Щільність розчину прийняти за одиницю. |
13 |
Скільки г. сахарози треба розчинити в 100 г. води, щоб змінити температуру замерзання на 10ºС? |
14 |
При 20ºС змішали 1 л розчину неелектроліту, осмотичний тиск якого 243,4 кПа, з 3 л розчину неелектроліту, осмотичний тиск якого 486,8 кПа. Знайдіть осмотичний тиск суміші. |
15 |
Температура кипіння оцтової кислоти 118,4ºС. Ебуліоскопічна константа 3,1 град. Розчин антрацену в оцтової кислоті, який вміщує 10,0 г антрацену в 164 г розчину, кипить при температурі 119,53ºС. Обчислити молекулярну масу антрацену. |
16 |
Температура кипіння сірковуглецю 46,3ºС. Ебуліоскопічна константа 2,29 град. Розчин, який вміщує 0,512 г сірки в 10,0 г сірковуглецю, кипить при температурі 46,76ºС. розрахувати молярну масу сірки. |
17 |
При 25ºС осмотичний тиск розчину, який вміщує 2,80 г високомолекулярної сполуки в 200 мл розчину, дорівнює 0,7 кПа. Знайти молекулярну масу розчиненої речовини. |
18 |
Скільки молей неелектроліту повинен вміщати 1 л розчину, щоб його осмотичний тиск при 25ºС дорівнював 2,47 кПа? |
19 |
Обчисліть температуру кипіння розчину, що вміщує 12,5 г в 250 г води. |
20 |
Обчисліть температуру замерзання розчину, який вміщує 0,95 г в 420 г води. |
21 |
Обчисліть осмотичний тиск 0,03 М розчину оцтової кислоти при 0˚С, якщо ступінь дисоціації оцтової кислоти дорівнює 0,013 |
22 |
Обчисліть підвищення температури кипіння розчину, який вміщує 30,27 г в 400 г води. |
23 |
Ступінь дисоціації в 0,02 М розчині дорівнює 0,922. Обчисліть осмотичний тиск розчину при 0ºС. |
24 |
При 100ºС тиск пари розчину, який вміщує 0,05 моль сульфату натрію в 450 г. води, дорівнює 100,8 кПа. Визначить ступінь дисоціації сульфату натрію. Тиск пари над поверхнею води (Ро) 101,7 кПа |
25 |
Осмотичний тиск при 0ºС розчину, що вміщує 0,05г в 100 мл розчину, дорівнює 22,2 кПа. Обчисліть ступінь дисоціації у розчині. |
26 |
При якій концентрації розчину ступінь дисоціації азотистої кислоти буде дорівнювати 0,2, якщо |
27 |
Ступінь дисоціації мурашиної кислоти в 0,2 н. розчині дорівнює 0,03. Визначить константу дисоціації кислоти і значення рК. |
22 |
Обчисліть температуру замерзання розчину, який вміщує 0,666 г в 125 г води. |
29 |
Знайдіть ступінь дисоціації хлорнуватистої кислоти в 0,2 н. розчині, якщо |
30 |
Обчисліть підвищення температури кипіння розчину, який вміщує 0,042 моль в 70,0 г води. |
31 |
Ступінь дисоціації хлориду калію в 0,01 н. розчині дорівнює 0,80. Чому дорівнює осмотичний тиск цього розчину при 17ºС? |
32 |
Чому дорівнює концентрація іонів водню [ ] в 0,1 М водному розчині мурашиної кислоти, якщо ? |
33 |
Обчисліть температуру замерзання розчину, який вміщує 0,01 моль в 200 г води. |
34 |
Обчисліть температуру кипіння розчину, що вміщує 7,3 г в 200 г води. |
35 |
Обчисліть температуру замерзання розчину, який вміщує 0,726г в 200 г води. |
36 |
Обчислить осмотичний тиск 0,01 М розчину оцтової кислоти при 0ºС, якщо ступінь дисоціації оцтової кислоти дорівнює 0,013. |
37 |
Знайти підвищення температури кипіння розчину, який вміщує 22,07г в 200 г води. |
38 |
Знайти температури замерзання та кипіння розчину, який вміщує 8,3 г в 350 мл води. |
39 |
Визначити тиск пари розчину при 100ºС, який вміщує 0,05 моль сульфату натрію в 450 г води. Тиск пари над поверхнею води 101,7 кПа |
40 |
Знайти температури замерзання та кипіння розчину, який вміщує 2,1 г в 250 г води. |