Кінетика теоретичні питання

1

Сформулюйте закон діючих мас.

2

Фактори, від яких залежить швидкість хімічної реакції.

3

Швидкість хімічної реакції. Як її вимірюють?

4

Хімічна кінетика. Гомогенні і гетерогенні реакції.

5

Залежність швидкості хімічної реакції від природи реагуючих речовин.

6

Константа швидкості хімічної реакції. Її фізичний зміст.

7

Вплив температури на швидкість хімічної реакції.

8

Сформулюйте правило Вант–Гоффа.

9

Оборотні та необоротні процеси.

10

Стан хімічної рівноваги.

11

Константа хімічної рівноваги.

12

Вплив зовнішніх факторів на хімічну рівновагу.

13

Сформулюйте принцип Ле Шатальє.

14

Рівновага в гетерогенних системах.

15

Ознаки істинної хімічної рівноваги.

16

Рівняння ізотерми хімічної реакції.

17

Закон розподілу.

18

Правило фаз.

19

Добуток розчинності.

20

Рівноважний стан, хімічна динамічна рівновага. Навести приклади хімічної та фізичної рівноваги.

21

Вплив температури на стан хімічної рівноваги. Пояснити на прикладі.

22

Вплив тиску на стан хімічної рівноваги. Пояснити на прикладі.

23

Вплив зміни концентрації на стан хімічної рівноваги. Пояснити на прикладі.

24

Каталітичні реакції.

25

Механізм гомогенного каталізу.

26

Гетерогенний каталіз.

27

Ферментативний каталіз.

1

Як зміниться швидкість реакцій 4NH₃ + 5O₂ ® 4NO + 6H₂O якщо концентрацію кисню зменшити в 3 рази? Пояснити розрахунками.

2

Як зміниться швидкість реакції 2NO+O₂  2NO₂ при збільшенні концентрації оксиду азоту (ІІ) у три рази? Пояснити розрахунками.

3

В якому випадку швидкість реакції буде залежати від концентрації обох взаємодіючих речовин: а) 2CО + O₂ ® 2CO₂; б) CO₂ + C ® 2CO; в) C + O₂ ® CO₂. Написати вирази закону діючих мас.

4

Як зміниться швидкість хімічної реакції CH₄ + 2O₂ ® CO₂ + 3H₂O при збільшенні концентрації вихідних речовин у 4 рази? Пояснити розрахунками.

5

В якому випадку швидкість реакції буде залежати від концентрації обох взаємодіючих речовин? а) CuO + H₂ ® Cu + H₂O; б) N₂ +O₂ ® 2NO; в) FeO + CO ® Fe + CO₂ Написати вирази закону діючих мас.

6

Як зміниться швидкість реакції 2NO+O₂ ® 2NO₂ якщо тиск у системі зменшити у 3 рази? Пояснити розрахунками.

7

Як зміниться швидкість реакції між азотом та воднем, якщо концентрацією вихідних речовин збільшити у 2 рази? Пояснити розрахунками.

8

У скільки разів збільшиться швидкість деякої хімічної реакції при збільшенні температури від 40 С до 90 С? Температурний коефіцієнт хімічної реакції дорівнює 2.

9

На скільки градусів слід підвищити температуру, щоб швидкість хімічної реакції з температурним коефіцієнтом 2 збільшилась у 8 разів?

10

Пояснити як збільшення концентрація вуглекислого газу та зменшення тиску позначиться на змішенні рівноваги у системі 2СO CO₂ +C

11

Пояснити як збільшення концентрації аміаку та підвищення температури позначиться на змішенні рівноваги у системі: N₂ +3H₂ 2NH₃ +Q?

12

Пояснити як зменшення концентрації оксиду сірки (ІV) та збільшення тиску позначиться на змішенні хімічної рівноваги у системі 2SO₂ +O₂ 2SO₃ ?

13

Пояснити як збільшення тиску та зменшення температури позначиться на змішенні хімічної рівноваги у системі. N₂ +О₂ 2NO - Q?

14

Пояснити як зміниться рівновага реакції при підвищенні температури та зменшенні концентрації оксиду вуглецю (ІІ).

15

Скласти рівняння для константи хімічної рівноваги процесів: а) Н₂O + C  CO + Н₂; б) 4НCl + O₂  2Cl₂ + 2H₂O

16

У відповідності з принципом Ле Шательє пояснити, як необхідно змінити температуру та тиск, щоб змістити хімічну рівновагу в системі праворуч: Fe₃O₄ + 4CO  3Fe + 4CO₂ = -43,7 кДж ?

17

Як змінюючи тиск та концентрацію кисню змістити хімічну рівновагу в системі

4HCl + O₂  2Cl₂ + 2H₂O в бік прямої реакції ?

18

Поясніть чи є сенс підвищувати температуру та зменшувати тиск для зміщення рівноваги в бік прямої реакції у системі H₂O + C  CO + H₂ H = -132 кДж ?

19

Які із перелічених нижче факторів будуть сприяти перебігу прямої реакції у системі 3А(к) + 2В(г)  2С(г) H  0:

а) підвищення тиску;

б) збільшення концентрації речовини С;

в) підвищення температури;

г) зниження температури ?

20

У скільки разів зміниться швидкість хімічної реакції 2А+ВА₂В, якщо концентрацію речовини А збільшити в 2 рази, а концентрацію речовини В зменшити в 2 рази.

21

У скільки разів необхідно збільшити концентрацію речовини В₂ в системі 2А_2(г)+В_2(г)2А₂В_(г), щоб при зменшенні концентрації речовини А в 4 рази швидкість реакції не змінилась.

22

Як зміниться швидкість реакції , якщо концентрацію аміаку збільшити у два рази?

23

Як зміниться швидкість реакції при зменшенні концентрації оксиду азоту (ІІ) у 3 рази.

24

Чому дорівнює температурний коефіцієнт швидкості хімічної реакції, якщо при збільшенні температури на 30 градусів швидкість реакції зростає в 15,6 раз

25

При деякій температурі рівновага гомогенної системи 2NO + O₂ 2NO₂ встановилась при таких концентраціях реагуючих речовин: [NO] = 0,2 моль/л; [O₂] = 0,1 моль/л; [NO₂] = 0,1 моль/л. Знайти константу рівноваги і вихідні концентрації NO та O₂.

26

У гомогенній системі CO + Cl₂ COCl₂ рівноважні концентрації реагуючих речовин становлять: [CO] = 0,2 моль/л; [Cl₂] = 0,3 моль/л; [COCl₂] = 1,2 моль/л. Знайти константу рівноваги системи і вихідні концентрації Cl₂ і СО.

27

У скільки разів зросте швидкість реакції при підвищенні температури від 10 до 100 С, якщо при нагріванні на кожні 10 С швидкість подвоюється?