4) Результаты представить в виде заполненных таблиц:
Таблица 1.
№ пробирки |
Объем, мл |
Концентрации реагентов, моль/л |
Время реакции, ∆, с |
Скорость реакции, ∆, с-1 |
||||
1 ряд |
2 ряд |
Общий |
Na2S2O3 |
H2SO4 |
||||
0,1 М Na2S2O3 |
Н2О |
H2SO4 |
||||||
1 |
1 |
7 |
2 |
10 |
|
|
|
|
2 |
2 |
6 |
2 |
10 |
|
|
|
|
3 |
3 |
5 |
2 |
10 |
|
|
|
|
4 |
4 |
4 |
2 |
10 |
|
|
|
|
5 |
5 |
3 |
2 |
10 |
|
|
|
|
Таблица 2.
№ пробирки |
Объем, мл |
Концентрации реагентов, моль/л |
Время реакции, ∆, с |
Скорость реакции, ∆, с-1 |
||||
1 ряд |
2 ряд |
Общий |
H2SO4 |
Na2S2O3 |
||||
0,5М H2SO4 |
Н2О |
0,1 М Na2S2O3 |
||||||
1 |
1 |
7 |
2 |
10 |
|
|
|
|
2 |
2 |
6 |
2 |
10 |
|
|
|
|
3 |
3 |
5 |
2 |
10 |
|
|
|
|
4 |
4 |
4 |
2 |
10 |
|
|
|
|
5 |
5 |
3 |
2 |
10 |
|
|
|
|
Таблица 3.
№ пробирки |
Температура, 0С |
Время реакции, ∆, с |
Скорость реакции, ∆, с-1 |
Температурный коэффициент, |
1 |
tкомн. |
|
|
|
2 |
tкомн. + 10 |
|
|
|
3 |
tкомн. + 20 |
|
|
|
5) В выводе отметьте, что изучено в работе. Постройте графики зависимости скорости реакции от: - концентрации тиосульфата натрия, - концентрации серной кислоты; - температуры. На основании графиков определите порядок реакции разложения тиосульфата по каждому реагенту. Напишите полное кинетическое уравнение исследуемой реакции. Вычислите значение константы скорости данной реакции (по графику зависимости скорости от концентрации соли), как тангенс угла наклона прямой к оси абсцисс. Как согласуется рассчитанный температурный коэффициент с правилом Вант-Гоффа. Почему повышение температуры увеличивает скорость реакции.