Задание к самостоятельной работе №2 Задача 1

1. Для заданного процесса (см. свой вариант) рассчитайте H⁰₂₉₈, S⁰₂₉₈ G⁰₂₉₈ и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания процесса при стандартных состояниях и температуре 298 К.

2. Определите область температур, в которой возможно самопроизвольное протекание процесса при стандартных состояниях веществ и постройте график зависимости G⁰ = f(T) (считая, что H⁰ и S⁰ не зависят от температуры).

3. Рассчитайте G_T при температуре T (для начального момента реакции), если исходные парциальные давления газов в реакционной смеси соответственно равны P_A, P_B, P_C, P_D и сравните полученный результат G_T со стандартным значением G⁰_T при той же температуре T.

4. Для какой-либо температуры, взятой из найденной области температур в п. 2, рассчитайте значение K_P (R = 8,31 Дж/моль*К) и K_C (R = 0,082 л*атм/моль*К), а так же равновесные концентрации всех газообразных веществ, если начальные концентрации соответственно равны C_A, C_B, C_C, C_D.

5. Рассчитайте K_P (или K_C) при T на T градусов выше и ниже выбранной в п. 4. Объясните полученную зависимость K_P = f(T). Предложите условия, при которых выход продуктов будет увеличиваться.

Задача №2

1. Что называют молекулярностью и порядком реакции? Совпадают ли они в Вашем примере? В чем может быть причина не совпадения молекулярности и порядка реакции?

2. Каков физический смысл константы скорости реакции? Определите константу скорости реакции (смю свой вариант) при T₁ = … и T₂ = … . Предэкспонециальный множитель А = …, энергия активации E_a = … . От каких параметров и как зависит константа скорости реакции в Вашем примере? Укажите её размерность.

3. Что называется периодом полураспада? Зависит ли он от начальной концентрации? Рассчитайте время, необходимое для того, чтобы прореагировало … % исходной концентрации, если порядок n = … , а исходные концентрации равны …. . Возможно ли в Вашем примере 100% превращение исходных веществ в продукты реакции?

4. Постройте график зависимости концентрации реагирующих веществ и продуктов реакции от времени для T₁ и T₂. Сделайте вывод о влияние температуры на характер этих зависимостей. Каким образом можно повлиять на температурную зависимость скорости реакции?

Задание к самостоятельной работе №3 по теме «Растворы электролитов»

1. Из 4-х веществ (п.п.1-4) вашего варианта выберите сильные и слабые электролиты и составте уравнение диссоциации их в водном растворе.

2. В п.1а приведены молярные концентрации раствора электролита из п.1. Исходя из данной молярной концентрации, определить нормальную концентрацию, титр и массовую долю вещества, принимая плотность раствора равной единице.

3. Рассчитайте pH растворов электролитов, данных в п.п.1 и 2 для соответствующих концентраций в п.п. 1а и 2а. Для раствора сильного электролита определите ионную силу раствора и активность катионов и анионов в этом растворе. Для раствора слабого электролита рассчитайте степень диссоциации по приближенной и строгой формуле Оствальда и сделайте вывод по полученным значениям.

4. В п.3 приведены плохорастворимые электролиты. Определите можно ли приготовить раствор такого электролита с концентрацией из п.3а. Оцените, в каком объеме воды можно растворить 0,1 г вещества п.3.

5. Напишите уравнение гидролиза соли, данной п.4, по всем возможным ступеням и выражение для константы гидролиза. Оцените значения констант гидролиза для отдельных ступеней. Сделайте вывод по полученным значениям.

6. Рассчитайте pH раствора соли п.4, учитывая только первую ступень гидролиза. Укажите, как будет изменяться pH раствора при нагревании и почему.