- •Задание к самостоятельной работе №1 по теме «Строение вещества» Задача №1. Дана молекула
- •Варианты заданий к самостоятельной работе №1 по теме «Строение вещества»
- •Задание к самостоятельной работе №2 Задача 1
- •Задача №2
- •Задание к самостоятельной работе №3 по теме «Растворы электролитов»
- •Задание к самостоятельной работе №4 по теме «Электрохимические процессы»
- •Для вариантов с 1 по 10:
- •Для вариантов с 11 по 20:
- •Для вариантов с 21 по 30:
- •Варианты заданий к самостоятельной работе №2
- •Варианты заданий к самостоятельной работе №2 Задача №2
- •Варианты заданий к теме №3
- •Задание к самостоятельной работе №5 по теме «Химия воды и топлива»
Задание к самостоятельной работе №1 по теме «Строение вещества» Задача №1. Дана молекула
Для атомов элементов, образующих эту молекулу: а) напишите полные и сокращенные электронные формулы; б) укажите главные и орбитальные квантовые числа для формирующих электронов; в) расположите валентные электроны по энергетическим ячейкам, определите валентность в невозбужденном и возбужденном состояниях; г) используя представления об изменении ионизационного потенциала и энергии сродства к электрону по периоду и подгруппе, охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства в связи с положением этих элементов в таблице Д.И.Менделеева; д) объясните связь электронного строения атомов с их положением в периодической системе элементов (период, группа, подгруппа).
Покажите рисунком, перекрыванием каких орбиталей образуется связь в данной молекуле, охарактеризуйте связи, структуру молекулы, полярна ли она?
Найдите в молекуле элемент, проявляющий большую валентность. Используя аналогии электронной структуры этого элемента, напишите ряд однотипных молекул и проведите сравнительный анализ связей в этих молекулах (длина и энергия связей, их полярность, угол между связями).
Задача №2. Дан комплексный ион
Укажите комплексообразователь, лиганды, координационное число. По какому механизму осуществляются химические связи в этом ионе?
Напишите электронную формулу комплексообразователя, укажите сколько и какие орбитали участвуют в образовании химической связи.
Укажите неподеленные пары в лигандах.
Имела ли место гибридизация атомных орбиталей и какова структура комплексного иона.
Задача №3. Дана частица
Напишите электронные формулы атомов, образующих данную частицу.
Приведите энергетическую схему атомных и молекулярных орбиталей.
Укажите число электронов на связывающих и разрыхляющих орбиталях, каков порядок связи.
Объясните, диамагнитна или парамагнитна данная частица и почему.
Задача №4. Дана система, состоящая из частиц
Укажите все возможные виды межмолекулярного взаимодействия в этой системе.
Дайте краткую характеристику каждому виду взаимодействия.
Задача №5. Дано кристаллическое вещество
Укажите какие частицы образуют кристаллическую решетку данного вещества и каково взаимодействие между ними.
Выскажите Ваше предположение о свойствах данного вещества (высокая или низкая температура плавления и кипения, хорошо ли оно растворяется в воде, высокая или низкая механическая прочность, электропроводно ли это вещество).
Варианты заданий к самостоятельной работе №1 по теме «Строение вещества»
№ |
1 |
2 |
3 |
|
4 |
5 |
Вар |
|
|
А |
б |
|
|
1 |
H2Te |
Na[Sb(OH)6] |
C2+ |
HO |
CO2 |
Ge |
2 |
BiCl3 |
[Ni(H2O)6](NO3)2 |
N2+ |
Li3N |
HBr-Ar |
Na |
3 |
MgI2 |
K2[HgI4] |
O2- |
Bsi |
LiI |
NaCl |
4 |
GaI3 |
K[Ag(CN)2] |
Ne2 |
CS |
CH4-CHF3 |
Ne |
5 |
CF4 |
[Pd(NH3)6]Cl4 |
Ne2+ |
NF |
MgCl2 |
W |
6 |
SnCl2 |
[Cd(NH3)4]SO4 |
B2- |
HF |
H2O-Xe |
SiH4 |
7 |
NBr3 |
[Ir(H2O)6](NO3)3 |
F2+ |
ClO |
F2O |
Si |
8 |
BeBr2 |
K[Au(CN)4] |
B2 |
SCl |
NaBr-NaI |
LiCl |
9 |
AlCl3 |
[Ag(NH3)2]Cl |
Li2+ |
FO |
FeCl2 |
C графит |
10 |
SiBr4 |
H2[SiF6] |
N2 |
PS |
NF3-H2O |
ZnS |
11 |
GeCl2 |
[Co(H2O)6]SO4 |
O2 |
SO |
SF2 |
NH3 |
12 |
NI3 |
H2[PtCl6] |
Be2+ |
H3O |
CI4-SbI3 |
BF3 |
13 |
FeCl2 |
Ba[BeF4] |
Be2- |
Li2O |
ZnBr2 |
Ni |
14 |
AlBr3 |
Na2[CuCl4] |
Li2 |
CP |
KBr |
C алмаз |
15 |
GeH4 |
K4[Fe(CN)6] |
O2- |
NCl |
H2S-S2 |
Cl2 |
16 |
H2S |
[Rh(NH3)6](NO3)3 |
N2- |
NaH |
CH4-CH3Cl |
H2O |
17 |
PI3 |
[Mg(NH3)6]Cl2 |
Be2+ |
NS |
Cl2O |
NaCl |
18 |
HgCl2 |
Na4[CdCl6] |
Li2+ |
LiB |
PCl3 |
Al |
19 |
TlCl3 |
K2[Pt(OH)6] |
H2 |
CN |
Li2-LiCl |
SiF4 |
20 |
SnCl4 |
K3[Co(CN)6] |
F2- |
LiN |
GeCl4-Cl2 |
CH4 |
21 |
H2Se |
K2[Pd(CN)4] |
C2 |
Li2C |
CO |
CF2 |
22 |
SbCl3 |
Na2[Ni(CN)4] |
He2+ |
FCl |
CH4-CH3F |
CaF2 |
23 |
BeI2 |
K2[FeCl4] |
B2+ |
HF |
GeCl4-AsCl3 |
SiC |
24 |
InI3 |
Li4[MnCl6] |
H2+ |
PCl |
CoCl2 |
Mo |
25 |
SiI4 |
[Rh(H2O)6](NO3)3 |
O2+ |
LiO |
BF3-H2O |
Kr |
26 |
PbCl2 |
Na2[Pt(CN)4] |
Li2 |
CCl |
H2Se-N2 |
CO |
27 |
AsBr3 |
K3[CoF6] |
F2 |
NO |
HCl-Cl2 |
H2Te |
28 |
CaI2 |
Li2[IrCl6] |
H2- |
CO |
CdF2-Kr |
Cu |
29 |
InF3 |
K2[Zn(CN)4] |
C2- |
BeAl |
NaI |
KI |
30 |
SiH4 |
[Hg(NH3)6]Cl2 |
He2+ |
H3 |
NO |
He |
31 |
SrI2 |
Na2[CoCl4] |
Li2 |
LiH |
H2O-Ar |
HCl |
32 |
AsH3 |
Na[AgCl2] |
Na2 |
Li3N |
K2-Ne |
CF4 |
33 |
CCl4 |
K2[IrF6] |
Al2 |
H2F |
AsH3-Ne |
Pb |
34 |
PbCl2 |
Na4[SnS4] |
Si2 |
Li2O |
GaF3 |
Rh |
35 |
BI3 |
K3[Fe(CN)6] |
P2 |
Li2C |
NCl3 |
H2O |