Опыт 1.2. Определение теплоты гидратообразования соли

Для проведения опыта берут две навески по 7,5 г растёртого в порошок кристаллогидрата (CuSO₄ · 5H₂O). Первую навеску используют для определения теплоты растворения кристаллогидрата, а вторую переносят в фарфоровую чашку и нагревают на горелке до тех пор, пока не получится порошок безводной соли (исчезает голубая окраска). Пересыпают безводную соль в предварительно взвешенную пробирку, которую сразу закрывают резиновой пробкой. После остывания пробирку взвешивают. Воды для растворения CuSO₄ берут 300 г, а для растворения CuSO₄ · 5H₂O – 297. Разница в 3 г соответствует количеству воды, которое содержится в 7,5 кристаллогидрата.

Принимая во внимание, что при растворении сульфата меди теплота выделяется, термометр Бекмана настраивают так, чтобы мениск ртути термометра находился в нижней части шкалы.

По найденной величине постоянной калориметра К и результатам опыта вычисляют теплоту растворения безводной соли и её кристаллогидрата по формуле:

Теплоту образования кристаллогидрата из безводной соли вычисляют по уравнению:

(1.8)

Результаты измерения опытов 1.1. и 1.2. заносят в таблицу 1.1.

Таблица 1.1.

Измерения (интервал 0,5 мин)
	1	2	3	4	5	6	7	8	9	1
Температура воды в калориметре
Температура раствора KNO3
Температура воды в калориметре
Температура раствора CuSO4
Температура воды в калориметре
Температура раствора CuSO4 · 5H2O

Отчёт о работе. 1. Сделать чертёж схемы калориметра. 2. Составить график изменения температуры во времени. 3. Вычислить постоянную калориметра и теплоты растворения солей. 4. Вычислить теплоту гидратообразования соли.

Контрольные вопросы

1. В чём заключается физический смысл основного закона термохимии?

2. В каких случаях применяют основной закон термохимии для расчёта тепловых эффектов?

3. Какие процессы протекают при растворении соли?

4. Что называется теплотой растворения вещества?

5. Что такое постоянная калориметра?

6. В чём заключается калориметрический метод измерения теплоты растворения?