Опыт№ 2. Определение нитрат-иона в сырых растительных образцах с помощью ионоселективного электрода

Сущность метода. Метод основан на определении концентрации нитратов с помощью ионоселективного электрода в солевой суспензии 1 %-ного раствора алюмокалиевых квасцов при соотношении проба:экстрагент, равном для сырого растительного материала 1:4, для почвы – 1:2,5.

Реактивы.

4. Алюмокалиевые квасцы (Al₂(SO₄)₃·K₂SO₄·4H₂O) 1 % раствор.

5. H₂O dist.

Посуда.

3. Фарфоровая ступка с пестиком.

4. Мерный цилиндр на 50 см³.

5. Химические стаканы.

Аппаратура.

3. pH-метр.

4. Весы технические.

5. Нитрат-селективный электрод и хлорсеребряный электрод сравнения.

Ход определения

Подготовка к анализу растительных образцов. Сырой растительный материал после отбора средней пробы предварительно режут на части до 2 см, затем навеску массой 6,25 г помещают в фарфоровую ступку, наливают 25 мл 1%-ного раствора алюмокалиевых квасцов, растирают до однородной массы в течение 3 мин. Полученную массу переливают в технологические ёмкости и измеряют ЭДС. По градуировочному графику находят значение . После каждого замера электроды промывают дистиллированной водой и промокают фильтровальной бумагой.

Содержание азота нитратов в исследуемых объектах (в мг на 1 кг объекта) находят для растений при соотношении навески к экстрагирующему раствору 1:4 на основе формулы:

Все данные заносят в таблицу 6.2.

Таблица 6.2.

№	Исследуемый объект	Масса навески	Е, мВ	Концентрация нитрат-иона, моль/л.	Содержание азота нитратов мг/кг

Отчёт о работе. 1. Сделать записи результатов наблюдений и вычислений. 2. Построить градуировочный график в координатах Е (мВ) – рNO_3.

Контрольные вопросы

1. Как возникает потенциал на поверхности мембраны? Можно ли его измерить?

2. Из каких электродов состоит гальваническая цепь для определения концентрации ионов NO₃^-?

3. Что такое ЭДС элемента и от чего она зависит?

4. Какие факторы ограничивают применение мембранных электродов на практике?

5. Какая величина отклонения от электродной функции принимается?

6. Объяснить устройство мембранных ионоселективных электродов.

7. Объяснить методику пробоподготовки при потенциометрическом определении нитрат-иона в сырых растительных и почвенных образцах.

Раздел 7. Кинетика гомогенных химических реакций

Работа № 1. Определение констант скоростей гомогенных химических реакций и энергии активации

Цель работы. 1. Ознакомиться с поляриметрическими измерениями. 2. Научиться определять константу скорости и энергию активации гомогенных химических реакций.

Теоретическая часть

Химические реакции протекают с различными скоростями. Например, реакция нейтрализации практически протекает мгновенно, в то время как взаимодействие водорода с кислородом при комнатной температуре и в отсутствие катализатора протекает чрезвычайно медленно. Учение о скоростях химических реакций называют химической кинетикой.

Если реагенты (или реагенты и катализатор) находятся в различных фазах, то реакция называется гетерогенной; если же реакция протекает в одной фазе, то называется гомогенной. Гомогенные реакции протекают в объёме, гетерогенные – на поверхности раздела фаз.